高考化学规范练习六
第Ⅰ卷（选择题 共64分）
一、选择题：(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．“神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。整个飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是
A．人造丝 B．有机玻璃 C．硅橡胶 D．黏合剂
2．物质世界中有很多变化是由物理变化造成的。以下变化或过程就属于物理变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体
C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D．直流电通过氯化钠水溶液
3．向淀粉中加入少量稀H2SO4，并加热。为了确定淀粉是否已水解或完全水解，所需下列试剂是 ①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2碱性悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2
A．①⑤ B．②④ C．②③④ D．①③④
4．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C⊕]
C．乙醛 (CH3CHO) D．碳烯 (:CH2)
5．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
B．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
C．结合质子的能力：CO32—＞CH3COO-＞SO42—
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
6．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。Y、Z同周期， Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中错误的是
A．X、Y、Z简单离子半径大小为Z>Y>X
B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH<7
C．X元素可形成两种常见同素异形体
D．X与Y形成的化合物具有两性
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)
7．常温时，将Vl mL cl mol·L－1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L－1的盐酸中，下列叙述正确的是
A．若clVl =c2V2，则所得混合液的pH＝7
B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．若clVl ＞c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性
D．若Vl＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有cl＜c2
8．不久前美国M-C Power 公司已在加州圣迭戈的海军航空站安装了一台250kW装置的MCFC型燃料电池，该电池的工作温度为600℃～700℃，用H2为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，它工作时能同时供应电和水蒸气。已知该电池的总反应方程式与H2燃烧的化学方程式相同，负极反应为：H2+CO32－－2e－＝H2O+CO2。则下列推断正确的是
A．正极反应为：O2+2CO2+4e－＝2CO32－
B．放电时CO32－向正极迁移
C．放电时装置中的CO32－不断减少
D．当转移4×104mol电子时，理论上电池最多只能供应104mol水蒸气
9．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1 L该混合烃与4 L氧气混合，电火花点燃充分反应后恢复到原状况，所得气体体积为5 L。下列各组混合烃中一定符合此条件的是
A．CH4、C2H6 B．C2H2、C2H6 C．CH4、C2H4 D．C3H4、C4H4
10．下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32—、K+、C1—、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3—、Mg2+、Na+、SO42—
C．在c(H+)／c(OH—)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1—、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、S2—、NO3—、A13+
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半径/nm | 0．099 | 0．102 | 0．074 | 0．075 | 0．077 |
| 主要化合价 | -1、+7 | -2、+6 | -2 | -3，+5 | +2、+4 |
下列叙述正确的是
A．Z与X可形成ZX 、Z2X 等阴离子
B．R的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点
C．R的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物
D．Z分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物
12．下列反应的离子方程式正确的是
A．将铜片投入足量稀硝酸：Cu+NO3—+4H+==Cu2++NO↑+2H2O
B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—+CO2===2C6H5OH+CO32—
D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
13．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为
。下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸分子中的所有原子可能共平面
B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
C．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
D．1 mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1 mol的NaOH
14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列说法正确的是
A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2×6.02×1023
B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为2×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.02×1023
D．常温常压下，20g重水(D2O)所含的中子数为8×6.02×1023
15．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该物质的叙述正确的是
A．有机物化学式为C2HCl3
B．该分子为非极性分子
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和氯化氢加成得到
16、密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入
0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是
A．A中吸热92.4kJ B．B中放热46.2kJ
C．A中热量变化值大于B中的2倍 D． A中热量变化值等于B中的2倍
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、(本题包括3小题，共28分)
17．（6分）实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空
取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
| 实验 编号 | NaOH溶液的浓 度（mol·L－1） | 滴定完成时滴入NaOH溶液的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 23.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是__________________________________________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的物质的量浓度约为_______（保留两位有效数字）。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
| |
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_________。（多选扣分）A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18．（8分）为防止碘缺乏病，，通常在食盐中加入KIO3。
⑴用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是____________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是____
__________________________________________________________________________。
⑵工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
19．（14分）Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
⑴实验室可采用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式 。
⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①
溴水将乙醛氧化为乙酸；
② 溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？
。
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气。请填写下列空白：
 |
⑴乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________________________________。
⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____________________；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。
⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因： ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
四、(本题包括2小题，共20分)
20．(8分) A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子(用“●”表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)位于小正方体的中心。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)比较A和D的氢化物，后者的沸点较低，其原因是 ；
(2) B的离子结构示意图为 。元素C在元素周期表中的位置是 ；
(3) A和E形成的化合物的电子式是 。
21．(12分)A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。
 |
回答下列问题：
⑴H的化学式为__________，D的电子式为__________。
⑵工业上用A制取N的化学反应方程式为____________________________________。
⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________。
⑷I的浓溶液滴入沸水中反应的离子方程式为___________________________________。
⑸G与M反应的化学方程式为 。在一定条件下该反应也可以向相反的方向进行，请判断该反应与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________
__________________________________________________。
五、(本题包括2小题，共20分)
22．(10分) A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填编号）
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 。
（4）由B制取A的化学方程式是： 。
23．（10分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
⑴写出下列反应的反应类型：
反应①________________，反应⑤________________，反应⑧________________。
⑵反应②的化学方程式是______________________________________________。
⑶反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________________________________，物质C的结
构简式是_______________________。
六、（本题包括1小题，共6分）
24．（6分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 
2SO2+O2、2NO+O2 2NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。
七、（本题包括两小题，共12分）
24．(6分)在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.75mol·L－1的MnO4－反应生成了SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与35.0mL 1.00mol·L－1 FeSO4溶液反应。
(1)配平下列反应化学方程式：
____Cu2S＋____ MnO4－＋____H+===____ Cu2+＋____SO42－＋____ Mn2+＋____H2O
(2)试计算原始混合物中Cu2S的质量分数。
25．（6分）已知由硝酸银和硝酸铜组成的100mL混合溶液中，c(NO3-)=2mol/L。现往其中加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为12.4g。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入NaCl溶液无现象。后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀。过滤、加热、冷却、称重为2g。
求：(1)原混合溶液中硝酸银和硝酸铜的物质的量之比。
(2)参加反应的铝的质量。
参考答案
1.A 2.B 3.D 4.C 5.B 6.A 7.BC 8.A 9 C 10.AC 11.A D12.B 13.D 14.C 15.AC 16.C
17．（6分）
①加入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色恰好变成浅红色，且30s内不变色（1分） ②0.11 mol·L－1 （2分） ③丙（1分） ④DF（2分）
18．⑴IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分） （4分）
⑵阳极 I－＋3H2O－6e－＝IO3－＋6H＋ 变大
19．Ⅰ．⑴CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4＋2Ag＋3NH3＋H2O
或CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O(红色)↓+2H2O
⑵用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之，猜想②正确（或其他合理答案）
Ⅱ．⑴2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O
⑵使生成乙醇蒸汽的速率加快 发生倒吸现象，导致玻璃管破裂
⑶过量的气体将体系中的热量带走 单位时间内甲中的气泡数（每空2分，共14分）
20．(8分)(1)由于HF分子间存在氢键，所以HCl比HF熔点低。(2)Na+的结构示意图略；第三周期，第ⅢA族(3)CaF2电子式略
21．⑴Fe3O4(1分) Na+[
]2－Na+(1分) ⑵2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
⑶2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑(2分) Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分)
⑸4H2O＋3Fe
Fe3O4＋4H2(2分) 不矛盾。铁和水蒸气生成四氧化三铁和氢气的反应为可逆反应，在一定温度下，当不断通入水蒸气时，反应向生成四氧化三铁的方向进行；当不断通入氢气时，反应向生成铁的方向进行，所以上述反应不矛盾。(2分)
22．（10分）⑴ ①③④
⑵ 碳碳双健 羧基
⑶ HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2
⑷ HOOCCH=CHCOOH + 2CH3OH 
CH3OOCCH=CHCOOCH3
+ 2H2O
23．⑴加成反应 消去反应 取代反应 （3分）
⑵
＋2NaOH→
＋2NaBr （2分）
⑶ ③ 保护A分子中C＝C不被氧化 
21．⑴0.2 mol ⑵SO2、NO2 ⑶1.9 （每小题2分，共6分）
25．（6分）（1）Cu2S＋2 MnO4－8H+==2Cu2+＋SO42－＋2Mn2+＋4H2O（2分）
（2）35.7%（4分）
25．(8分)
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解之得：x=0.1 y=0.05 (1分)
x：y=2：1 即硝酸银和硝酸铜的物质的量之比为2：1
（2）参加反应的铝的质量为W
根据得失电子数相等可得：x+2(y-
)= 
×3 （3分）
代入x、y，可求得W=1.35(g) （1分）
参加反应的铝的质量为1.35g