高考化学招生考试调研测试题
化学
本试卷满分100分，考试时间90分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（共36分）
一、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）
1.已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（I）△H =-285.8KJ/mol。若将上述反应设计成一个燃料电池，该电池工作时能量转化的主要形式是（ ）
A.化学能转变为热能 B.热能转变为电能
C. 化学能转变为电能 D.电能转变为化学能
2.下列因果关系不正确的是( )
| 选项 | 原 因 | 结 果 |
| A | 植树造林 | 温室效应 |
| B | SO2和NO2气体大量排放 | 酸雨 |
| C | 汽车尾气的排放 | 光化学烟雾 |
| D | 含氮、磷等生活废水的大量排放 | 赤潮 |
3.下列说法不正确的是（ ）
A.向盛水（滴有酚酞试液）的烧杯中投入一小块钠，反应后溶液变红
B.问氢氧化铅沉淀中滴加浓氢氧化钠溶液，沉淀不溶解
C.向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色
D.向品红溶液中通入二氧化硫气体，红色褪去
4.某试管充满气后倒立于盛水的水槽中，结果如图所示，该试管中原来所装的气体可能是
A.O2
B.NO2
C.Cl2
D.NH3
5.下列说法不正确的是（ ）
A. 12C和13C互为同位素
B. O2 和O3互为同分异构体
C. 14N和15N具有相同的电子数
D. 18O和19F具有相同的中子数
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba+SO42－= BaSO4↓
B.碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液反应NH4＋＋OH- = NH3·H2O
C.碳酸钡固体与稀盐酸反应 BaCO3＋2H＋ = Ba2＋ ＋H2O＋CO2↑
D铁粉与氯化铁溶液反应 Fe3＋. ＋Fe = 2 Fe2＋
7.下列说法不正确的是（ ）
A.纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力
B. 船身上镶锌块能减轻海水对船身的腐蚀，是利用了原电池原理
C. 甲烷燃烧放热，表明反应物的总能量大于生成物的总能量
D.医疗上血液透析，是利用了胶体的丁达尔效应
8.用NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.16gO2 中分子数为NA
B.1molHCl溶于水电离出的离子总数为NA
C1mol镁与足量酸完全反应转移的电子总数为2NA
.D.22.4L任何气体的总数为NA
9.下列解释错误的是（ ）
A.手不能直接接触氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B.浓硝酸用棕色瓶保存，是因为硝酸不稳定，见光易分解
C.阳光照入房间可看到光柱，是因为尘埃气溶胶的丁达尔现象
D.医院透视用硫酸钡作“钡餐”，是因为硫酸钡性质稳定不溶于水可溶于酸
10.下列物质分类正确的是（ ）
A. Ca(OH)2难溶于水属非电解质
B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物
C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐
D.HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－属于离子化合物
11.在恒温恒容下发生反应：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）；△H＜0。下列判断不正确的是
A.30s内，H2的浓度改变了0.30mol/L，则平均反应速率v（NA）=0.01 mol/L·s
B.当气体总压不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态
C.使用铁触媒可明显减少达到平衡的时间
D.降温可提高N2的转化率
12.在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
| AgCl | Agl | Ag2S | |
| KSP（单位省略） | 1.8×10－10 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列论述错误的是（ ）
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶解度相同
D. 25℃时，在饱和AgCl、Agl、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
第Ⅱ卷（共64分）
13.（10分）已知A、B、C、D、E五种物质所含元素均在周期表的第一、二周期，
A、C、D、E、F、G、I、J均为化合物，B在常温下为固体单质，C是大气污染物之一，H是常见的单质气体，请根据下图所示填空
（1）A的化学式为 ，C的化学式为 ，E和F反应生成I和H的化学方程式为 。（2）C少量时可用NaOH溶液除去，C大量时可用NH3与其在一定条件下反应，产物可直接排入大气，NH3与C物质反应的化学方程式为 ，此反应中NH3做
（氧化、还原）剂。
14.（10分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
| 实验步骤 | 实验结论 |
| ①NaCl溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液 | 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘 |
| ②NaBr溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液 | |
| ③Kl溶液＋氯水＋1ml CCl4，振荡、静置、观察Cl4溶液 |
（1）完成该实验需用到的仪器是 ；
（2）CCl4在实验中所起的作用是 ；
（3）在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为 ；
（4）该同学的实验缺陷是 ，改进的办法是 。
15.（6分）（1）乙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有少量黑烟，甲烷燃烧时的火焰呈淡蓝色，两种气体燃烧现象不同的原因是 。
（2）25℃、101KPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放出热量55.6KJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 。
16. （6分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命─在硅心片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，铜的冶炼方法是先用热还原法得到粗铜，然后用电解法精制。
（1）用黄铜矿（主要成分CuFeS2）生产粗铜，其反应原理是
2 CuFeS2
＋4O2 
C2S＋3SO2＋2FeO（泸渣）
产物C2S在1200℃时继续反应
2C2S＋3O2 
2Cu2O＋2 SO2
2Cu2O＋C2S6Cu＋SO2 ↑
假如上述各步都能完全反应，1000t含杂质8%的黄铜矿最多可得到含铜96%的粗铜为
t．
（2）将粗铜精炼成精铜，在电解糟中，应将粗铜作 极，通常使用 （书写化学式）作电解液，电解时阴极反应式为 。
17.（12分）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸直至过量（不计两者的挥发性），回答下列问题：
（1）经测定，25℃时，在0.1 L 0.1mol/L的氨水溶液中c（OH－）＝1.3×10－3mol/L，此时一水合氨的电离平衡常数表达式为 。若向该氨水中滴加少量酚酞试液，溶液呈 色；若将上述浓度的氨水稀释10倍，则c（OH－） 1.3×10－4mol/L（用＜、＞、＝填空）。
（2）当溶液PH＝7时，溶液中c（NH4＋） c（Cl－）（用＜、＞、＝填空），当盐酸和
氨水溶液恰好中和时，溶液丰c（H＋） c（OH－） （用＜、＞、＝填空）。
（3）在上述实验中，该溶液PH变化趋势为 ；25℃时，在浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸中，由水电离出来的c（H＋）之比约为 。
选考部分
以下是选答题，其中18、19、30、21题为《有机化学基础》模块题，22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，26、27、28、29、30为《化学与枝术》模块题，考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18－20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18.下列说法错误的是（ ）
A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B.温度越高，酶的催化率越高
C.乙醒能被弱氧化剂银氨溶液氧化
D.CO2 通入苯酚钠溶液中得到苯酚，说明苯酚的酸性比碳酸弱
19.光盘制造、微型机器制作、报纸杂志等行业都越来越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期开发的一种光敏高分子材料，制得它的化学反应为：
＋
该反应的类型为（ ）
A.取代反应 B. 加成反应 C.消去反应 D.氧化反应
20. 红薯发酵后蒸馏得到的溶液中某提取物质A，经充分燃烧分析实验测定未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，A的核磁共谱振反映出A分子内含有三种不同的氢原子，则A的结构简式为（ ）
A.
B.
C.
D.
21.（11分）某制作隐形眼镜的材料 可由乳酸
 |
（ ）加工处理来生产。
（1）乳酸分子中有两种官能团，名称是 、 。
（2）对乳酸进行加工处理过程为
①如果加工处理时条件选择不当会得到较多的产物A，A的结构简式为
②乳酸在浓硫酸条件下加热可得B，B为制隐形眼镜材料的中间体，B与乙酸在浓硫酸条件下加热可得产物C，该反应的化学方程式为 。
③请按示例的形式写出以乳酸和石油产品（乙烯、丙烯、乙炔）为原料合成
的合成线路，并注明合适的条件和必要的无机试剂
 |
(示例
《物质结构与性质》模块
22－24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1 npn＋2 ，则X元素的原子序数为（ ）
A.9 B. 10 C.17 D.18
23. 某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是（ ）
A.该分子中共有2个π健、2个σ健
B. 该分子属非极性分子
C. 该分子是直线型分子
D. 该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的
24. 经X射线分析鉴定，钛酸钡晶体属于立方晶系（如右图所示，且Ti4＋、Ba2＋和O2－互相接触）下列说法不正确的是（ ）
A.该晶体化学式为BaTiO3
B. 该晶体属于离子晶体，熔点较高
C.与Ti4＋配位的氧离子构成正四面体
D.与Ba2＋配位的氧离子个数为12
25.（10分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增加，其中元素A、B、C构成的化合物称“烧碱”，D是最重要的半导体材料，它的高纯度单质是制造电脑CPU芯片的主要材料，而E的单质是一种常用于杀菌消毒的气体。有关高纯度D单质的生产流程如下：
试回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置为 ；指出化学式为C2B2 的物质中所含的化学健类型 、 。
（2）写出反应②的化学方程式（必须配平） ；预测化合物丙的空间构型 ，固态时丙应属于 晶体。指出化合物A2B的沸点高于乙（组成AE）的沸点的主要原因 。
（3）已知D单质的结成与金刚石类似，如图所示。
则该晶体中D单质原子数与D－D单健的数目
比为 ，该晶胞的边长为n（单位为cm），
摩尔质量为M（单位为g/mol），阿佛加德罗常数为
NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用
代数式表达)。
《化学与枝术》模块
26－28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
26. 高分子材料发展的主要趋势是高性能化，功能化、复合化、精细化和智能化，下列材料不属于功能高分子材料的是（ ）
A.用于生产光盘等产品的光敏高分子材料
B.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅
C.能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂
D.能导电的掺杂聚乙炔
27. 下列说法正确的是（ ）
A.合成氨工业通过电解水大量获得原料气
B.石油的分馏不能生产煤油
C.金属冶炼依据的原理是氧化还原反应
D.离子交换法只应用于海水的淡化
28. 化学工业生产中一些常用的技术如下：
①原料气的净化②产品的分离③“三废”的处理④合成气循环⑤副产品综合利用⑥空气分离等等。
实现“煤变油”的Sasol间接液化工艺如图所示。
Sasol间接液化的原理是，利用蒸汽完全打破煤的原有化学结构、气化产物中H2和
CO的比例由通入O2量来控制，在除去对催化剂有毒的含硫成分后，进入“浆态床反应器”内反应后分离精制得到产品。在进入“浆态床反应器”前使用到的技术为（ ）
A.①④⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①④⑥
29.（11分）烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业，氯碱工业的工艺流程如下图所示
 |
（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。
（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。
（3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）
| 方法 | 电解槽特点 | 产中中 氯化钠 含量 | 电解液中氢氧化钠含量 | 总耗能（KW.h上.t－1） | 其 他 |
| 隔膜法 | 使用石棉纤维制成的隔膜隔开阳极 | 较大 | 低 | 高 | 细微石棉吸入人的肺内有损健康，目前正被离子膜交换法取代 |
| 由独立的电解室和解汞室构成，氢气和氯气在不同室产生 | 低 | 很高 | 高 | 汞易对环境造成污染，在我国已被淘汰 | |
| 使用能选择通过离子的离子膜替代隔膜法中石棉隔膜 | 很低 | 较高 | 低 | 占地少、生产能力大、能连续生产，是氯碱工业的发展方向。 |
请比较三种方法的优缺点，指出哪些方面的主要因素不断促进着电解槽革新？
（4）氯碱工业的选址比较特殊，如果通常不会单独建氯碱化工厂，而是与农药厂、有机化工厂、制药厂、盐酸厂等建在一起，请分析这种建厂方式的原因和所带来的好处。
高等学校招生考试调研测试题
化学 参考答案与评分标准
第Ⅰ卷（共36分）
（每小题3分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | C | A | B | D | B | C | D | C | D | B | A | C |
第Ⅱ卷（共64分）
13.（10分，每空2分）
（1）HNO3 NaOH（或KOH） （写LiOH不给分）
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（或2K2O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + O2）
（氧气的化学式后有箭头不扣分，配平错误扣1分）
（2）6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O（配平错误扣1分） 还原（剂）
14.（10分，每空2分）
（1）试管、（胶头）滴管 （2分）（多写量筒不扣分）
（2）萃取剂（液）（溶剂）（2分）
（3）从无色变到橙色（橙红色、红棕色）（2分）（红色给1分）
（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱（2分）（答 “没有做对比实验”或“只用氯水”给1分
将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。（答“将实验③中的氯水改成溴水”也可）（2分）
15.（6分，每空2分）
（1）组成上乙烯含碳量比甲烷高；（2分）燃烧时，同体积（同物质的量）的乙烯比甲烷消耗氧气多。（2分）
（含碳量不同，耗氧量不同给满分；乙烯含碳量高，甲烷含氢量高给满分；乙烯燃烧不充分，甲烷燃烧充分给一半分；碳原子数不同给一半分）
（2）CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)△H = -890kJ/mol （2分）
（系数未简化不扣分；未标状态或标错扣一分；单位错扣一分；未写负号不给分；热值错误不给分，热值可以写成-889.6；化学式错误不给分；未配平或配平错误不给分）
16.（6分）
（1）333.3t （1000/3或333、333.33给满分）（2分）
（2）阳（1分）CuSO4（1分）Cu2+ + 2e-==Cu （2分）（硫酸铜写成氯化铜或其他可溶性铜盐均可）
17.（12分）
（1）K= c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) （2分）（K给出正确数据计算式或只写出结果1.7×10-5给1分）
红色（1分）（淡红、浅红、粉红给0.5分）
> （1分）
（2）= > （每空2分）
（3）逐渐减小（其他叙述合理的也给分）（1分）， 77∶1 （1000/13、100∶1.3、77都给分）（3分）
18．B 19．A 20．D
21．（1）羟基、羧基 （每空1分）
（2）①
（
、
、
、
等合理的都给满分）（2分）
②
（写分子式的给1分）（2分）
（3）（5分）（分5步记分，每步给1分）
（考生如果所答为先酯化再聚合也视为正确；其它合理的答案也可得分）
22. C 23. D 24. C
25.（1）第三周期ⅣA族 离子键、共价键（非极性键）（1分、2分）
（ⅣA写成汉字的也给满分；只填对周期或族序数的给0.5分）
（2）Si
+ 3HCl
H2
+ SiHCl3 （没配平扣1分或系数不是最简比扣0.5分） （2分）
四面体型 分子晶体 水分子间有氢键存在，破坏它需要较高能量（1分、1分、1分）
（3）1∶2 8M/a3NA （1分，2分）
26. B 27. C 28. D
29．（1）2NaCl + 2H2O
2NaOH + Cl2↑ + H2↑（没条件或没箭头或没配平或配平错误扣0.5分）；2Cl- == Cl2↑+2e-（每空1分）
（2）答：因为食盐水中含有Ca2+、Mg2+等杂质，在电解过程中产生的沉淀会堵塞离子膜，所以要除去（2分）。（只答出“杂质”两字给1分）
（3）（3分）答：比较三种方法可看出电解槽的特点决定了电解槽的革新趋势。三种方法各有优缺点：隔膜法中产品纯度较低、能耗高、对工人健康不利；汞法在能耗、环境污染两方面有问题，离子膜法电解液中氢氧化钠含量较低，但这种方法取代了目前的其他方法，说明电解液中氢氧化钠含量高不是决定因素，且产品纯度很高、总能耗低、无对工人或环境不利的因素。所以，促进电解槽革新的主要因素为：提高产品中氢氧化钠的纯度（或降低产品中氯化钠含量）、降低总能耗、有利于环境或工人的身体健康。（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）
（4）（4分）氯碱工业的产品中氯气和氢气为气体，运输和贮藏有相当大的困难，特别是这两种气体在运输过程中还存在很大的安全隐患。联合生产能很大程度上解决这些问题，而且节约能源、降低成本、减少安全风险，是循环经济、绿色化学的体现。（只要求答出有下划线的要点，每点1分）（其他表达合理也可）