08届高考化学复习备考试题
化 学 试 卷（七）
第I卷（选择题 共44分）
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Cu—64
S—32 Mg—24 Ca—40 Mn—55 Fe—56 K—39 Ba—137
一、选择题（共22小题，每题只有1个正确答案，每小题2分
1．在水溶液中或在液态时导电能力都非常强的是 （ ）
A．NaCl B．蔗糖 C．H2SO4 D．CaSO4
2．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是 （ ）
A．四氯化碳层呈红棕色 B．水层呈黄色
C．四氯化碳层无色 D．在潮湿空气中形成白雾
3．下列反应不属于吸热反应的是 （ ）
A．氢气还原氧化铜 B．高锰酸钾分解
C．锌放入稀硫酸中 D．碳和水蒸气在高温下反应
4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：
2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是 （ ）
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移
5．对于反应XeF4 + 2CH3CH = CH2→2CH3CH2CHF2 + Xe下列说法正确的是 （ ）
A．XeF4被氧化 B．CH3CH = CH2是还原剂
C．该反应是非氧化还原反应 D．XeF4既是氧化剂又是还原剂
6．4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为 （ ）
A．aNA/25 B．aNA/(25×18) C．aNA/(25×20) D．aNA/(1000×22.4)
7．下列叙述正确的是 （ ）
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
8．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是 （ ）
A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能确定
9．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则
表示的是 （ ）
A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量
C．1L该气体所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的质量
10．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6gR（无水）溶液即达饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需要加入1gR（无水）就可以达到20℃时的饱和溶液。则20℃时R的溶解度为 （ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
11．由一种离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以生成Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 （ ）
A．该混盐的水溶液呈碱性
B．该混盐具有较强的氧化性
C．该混盐与H2SO4反应产生1 molCl2时转移NA个电子
D．该混盐中氯元素的化合价为－1价
12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液pH值不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液pH值不变，有O2放出
13．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 （ ）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色，则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色
C．加入少量的碘水，再加入CCl4，振荡，有机层有色则有Br－
D．加入足量的FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则有Br－
14．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2+ +2HCO32－+ 2OH－= MgCO3↓+2H2O
B．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++ 2OH－+ 2H+ +SO42－ = BaSO4↓+2H2O
C．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－+ 2H+ = SO2↑+ H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+ +2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O
15．NO3－+ Zn + OH－ + H2O—NH3 + Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是
（ ）
A．2 B．4 C．6 D．8
16．VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL
B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL
D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
17．在常温常压下，将盛满Cl2的一只度管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中残留的气体约占整个试管体积的 （ ）
A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．1/4
18．已知热化学方程2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g)；△H = +58kJ/mol；C(s) +O2(g) = CO2(g)；
△H =－94kJ/mol。为提供分解1molKNO3所需能量理论上需燃烧碳 （ ）
A．58/94mol B．58/(94×2) mol C．(58×2)/94mol D．(94×2)/58mol
19．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－+5R－ +6H+ = 3R2 + 3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是 （ ）
A．R位于周期表中VA族 B．R的气态氢化物的水溶液是强酸
C．RO3－中的R只能被还原 D．R2在常温常压下一定是气体
20．向等体积的FeBr2、KI、Na2S溶液中分别通入Cl2，充分反应后，若耗用的Cl2的体积相同（均在相同条件下反应），则FeBr2、KI、Na2S三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：2：1 B．3：1：2 C．3：6：2 D．2：6：3
21．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 c mol，由此可知原溶液中NO3－的物质量浓度是（ ）
A．(b－2c) /a mol·L－1 B．(2b－c) /a mol·L－1
C．(2b－2c) /a mol·L－1 D．(2b－4c) /a mol·L－1
22．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下其充分反应后的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后和固体的物质的量为 （ ）
A．1~4 mol之间 B．1~2mol之间
C．2~4 mol之间 D．大于4mol
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
23．在反应3BrF3 + 5H2O = HbrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有3mol水参加反应时，由BrF3还原的BrF3为 mol；总共转移的电子数为 mol。
24．配平面反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
MnO4－ + H2O2
+ H+
Mn2+ + O2
+ H2O
25．在标准状况下，用圆底烧瓶收集氨气，当混合气体的平均式量为19时停止收集，并将其倒扣在水槽中，假设溶液无损失，YC得到溶液的密度为ρg·cm－3。则所得溶液的物质的量浓度为 。
26．某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应该采取什么样的措施（能写出离子方程式的，写出每检验出一种离子的离子反应方程式）
（1）先检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式
（2）然后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式
（3）再检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式
（4）最后检验 ；加入 试剂（或溶液），离子方程式
三、推断题（共14分）
27．室温下，单质A、B、C、D分别为固体、液体、无色气体、黄绿色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：
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（1）（请填化学式）A是 B是
C是 D是 H是
（2）反应③的离子方程式： 。
（3）反应④的离子方程式： 。
四、实验题（共13分）
28．实验室配制500mL 0.500mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1——2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2——3次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
⑥检验容量瓶是否漏水
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）本实验用到的基本实验仪器有 。
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对所配制溶液浓度将有何影响？
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若出现如下情况，对所配制溶液浓度将有何影响：
没有进行操作步骤④ ；
加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。
②向容量瓶中转移液体时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
五、计算题（共9分）
29．已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2。今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L[其中Cl2和N2各占50%（体积分数）]。（气体体积均为标准状况下测定）。
（1）经计算，被氧化的NH3的质量为 （不用写计算过程）
（2）下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：（单位没列出）
| 学生编号 | 所列第一步算式 | 未知数X表示的意义 |
| 甲 | (3－1)：2 = (1.12－0.67)/22.4：X | |
| 乙 | 3：(X－0.672/2) = 1：[0.672/2－(1.12－X)] | |
| 丙 | 71X +28 (1－X) = (3.335/1.12)×22.4 |
参考答案
一、选择题：
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
| A | B | C | D | B | B | C | C | B | B | D |
| 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| C | D | B | C | B | A | B | B | D | D | A |
二、23． 2/5； 3.6 （各2分）
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25．1/22.4 mol·L－1 （3分）
26．（1）OH－，酚酞 （2）CO32－， HNO3， CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2O
（3）SO42－， Ba(NO3)2 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
（4）Cl－，AgNO3 Cl－ + Ag+ = AgCl↓ （各1分）
三、27．（1）A是Fe B是Br2 C是H2 D是FeBr3 H是FeCl3、Br2（只答FeCl3不给分）
（2）反应③的离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
（3）反应④的离子方程式：2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ （方程式各2分，其它各2分）
四、28．（1）步骤是⑥①②④③⑤ （2分）
（2）500mL容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管（6分）
（3）偏高 （4）偏低， 偏低 （5）①重新配制 ②重新配制 （5分）
五、29．（1）0.34g （3分）
（2）甲：x表示 被氧化氨的物质的量 （2分）
乙：x表示 反应前Cl2的体积 （2分）
丙：反应前混合物中Cl2所占的体积分数（或物质的量分数） （2分）