高考化学第二次调研测试试题

化　 学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23　P 31　S 32　Cl 35.5　Fe 56　 Cu 64  Ag 108

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．环境保护的首选对策是“污染预防”，即在源头防止污染的生成，下列做法中不符合这一要求的是

A．积极开发使用太阳能、风能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用

B．使用聚乳酸、聚碳酸酯等具有生物降解功能的新型聚合物材料

C．工业上停止使用氟利昂作为制冷剂、发泡剂等

D．把烟囱造高或把无法回收的垃圾深埋

2．下列有关说法中正确的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O属于同位素

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇属于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱电解质

D．构成H₂O、CCl₄、PCl₅、N₂分子的原子都满足最外层8电子结构

3．下列反应最终无沉淀产生的是

　 ① 过量的CO₂通入Na₂SiO₃溶液中　　  ② 向AgNO₃溶液中滴加稀氨水至过量

　　③ 少量的SO₂通入BaCl₂溶液中　④ 向MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量

A．①②　　　　　  B．②④　　　　　  C．②③　　　　　  D．①④

4．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解　　　 B．过滤　　　　C．蒸发　　　　D．焰色反应

5．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是

　A．Mg可由电解熔融MgCl₂制取，Al也可由电解熔融AlCl₃制取

B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火

C．SO₂能使品红溶液褪色，CO₂也能使品红溶液褪色

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点依次升高，N₂、P₄、As、Sb、Bi的熔点也依次升高

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中一定正确的是

A．常温常压下，16g ¹⁴CH₄所含中子数为8×6.02×10²³

B．1L0.5mol／L的CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数为0.5×6.02×10²³

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3×6.02×10²³

D．6.2g白磷P₄(右图)中所含的P－P键的个数为0.2×6.02×10²³

7．下列离子反应方程式正确的是

A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl₂＋OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H^＋

B．将金属Na加入冷水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

8．将NH₄NO₃晶体和Zn粉按物质的量比1∶1混合放在石棉网上温热，滴数滴水后即迅速反应并产生大量的白色烟雾。已知该反应中N元素最终转化为N₂。对该反应有关说法不正确的是

A．反应放热

B．1molZn还原1molN

C．水起催化剂作用

D．NH₄NO₃既发生氧化反应又发生还原反应

二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

10．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．含有大量S^2－的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－

B．无色澄清溶液：MnO₄^－、SO₄^2－、K⁺、Fe³⁺

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Fe³⁺

D．水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－12mol／L的溶液：HCO₃^－、NH₄^＋、Cl^－、Ca²⁺

11．MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

下列说法不正确的是

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

12．已知(CH₃)₂C＝CH₂可表示为，脱落酸属植物生长抑制剂，对该物质叙述正确的是

A．分子式为C₁₅H₂₀O₄

B．属于芳香族化合物

C．1mol该物质最多可与3mol H₂发生反应

D．在一定条件下发生反应生成含七元环的物质

13．下列有关实验的叙述正确的是

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配置一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配置的溶液体积决定

D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

14．常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝0.99×10^－6mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＝②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL

15．右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。

下列有关说法正确的是

A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体

B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

C．水分子间通过H－O键形成冰晶体

D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

下列说法正确的是

A．x可能等于2也可能等于3

B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大

C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L^－1＜c(A)＜1.56mol·L^－1

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分

离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为

Ba(OH)₂和Ca(OH)₂的溶解度曲线）：

⑴ 高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解分解。所需仪

器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有　　　　　　　  ；

⑵ 将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的

热饱和溶液。为减少Ba(OH)₂的损失并除去不溶物应进行的操作

是　　　　　　　　　　 ；

⑶ 将“⑵”中滤液　　　　　　　　　　 并过滤，得到的Ba(OH)₂固体溶于水制成溶液。

⑷ 向制得的Ba(OH)₂溶液中滴加　　　　　　　　 （填一种试剂名称），再通入二氧化 碳。当观察

到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  时，即可停止通二氧化碳。

⑸ 滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。

18．（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

【提出问题】

① Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

③ CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

【实验方案】

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　　　　  （填试剂），同时进行进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为　　　　 。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置装置未画出）：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色。同时生成一种无污染的气体。

【实验结论】

⑴ Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

⑵ 根据“实验方案⑵”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是　　　　　 ；　　　　  。

⑶ CuO能被NH₃还原。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【问题讨论】

⑴ 有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应中生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

四、（本题包括2小题，共18分）

19．（8分）新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域，氮化硼（BN）就是其中一种。回答下列问题：

⑴ 氮化硼与碳元素的单质相似，有两种重要晶型A型和B型。A型氮

化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，

是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如右图___________所示

（填“I”或“II”）。

⑵ 结合下列相关数据预测A型氮化硼的熔点范围_________。

⑶ B型氮化硼俗称白石墨。B型氮化硼晶体中六元环与B原子的个数比为　　　　　  。

⑷ 工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20．（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图，反应条件和部分反应中的水已略去。A、E、F是单质，B是红棕色固体，C是家用消毒液的有效成分。G是含＋6价元素的含氧酸盐，摩尔质量166g/mol。L是两性物质；反应④、⑤是工业上制取M的重要方法，曾经是我国民族工业的骄傲。

⑴ 写出F的电子式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 写出反应①离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ 写出反应④的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷ G是一种新型净水剂，化学式为　　　　 。用G代替氯气和明矾净水的原因是　　　　　　　　 。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利

用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶

液作底物为例，其工作原理如右图所示。

已知石墨电极上反应为：

C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－　　　　  6CO₂＋24H^＋

⑴ 电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的　　　 极，铂碳上所发生的电极反应式为_____________。

⑵ 葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO₂、H₂O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

序号	A	B	C	D	E
污水类型	生活污水	印染	电镀	造纸	硫酸工业废水
COD值(mg/L)	520	870	20	960	120

⑷ 在化学工作者的眼中，“垃圾－是放错了位置的资源”。写出硫酸工业“废气”处理利用的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）姜黄素是一种天然染料，工业上可用香草醛与乙酰丙酮通过如下反应得到。

香草醛　　　　　　　　 　　 中间产物　　　　　　　　　　  姜黄素

⑴ 姜黄素中的含氧官能团除甲氧基（CH₃O－）外还有________________。

⑵ 写出香草醛符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　  。

 ① 属于芳香酯类；② 苯环上的一氯代物有两种；③ 能与FeCl₃溶液发生显色反应。

⑶ 借鉴制取姜黄素的方法也能合成肉桂醛（）。写出制备肉桂醛所需有机物的结构简式　　　　 　　　 、　　　　　　　　　　  。

23．（10分）某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出。

已知：

回答下列问题：

⑴ 反应①～⑧中属于加成反应的是________，反应③的目的是________________________。

⑵ 写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________。

⑶ 该质子交换膜在一定条件下可水解生成、和，它们的物质的量之比为_____。

⑷ 请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（8分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

⑴ 正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含　　　mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

⑵ “速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，其中Fe^2＋的含量为35.0%。该药品中的Fe^2＋会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe^2＋的氧化率超过10％即不能再服用。为检验某药店出售的“速力菲”是否失效，取10.00g该药品全部溶于稀硫酸，配制成1000mL溶液。取其中20.00mL，用0.01000 mol/L KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液24.00mL。通过计算说明该药物是否能服用？（MnO₄^－在酸性条件下的还原产物为Mn^2＋，药品中除Fe元素外的其他成分不与KMnO₄反应）

25．（10分）某化工厂以甲烷为原料合成甲醇的反应为：

CH₄(g)＋H₂O(g)→CO(g)＋3H₂(g)  ……………①（反应中CH₄转化率：1）

CO(g)＋2H₂(g)→CH₃OH(g) 　　 ……………②（反应中CO转化率：）

　合成工艺如下（虚线框内为改进后的工艺中新增流程）：

　

请回答下列问题（所有气体体积均折算为标准状况）：

⑴ 原工艺中，当充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为672m³和1750m³时，反应剩余物中

n（CO）＝　　　　　　　  ，n（H₂）＝　　　　　　　　  。

⑵ 为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于生产甲醇原料气：

　　　　　 2CH₄(g)＋O₂(g)→2CO(g)＋4H₂(g)　………………③（反应中CH₄转化率：1）

若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸汽的体积分别为a、3a，反应剩余物中：

V(H₂)∶V(N₂)∶V(CO)＝3∶1∶1。

计算：

① 充入反应器③的甲烷的体积；

② 若富氧空气中除O₂、N₂外，其他成分忽略不计，则充入反应器③中的富氧空气的体积为　　　　　 ；应选择氧气体积分数为　　　　　  的富氧空气。