无机框图解题规律总结

一、 依据特殊的物理性质：

1．常见的有颜色的物质：

固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS₂ 黄、Na₂O₂ 浅黄、AgBr 浅黄、

AgI 黄、Au 黄、CuFeS₂ 黄、TNT 淡黄等。

　　　　 红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu₂O 红、Fe₂O₃ 红棕等。

　　　　 黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu₂S 黑、FeS 黑、MnO₂黑、

FeO黑、 Fe₃O₄（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag₂O 棕黑等。

 紫黑色：I₂ 紫黑、KMnO₄ 紫黑

白色腊状固体：白磷

溶液  Cu²⁺蓝、 MnO₄^- 紫红、Fe²⁺ 浅绿、Fe³⁺ 棕黄、Fe（SCN）₃ 血红、NO₂^- 浅黄、[CuCl₄]^2- 黄、

[Cu（H₂O）₄]²⁺蓝。

氯水浅黄绿色、  溴水橙黄色、  碘水棕黄色　　　

溴的有机溶液 橙红—红棕、　　 I₂的有机溶液 紫红

气体 Cl₂ 黄绿、NO₂ 棕红、 Br₂ 蒸气红棕、I₂ 蒸气紫色、N₂O₃ 暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg　  　　　　　呈液态的非金属单质：Br₂

常温呈气态的单质：H₂、O₂、Cl₂、N₂、F₂、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H₂S

刺激性气味的气体：Cl₂　 SO₂　 HCl　　NH₃

地壳中元素的含量：O　Si　 Al　 Fe

硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

3．依据焰色反应判断元素：

 　 Na 黄、　K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、

Li 紫红、  Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、 据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃（碱性气体）

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe²⁺

(4)加苯酚显紫色或加SCN^-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe³⁺

(5)遇BaCl₂生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO₄^2—、Ag⁺、 SO₃^2—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag⁺、 SiO₃^2—、AlO₂^—、S₂O₃^2—

(7)遇H₂SO₄生成沉淀，可能是：Ba²⁺、Ca²⁺、S₂O₃^2—、SiO₃^2—、AlO₂^—

(8)与H₂S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl₂、O₂、SO₂、NO₂

(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl₂、O₂，阴极产生的气体是：H₂

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl₂、SO₂；加热恢复原颜色的是SO₂，不恢复的是Cl₂

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)₂等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl₂、　 NO₂、　Br₂蒸气、I₂蒸气

三、 特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物：

4．与Na₂O₂反应

5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₃、 (NH₄)₂S、NH₄HS等]、氨基酸等；

6．电解

7．置换反应：（1）金属→金属　　　

(2)金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

§（2）硝酸盐

（3）硝酸：4HNO₃=====2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)₂(CO₃)₂ ====== CuO + 2CO₂↑　+ H₂O

9.无机框图中常用到催化剂的反应:

10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O　　　　　　 4NH₃+6NO4N₂+6H₂O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄或(NH₄)₂CO₃或(NH₄)₂SO₃

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na₂S₂O₃溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：H₂S和SO₂及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

14．两物质反应先沉淀后溶解的有：

CO₂与Ca(OH)₂或Ba(OH)₂、NaOH与铝盐、氨水与AgNO₃、强酸与偏铝酸盐

四、 依据特征结构：

1．　 正四面体型分子：CH₄　 SiH₄ 　CCl₄　 SiCl₄　P₄等。

2．　 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．　 平面型分子: 苯、乙烯等。

4．　 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na₂O₂）、二硫化亚铁（FeS₂）等。

5．　 含有10个电子的粒子：

离子：O^2—　  F^—  Ne　 Na⁺　　Mg²⁺　　Al³⁺ 　 

分子：CH₄　　NH₃　　H₂O　　HF　 NH₄⁺　　H₃O⁺　　OH^-NH₂^—

6．　 电子总数为18的粒子：

（9个电子的粒子：—OH　 —CH₃　 —NH₂　　—F）

分子：Ar、F₂、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂、

CH₃F、 NH₂ OH、 NH₂—NH₂ 等

离子：K⁺、Ca²⁺、HS^—、S^2—、Cl^—、O₂^2—

+Z

五．依据特征网络：

1．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）

X	Y	Z	甲	乙
Cl2	Br2	H2	HBr	HCl
Cl2	I2	Na	NaI	NaCl
F2	O2	H2	H2O	HF
Cl2	S	H2	H2S	HCl
O2	S	H2	H2S	H2O
C	Si	Cl2	SiCl4	HCl
O2	N2	H2	NH3	H2O
Cl2	N2	H2	NH3	HCl
C	Cu	O2	CuO	CO2
Mg	C	O2	CO2	MgO
Mg	S	O2	SO2	MgO
Al	Fe	O2	Fe3O4	Al2O3

2．三角转化：

3．直线型关系：（1）

X

X

(2)　  A → B → C

醇 ——→ 醛 ——→ 酸　　　 AgNO₃ ——————→ AgOH ——————→Ag(NH₃)₂⁺

Ca(OH)₂ ——————→ CaCO₃　——————→ Ca(HCO₃)₂

六、依据特殊工业制法：

●煅烧石灰石　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业合成氨

●工业生产硝酸　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业生产硫酸

●氯碱工业　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●电解水

●高炉炼铁　　　　　　　　　　　　　　　　　　　●工业上制取漂粉精

●工业制水煤气

七、依据题给数据：

相对分子质量为28： CO、C₂H₄、N₂；　　　　　　相对分子质量为30： NO、C₂H₆

相对分子质量为30：O_２、CH_３OH　　　　　　　　　相对分子质量为44：CO₂、N₂O、C₃H₈、CH₃CHO；　　

相对分子质量为46：NO₂、C₂H₅OH　　　　　　　　相对分子质量为78: C₆H₆、Na₂O₂；　　　　

相对分子质量为100：Mg₃N₂、CaCO₃、KHCO₃　　　　

相对分子质量为120：FeS₂、MgSO₄、 NaHSO₄、CaSO₃、KHSO₃

相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；　　　　相邻同系物之间相差14

相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14

特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分

如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；

要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；

要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；

要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；

要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；

热化学方程式不注明物质的状态、△Ｈ符号、单位、计算错误等