高考化学复习高一测试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是 （ ）
A．42He原子核内含有4个质子
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有3个中子
D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性
2、在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C. 稀有气体的原子能形成分子晶体 D.金属晶体的熔沸点均很高
3．元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
4．下列微粒中：①
②
③O2- ④，其核外电子数相同
的是 （ ）
A．①②④ B．②③④
C．①②③ D．①③④
5．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ）
A．MgF2 B．Cl2 C．HCl D．NaOH
6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是 ( )
A.Na B. Cl C. F D.Ar
7.下列变化中不需要破坏化学键的是 （ ）
A.加热氯化铵 B.干冰升华 C.氯化钠熔化 D.氯化氢溶于水
8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2－ 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）
A．XY2 B．X2Y C．X3Y2 D．X2Y3
9．下列物质电子式书写正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
10．根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是 （ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点/℃ | 801 | 714 | 194 | —70 | 2300 |
| 沸点/℃ | 1465 | 1437 | 181 | 57.6 | 2550 |
A．SiCl4是分子晶体； B．单质B可能是原子晶体；
C．AlCl3加热能升华； D．NaCl 比MgCl2更易熔化。
11．下列四种说法：（1）只有一种元素组成的物质一定是纯净物（2）只有C2H6O组成的物质一定是纯净物（3）有单质参加的反应一定是氧化还原反应（4）同素异形体之间的相互转化属于化学反应，其中错误的组合是 （ ）
A．只有（1）（2） B．只有（3）（4） C．只有（1）（2）（3） D．（1）（2）（3）（4）全错
12．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Cl B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D. 碱性强弱：Be(OH)2 < LiOH < KOH
13．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
14．X和Y两元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，已知X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是 （ ）
A．两种原子失去电子的能力相同
B．两种原子的核外具有相同的电子层数
C． Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强
D．X的金属性比Y的金属性强
15．短周期元素M和N的离子M2+ 和N2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．M原子比N原子多一个电子层
B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等
D．M和N原子最外层电子数相等
16. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其最高化合价为 +2价
C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小
17、反应A（g）+3B（g）
2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A、v（C）= 0.04 mol /（L·s） B、v（B）= 0.06 mol /（L·min）
C、v（A）= 0.15 mol /（L·min） D、v（D） = 0.01 mol /（L·s）
18、对于反应M + N→P，如果温度每升高10℃，反应速率提高为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到30℃完成反应的10%需要的时间为（ ）
A、2min B、6min C、3min D、9min
19、下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ）
A、2SO2 + O2 = 2SO3 B、CO + H2O（g）= CO2 + H2
C、CO2 + H2O =H2CO3 D、H+ + OH- = H2O
20、在反应：C+CO2
2CO中，可使反应速率增大的措施是(
)。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
21、C＋CO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增加，v2减小 D．v1减小，v2增大
22．可逆:反应：2NO2≒2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A、单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO
B、用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
C、混合气体的颜色不再改变的状态
D、混合气体的密度不再改变的状态
23．密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + Y2(g)
2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反应在一定条件下达平衡时，各物质的浓度可能是（
）
A．c(Z) = 0.3mol/L B．c(Y2) = 0.15mol/L
C．c(Y2) = 0.2mol/L D．c(Z) = 0.4mol/L
24、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气)R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是
（ ）
A、反应容器内压强不随时间变化
B、P和S的生成速率相等
C、反应容器内P、Q、R、S四者共存
D、反应容器内总物质的量不随时间而变化
25、比较下列情况混合时，开始时的反应速率最小的是（ ）。
A、10mL 2mol•L-1 Na2S2O3和 10mL 1mol•L-1HCl
B、10mL 4mol•L-1 Na2S2O3和 30mL 2/3mol•L-1HCl
C、10mL 1mol•L-1 Na2S2O3和 30mL 0.5mol•L-1HCl
Ｄ、10mL ３mol•L-1 Na2S2O3和 ２0mL １mol•L-1HCl
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．（5分）在①
Li ②
N ③
Na ④
Mg ⑤
Li ⑥
C ⑦C60 ⑧NH4CNO ⑨CO(NH2)2⑩石墨 中：
（1） 和 互为同位素；（填编号，下同）
（2） 和 质量数相等，但不能互称同位素；
（3） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4） 和 互为同素异形体， 和 互为同分异构体。
27．（5分）元素的金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越 ，与酸或水反应生成氢气越 。 元素的非金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的酸性越 ，与氢气化合生成气态氢化物越 ，生成的气态氢化物越_____。
28.（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑴ | ⑵ | ||||||
| 3 | ⑶ | ⑷ | ⑸ | ⑹ | ⑺ | ⑻ | ⑼ | |
| 4 | ⑽ | ⑾ | ⑿ |
（1）写出下列元素的元素名称⑴ ⑵ ⑾ ⑿
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。（填元素符号）
(3)写出元素⑻的氢化物的结构式___________________
（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。（填化学式，下同）
（5）在⑶与⑷的单质中，化学性质较活泼的是 ，写出（3）的单质与水反应的化学方程式 ，该反应的氧化剂是_______________。
29．（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
(1) 写出元素的符号：A ；B___ ___；C ；E________。
(2) 画出D的离子结构示意图____________________________。
(3) A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
30、（4分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 3种物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式____________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_____________。
31、（6分）写出下列各热化学方程式
（1）、常温下14g CO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.
（2）、1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量
三、计算题：（本题只有1个小题，共7分）
32. 将化合物A的蒸气2mol充入0.5L 容器中加热，发生分解反应：2A +B nC,
反应到3min时，容器中A的物质的量浓度为0.4mol.L-1,并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的反应速率为1.2 mol.L-1.min-1。
（1） 求化学计量数n的值。
（2） 以B的浓度变化表示该反应的反应速率。
答题卷
一选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | |||||||||||||
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 |
二填空题
26、⑴ 和 ⑵ 和 ⑶ 和 ⑷ 和
⑸ 和
27、
28、⑴ ⑵ ⑾ ⑿
（2）、
(3)
⑷
⑸
29、(1) 写出元素的符号：A ；B___ ___；C ；E________。
(2) 画出D的离子结构示意图____________________________。
(3) A的X2Y型化合物的电子式是_________________________。
30、(1)该反应的化学方程式________ ___。
(2)反应开始至3min末，X的反应速率为_______ ______。
31、（1）、
（2）
32、计算题：
参考答案
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
| 答案 | B | D | C | C | A | B | B | D | C | D | C | A | D |
| 题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | |
| 答案 | C | A | C | A | B | D | C | A | C | A | B | C |
26．（1）① ⑤ （2）② ⑥ （3）③ ④ （4）⑦ ⑩ ，⑧ ⑨
27．强 容易 强 容易 稳定
28．（1）氮 氟 钙 溴
（2）K F Ar
（3）（2分）H-Cl
（3）HClO4 KOH Al(OH)3
（4）（4分）Na 2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ H2O
29．(1)H C N Na
（2）
（3）
30．2Z+Y3X 0.1mol.L-1.min-1
31. CO (s)+ 1/2O2 (g)===CO2 (g) △ H =－282.6kJ/mol
S(s)+O2(g)===SO2(g) △H=-299.5kJ/mol
32 n=4 0.3 mol.L-1.min-1
