2005年高三化学月考（Ⅰ）试卷
化 学
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；
2． 答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；
3． 保持字迹工整、笔迹清楚；
4． 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：
Na－23.0 Cu－64.0 H－1.0 S－32.0 Cl－35.5 N－14.0
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．为创建国家卫生城市,今年起在学校.商场等场所设置可回收垃圾箱。有些地方还专门设置了废电池回收箱，其主要目的在于 （ ）
A．回收废电池的金属外壳材料
B．回收石墨电极
C．防止汞、镉、铅等重金属离子对土壤、水源的污染
D．防止废电池对大气造成光化学烟雾污染
2．下列说法正确的是 （ ）
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．只由一种元素组成的物质一定是纯净物
C．正盐中不可能含有氢元素
D．能电离产生H＋的化合物不一定都是酸
3．下列物质不属于分散系，而是纯净物的是 （ ）
A．Na2CO3·10H2O B．福尔马林 C．碘酒 D．氢氧化铁胶体
4．将足量的硅酸胶体，逐滴加入到氢氧化铁胶体中，其结果是 （ ）
A．生成氢氧化铁沉淀 B．生成硅酸沉淀
C．生成氢氧化铁和硅酸沉淀 D．先生成沉淀后又逐渐溶解
5．2001年，美国的IBM公司制造出第一批纳米碳晶体管。下列有关说法正确的是
（ ）
A．纳米碳的化学性质很稳定
B．纳米碳是一种新型高分子化合物
C．纳米碳的导电过程发生化学变化
D．1nm = 10－10m
6．①HCO3－、OH－ ②H2PO4－、PO43－ ③HCO3－、AlO2－ ④Fe3+、SCN－
⑤ClO－、SO32－ 上述各组离子中不能在水溶液中大量共存的是 （ ）
A．①② B．①③④
C．①④⑤ D．全部
7．下列分子中，每个原子最外层都是满足8电子稳定结构的是 （ ）
A．HCN B．PCl5 C．NO2 D．CO2
8．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 （ ）
A．等于2c mol/L B．大于2c mol/L
C．小于2c mol/L D．在c mol/L∽2c mol/L之间
二、选择题（本小题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题为0分）
9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．钠与水反应： Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯化铝溶液加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O == AlO2－＋4NH 4＋＋2H2O
C．石墨电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D．碳酸氢镁溶液加过量氢氧化钡溶液：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ba2＋＋4OH－== 2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
10．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA
B．8g石墨中含有共价键的数目为NA
C．标准状况下，1.12LCO2与SO2的混合气体中含有氧原子数为0.1NA
D．标准状况下，2.24L己烷含碳原子数目为0.6 NA
11．已知S、Cr两元素的最高价相同，试分析下列微粒中氧原子间可能存在非极性键的是 （ ）
A．S2O32－ B．S2O82－ C．Cr2O72－ D．CrO5
12．下列物质属于离子化合物，且阴、阳离子数目之比为1∶1的是 （ ）
A．HCl B．H2O2 C．Na2O2 D．NH 4NO3
13．已知： 2 H2（g）＋O2（g）== 2 H2O（l）；△H＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋
O2（g）== CO2（g）；△H＝－282.9 kJ/mol
若H2、CO混合气完全燃烧放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g水，则混合气体中H2、CO分子数之比是 （ ）
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶1 D．2∶3
14．NaH是一种离子化合物，能与水反应生成氢气，也能与乙醇、液氨等反应生成氢气。
下列关于NaH的叙述正确的是 （ ）
A．跟水反应时，水作氧化剂
B．NaH中阴离子半径小于Li＋的半径
C．跟液氨反应除生成氢气外，还生成铵盐
D．与乙醇反应产生氢气的速率比与水反应更快
15．有A、B、C三种短周期元素，已知A元素原子最外层电子数等于其电子层数，B元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。这三种元素形成的化合物不可能是 （ ）
A．A3BC4 B．A2(BC4)3 C．A2B2C2 D．A2BC4
16．X＋ 、Y＋ 、Z2－是三种主族元素形成的离子，X＋ 与Z2－具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期。下列说法正确的是 （ ）
A．原子序数：X>Y>Z
B．原子半径：Y>Z>X
C．离子半径：Z2－>X＋>Y＋
D．在不同条件下，X、Z两元素可能形成X2Z2和X 2Z两种化合物
17．等物质的量的A2、B2
在一定条件下反应：m A2（g）＋
n B2（g）
p C（g）达到平衡时，测得C（A2）＝0.9mol/L，C（B2）＝0.1mol/L，C（C）＝0.8mol/L，则C的化学式可能是
（ ）
A．A2B3 B．AB3 C．A2B4 D．A2B5
18．300K时，2SO2(g)
＋ O2(g) 
2SO3(g) ；△H＝－196.6 kJ/mol。在一体积固定的密闭容器中通入2mol SO2、1mol O2，平衡时放出热量Q1 , SO2的转化率α1；在另一体积相同的密闭容器中通入 1mol SO2、0.5mol
O2，平衡时放出热量Q2
, SO2的转化率α2 。下列结论正确的是
（ ）
A．Q2< Q1<2Q2 α1<α2 B．Q1＝196.6 kJ α1>α2
C．Q2 <98.3 kJ α1=α2 D．Q1>2Q2 α1>α2
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括两小题，共19分）
|
① KClO3＋ HCl == KCl＋ Cl2↑＋ H2O
② KClO3＋ HCl == KCl＋ Cl2↑＋ ClO2↑＋ H2O
⑵上述反应①中，电子转移的数目x＝ ；
上述反应②中，还原产物是 。
⑶已知ClO2是黄绿色气体，具有很强的氧化性，常被用作消毒剂。若在相同温度，相同压强下，利用反应①、②分别制得等体积的气体，两者消毒效率之比是 。
20．（9分）在标准状况下，将V LCl2通入体积为100mL，浓度是1mol/L的FeBr2溶液中。（已知氧化性：Br2>Fe3+）
⑴若V<1L，写出反应的离子方程式
。
⑵若V＝2.24L，写出反应的离子方程式
。
⑶若反应后溶液中有
的Br－被氧化，V＝ L。
四、（本题包括两小题，共22分）
21．（11分）A、B、C是三种分别属于不同周期的主族元素，原子半径C>A>B，A的＋2价离子具有与氖原子相同的电子层结构，B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在所属周期中最强，C元素的族序数为A、B两元素的族序数之和。
⑴A元素位于周期表中 周期 族。
⑵写出B元素氢化物的电子式 ，该化合物具有易液化的性质，这是因为 。
⑶已知B、C两元素的氢化物相遇会产生大量白烟，写出其生成物的电子式
该化合物的晶体属于 晶体。
⑷写出A、B元素形成的化合物与足量盐酸反应的离子方程式
。
22．（11分）某离子晶体晶胞结构如图所示：
X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。
⑴晶体中每个Y同时吸引着 个X，
每个X同时吸引着 个Y，
该晶体的化学式是 。
⑵晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。
⑶该晶体的摩尔质量M g/mol，密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA。晶体中两个距离最近的X之间距离为 cm。
⑷某气态分子也具有上述图形的空间结构，该分子的化学式是 ， 图形中∠XYX的度数是 。该分子是以 键结合成的 分子（填“极性”“非极性”）。
五、（本题包括2小题，共21分）
23．（10分）⑴已知：Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3，Pb3O4可改写为2PbO· PbO2。
甲同学在做铁与氯气的反应后，测得生成物的化学式是Fe3Cl8。乙同学在做铁与碘的反应时，测得生成物的化学式是Fe3I8。仿照上述形式，Fe3Cl8可改写为
Fe3I8可改写为 。乙同学在做铁与碘的反应时， 是过量的。⑵ 又已知Fe3O4还可改写成盐的形式：Fe (FeO2)2。请把下列化合物改写成盐的形式：
Pb3O4（铅酸铅） I4O9(碘酸碘)
24．（11分）
（Ⅰ）在一定温度和合适催化剂存在的条件下，把3mol N2和3mol H2通入一个一定体积的密闭容器中反应： N2（g）＋
3 H2（g） 2 NH3（g）达到平衡时，NH3的物质的量为w mol，N2的转化率为m，H2的转化率为n。
（1）比较m、n的大小： m n (填“>”“<”或“＝”)。
（2）平衡时压强与起始时压强之比 （用含w的代数式表示）。
（Ⅱ）若在与（Ⅰ）完全相同的条件下，起始时通入a mol N2，b mol H2，c mol NH3，达到平衡时NH3的物质的量仍为w mol，压强也与原平衡时相等。
（3）a的取值范围是 。
（4）若a＝2.5，则b＝ ，c＝ 。
⑸ 判断：若a为某合理值，b＝1.5，c＝1.5，是否能建立符合题意的平衡状态？简要说明你的理由。
。
六、（本题包括2小题，共14分）
25．（6分）将2.5 molA和2.5mol B混合，盛入2 L容积的密闭容器里发生反应：
3A（g）＋ B（g） xC（g）＋2D（g）经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·S－1，同时生成1
mol D。试求：
⑴达平衡时B的转化率。
⑵计算x的值。
⑶若维持温度、压强不变，平衡时容器内气体体积是多少？
26．（8分）将1.92 g 铜粉投入到10.0 mL某浓度的HNO3溶液中，充分反应后，铜粉完全溶解，产生气体的体积在标准状况下为1.12 L。
⑴原HNO3溶液是 （浓或稀）溶液。
⑵若将上述1.12 L气体用排水法收集，最后收集的气体在标准状况下的体积是
⑶若将反应后的溶液稀释到300mL，测得溶液的PH＝1。求原HNO3溶液物质的量浓度。
2005年高三化学月考（Ⅰ）试卷答案及评分标准
选择题（每题4分，17、18题各5分，共74分。有两个答案的漏选得2 分，错选不得分）
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| C | D | A | C | A | D | D | B | D |
| 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| BC | BD | D | C | A | A | CD | BC | D |
19、⑴① 1，6，1，3，3； ②2，4，2，1，2，2 (共4分)
⑵ 5， ClO2 (共4分)
⑶1∶2 (共2分) (本题共10分)
20、⑴Cl2＋2Fe2+ ==2Cl－＋2Fe3+
⑵2Cl2＋2Fe2+＋2Br－== 4Cl－＋2Fe3+＋Br2
⑶1.68L （每小题3分，本题共9分）
21、⑴ 3，ⅡA
(共2分)
⑵ 氨分子间能以氢键结合 (共4分)
⑶
离子 (共3分)
⑷ Mg3N2 ＋ 8H＋== 3Mg2＋＋ 2NH4＋ (共2分) (本题共11分)
22、⑴ 4， 8， XY2(或Y2X) (共3分)
⑵12 (共2分)
⑶ 
(共2分)
⑷XY4 
109º28´ 极性 非极性 (共4分) (本题共11分)
23、⑴ FeCl2·2FeCl3 3FeI2·I2 碘（或I2）
⑵ Pb2PbO4 I (IO3)3 （每空2分，本题共10分）
24、⑴ < (共2分)
⑵
(共2分)
⑶ 2≤ a ≤3 (共2分) ⑷1.5 1 (共2分)
⑸不能。由氢元素守恒a、b、c应满足2b＋3c＝6，故b＝1.5，c＝1.5时不合题意。（其它合理解答同样给分） (共3分) (本题共11分)
25、⑴20％ ⑵x＝4 ⑶2.4 L （每小题2分，本题共6分）
26、⑴ 浓 ⑵ 448mL (共4分)
⑶ n[Cu(NO3)2]＝n (Cu)＝0.03mol
n(NO2)＋n(NO)＝0.05mol
过量的HNO3：0.3×0.1＝0.03mol
∴ n(HNO3)＝0.03×2＋0.05＋0.03＝0.14mol
c(HNO3)＝
＝14 mol/L
(本题共8分)
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| 题号 | 第Ⅰ卷 | 第Ⅱ卷 | 总分 | 结分人 | 复分人 | |||
| 一、二 | 三 | 四 | 五 | 六 | ||||
| 分数 | ||||||||
| 评卷人 | ||||||||
| 复合人 | ||||||||
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