高考化学规范练习九

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)

1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：

1．对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是

A．C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应　　 B．棒碳不能使溴水褪色

C．C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键　　 D．棒碳与乙炔互为同系物

2．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C₆₀晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是

A．C₆₀摩尔质量是720　　　　　 

B．C₆₀与棒碳互为同素异形体　　　　　　 

C．在C₆₀晶胞中有14个C₆₀分子　　

D．每个C₆₀分子周围与它距离最近等距离的C₆₀分子有12个

3．下列说法中，正确的是

A．用在航天器中的抗氧化陶瓷复合材料属于新型无机非金属材料

B．提倡使用乙醇汽油主要是为了提高汽油的燃烧效率

C．赤潮、潮汐、酸雨、臭氧层空洞都是与环境污染有关的现象

D．松花江污染事件中，使用活性炭减少污染是因为活性炭与硝基苯发生化学反应

4．在一定体积某浓度的Ba(NO₃)₂溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，测得溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba(NO₃)₂溶液的体积比是

A　10∶1　　 　　 B　1∶9　　　　　　 C　1∶10　　　 　　D　9∶1

5．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

6．下列有关叙述正确的是

A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。

B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。

C. 右图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：

2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol^-1（Q＜0 ）

D.电解水制取氢气和氧气时，通常加入硫酸钠等强电解质，这说明强电解质的导电性比弱电解质的强

7．下列有关说法正确的是

A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br^—氧化，再加入AgNO₃溶液则不会产生浅黄色沉淀　

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．证明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化

8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化变质，而其两分子结晶水（H₂C₂O₄·2H₂O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H₂C₂O₄·2H₂O做KMnO₄的滴定剂，下列关于H₂C₂O₄的说法正确的是（　　）

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H₂C₂O₄2H⁺+C₂O

B．草酸滴定KMnO₄属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将乙二酸滴加到浓H₂SO₄上使之脱水分解，分解产物是CO₂和H₂O

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)

9.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0.下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

10．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　 

A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂＝2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

B．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．苯酚钠溶液中通入足量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

11．常温下经测定某溶液中离子只有Na^＋、Ac^—、H^＋、OH^―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac^—)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^―)。其可能的情形是　（　　）

A．该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

 c(Ac^—)>c(Na^＋) >c(OH^—) >c(H^＋)

D．该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

B．标准状况下，11.2LSO₃中含有的电子数为20N_A

C．0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的数目为N_A

D．1molMg与足量的O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂时，失去的电子数均为2 N_A

13．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　 　

A．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．由水电离的c(H^＋)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

C．pH=0的溶液中：Fe²⁺、NO_３^－、SO₄^2－、Al³⁺

D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na⁺、ClO^－、SO₃^2－、SO₄^2－

14．波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法正确的是

　

A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄　

B．该物质可以溶于水

C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH

15．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)O₂(g)+2NO(g)；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

B．当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

16．将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中

加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列

说法正确的是

A．镁和铝的总质量为8 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L^－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、(本题包括2小题，共16分)

17．（6分）在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、结晶、过滤、盐析……，下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种或哪些方法最合适，若需多步操作，请按顺序填写。

⑴除去AgI胶体中混有的I^—离子　　　　　　  ；

⑵除去苯中含有的少量苯酚　　　　　　  ；

⑶分离CuSO₄·5H₂O和BaSO₄的混合物　　　　　　  。

18．（10分）请按要求填空

⑴ 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

① 将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④ 向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤ 向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥ 将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

⑵ 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。

回答下列问题：

① 右图装置中棉花的作用是　　　　　　　　 ；

② 适当改变图I所示的装置后，也可用来制取和

收集氧气。改变的方法是　　　　　　　 ；

③ 实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO₂气

体，能否采用该装置　　 （选填“能”或“不

能”），若选填“能”，请说明你的理由；若选填

“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目

的？请你用文字说明　　　　　　　　　　 ；

四．（本题包括2小题，共20分）

19．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag⁺离子导电还是I­^-离子导电，设计一个如下图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应： Pb+PbO₂+2H₂SO₄　 2PbSO₄+2H₂O

（1）该电解池的阳极电极方程式：　　　　　　　　　　　   

铅蓄电池的正极电极方程式：　　　　　　　　　　　　　

（2）若Ag⁺导电，α-AgI本身质量将　　　　  。(填不变、变大、或变小)

若I­^-导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会　　　　 。(填不变、变大、或变小)

（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH₂SO₄，则电解池的阴极增重　　　 g。

20．（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

（1）从题目信息可知硼酸应属于　　　酸（弱、强、中强）

（2）硼酸的分子式为H₃BO₃，已知H与O成键，则其分子结构式为：　　　　 。

（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L ^-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中酸性的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 

写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为　　　　

（6）某硼烷气体（B₂H₆）在空气中能剧烈燃烧，生成1mol液态水和B₂O₃(s)可放出722kJ的热量，请写热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 

五、（本题包括两小题，共22分）

21．（8分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；②A与E、B与F分别同主族；③B、C都分别能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

⑴画出F的原子结构示意图____________________，BD₂的电子式是____________。

⑵C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_____________________（填离子符号）。

⑶F能与B、C、D形成化合物（分别用b、c、d表示），它们的晶体都是原子晶体，晶体中F原子之间不直接通过化学键相连，成键后每个原子最外层均为8个电子。当晶体中含有1 mol F原子时，晶体中所含共价键数目的大小关系是

　　　　　　　　　　　　　　　　  （填化学式）。

22、（14分）现有物质A~I，其转化关系如下图所示，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：

1）写出下列物质的化学式： X　　　　　　 　J　　　　　　

2）物质H的电子式：　　　　　  　物质J是属于哪种晶体类型：　　　　　　

3）按要求写出下列方程式

写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   ；

写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

六．（本题包括2小题，共18分）

23．(8分)2004年10月6日，诺贝尔奖评委会宣布，将2004年度的诺贝尔化学奖颁发给两位以色列科学家和一位美国科学家，以表彰他们揭开了一个关于“死神之吻”的秘密———泛素介导的蛋白质降解。蛋白质部分降解的产物是多肽，完全降解的产物是氨基酸。下面是一个四肽，它可以看作是4 个氨基酸缩合掉3 个水分子而得。

式中，R、R′、R″、可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。称为肽键。现有一个“多肽”，其分子式是C₅₅H₇₀O₁₉N₁₀，已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸：

甘氨酸　　 丙氨酸　　　　 苯丙氨酸　　　　  谷氨酸

(C₂H₅NO₂ )　 (C₃H₇NO₂ )　 　 (C₉H₁₁NO₂ )　　　  (C₅H₉NO₄ )　

⑴该多肽是　　　　（填汉字）肽。

⑵该多肽水解后有　　　　（填数字）个谷氨酸

⑶该多肽水解后有　　　　 （填数字）个苯丙氨酸。

24．(10分)石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：

回答下列问题：

⑴A的结构简式为____________________。

⑵反应①～⑦中，属于取代反应的是___________________(填序号)。

⑶D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为：

___________________________________________________________________。

⑷B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：

________________________________________________________________________。

七、（本题包括1小题，共10分）

25．(6分)将一块金属钠投入到100mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体(标准状况下)，同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度。

　参考答案

1.A2.D3.A4.B5.B6.C7.D8.C9.AD10.A11.AB12.AD13.A14.BC15.AB16.C

17．⑴渗析　 ⑵加入NaOH溶液、分液　 ⑶溶解、过滤、结晶

（每空2分，共6分）

18．（10分）⑴　 ① ② ⑤ ⑦（4分）　　⑵　　① 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯　 ② 将收集气体的方法改为向上排气法或排水法　③ 不能　 将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法　 （每小题2分）

19.（1）Ag-e^-=Ag⁺,(2分）PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O(2分）

(2)不变，变大(2分）

（3）108(2分）

20．（12分）（1）弱 (1分）

（2）　　　　　　　　　　　　　　  (1分）

（3）B(OH)₃+H₂O[B(OH)₄]^—+H⁺　 (2分）

　　B(OH)₃+NaOH=NaBO₂+2H₂O　　　(2分）

（4）B(OH)₃+3CH₃OHB(OCH₃)₃+3H₂O　(2分）

（5）MgB₂；(2分）

（6）B₂H₆(g)+3O₂(g) = B₂O₃(s) + 3H₂O(l)；H= - 2166kJ·mol^-1　(2分）

21．⑴　　　　　　　　　　　

⑵N^3－＞O^2－＞Na^＋　

⑶SiC＝Si₃N₄＝SiO₂ （每空2分）

22、（14分）1）X：H₂O； J：NH₄NO₃

　　　··

2）H：N：H　　　　　 离子晶体（每空1分）

··

　　　H

3）AlN + 3H₂O = Al(OH)­₃↓+ NH₃↑；（每空2分）

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O；

Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

23．⑴ 十(2分)　　 ⑵ 4 (3分)　　 ⑶ 3(3分)

　　提示：n肽是n个氨基酸分子缩合掉(n－1)个水分子所得到的产物，其中氨基（－NH₂）脱1个氢原子，羧基（－COOH）脱1个羟基，根据氮原子守恒可知该多肽为十肽。根据C、H、O、N原子守恒，可设四个未知数列四个方程求得各氨基酸的数目，也可根据氧原子数的增加(9个肽键和1个羧基应为11个氧原子，多8个来自谷氨酸中的羧基)，先求得谷氨酸的数目；再根据不饱和度的增加(肽键和羧基不饱和度共为14，多余的来自于苯环)，求得苯丙氨酸的数目。

24．⑴CH₃CHBrCH₃(1分)　　　　  ⑵②④⑤⑦(2分)

⑶

 (2分)

⑷CH₂(OH)CH₂CH₂CHO　 CH₃CH(OH)CH₂CHO　 CH₃CH₂CH(OH)CHO

　(CH₃)C(OH)CHO　CH₂(OH)C(CH₃)(OH)CHO　　　　(各1分，共5分)

25．(10分)1mol·L^－1(5分)　　 3mol·L^－1(5分)