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08届高考化学复习备考试题

化学试卷（十一）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1　 He 4　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 Na 23　 Mg 24　 Al 27　 S 32　 Cl 35.5　 K 39　 Ca 40　 Cu 64　 Ag 108　

第Ⅰ卷（选择题　共64分）

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答在试卷上无效。

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列化学用语表达正确的是　　　　

　A．S²^—的结构示意图：　　　　　　　　 B．乙炔的结构简式CHCH

C．NaCl的电子式：　　　　　　　　　　 D．硝基苯的结构简式：

2．广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe₂(OH)_n(SO₄)_(3-n)_／2]_m，n<5，m<10}分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法正确的是　

A．Cd核素原子中的电子数为48，中子数为60

B．含镉废电池含镉量很少，无需进行回收处理

C．PFS是铁显十2价的一种碱式硫酸盐聚合物

D．实验室可通过FeSO₄溶液水解和聚合制PFS

3．下列有关说法正确的是

　A．CaCl₂、聚苯乙烯、HD均为化合物

　B．CH₂O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂互为同系物

　C．明矾、冰醋酸、硫酸钡均为电解质

　D．SiO₂、NaCl、S₈、Cu均能表示物质分子组成

4．根据所学知识，下列有关胶体的说法中正确的是英才苑

　A．将饱和的FeCl₃溶液加热至沸，制得Fe(OH)₃胶体

　B．将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶

　C．化工生产上可利用丁达尔效应将油漆粒子均匀地沉积在镀件上

　D．将蔗糖溶于溶解在酒精中，则可形成胶体

5．从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实　验　事　实	结　　论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀	酸性：HCO₃^－＞Al(OH)₃
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

6．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

7．某含结晶水的无色透明晶体，可能是明矾或草酸晶体，为确定其成分，某校化学兴趣小组的同学设计了几种方法：①检验K⁺；②溶于水检验Al³⁺；③溶于水利用胶体性质进行检验；④溶于水用石蕊试液检验；⑤与浓硫酸混合共热，将产生的气体用澄清石灰水检验；⑥溶于水再用酸化的高锰酸钾溶液检验。你认为其中正确的组合是

A．①②③⑤⑥　　　　B．全部　　　　　　　　 C．①②③⑥　　　　　　D．①②③④⑤

8．现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则t℃时，KNO₃溶解度为

A．41.7 g　　　　　　 B．50 g 　　　　　　　　C．40 g　　　　　　　 D．60 g

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

9．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂　　　　　　　　　B．SiH₄　　　　　　　　　　C．SF₆ 　　　　　　　　　 D．PCl₅

10．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

　 A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2N_A

B．在通常状况下，22.4 LH₂和4 gHe均含有N_A个分子

C．8.0 g Cu₂S和CuO的混合物中约含有铜原子数为0.1N_A

D．常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数约为0.3N_A

11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A²^－、C^－，英才苑

B²^＋与C^－具有相同的电子层结构。下列叙述中正确的是

A．它们的原子序数A＞B＞C　　　　　　B．它们的离子半径A²^－＞C^－＞B²^＋

C．它们的原子半径C＞B＞A　　　　　　D．它们的最外层电子数B＞A＞C

12．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在ｃ(H^＋)/ｃ(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：I^－、Cl^－、HCO₃^—、Na^＋

B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na⁺、S^2—、NO₃^—、CO₃^2—

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Cl^—、

D．由水电离出的ｃ(H^＋)＝1×10^－¹²mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Cl^－、NO₃^—、Na^＋

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄²^－恰好沉淀完全：

2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^－+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

D．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²^＋＋2H⁺＋H₂O₂＝2Fe³⁺＋2H₂O

14．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是

A．青石棉可能是一种硅酸盐　

　　　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉能和18molHNO₃反应

D．青石棉的化学组成可表示为：Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

15．2004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C₅₀Cl₁₀，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船。有关C₅₀Cl₁₀的说法正确的是

A．C₅₀Cl₁₀摩尔质量为955 g/mol　　　　B．C₅₀Cl₁₀晶体是原子晶体

C．C₅₀Cl₁₀分子中含有25个碳碳双键　　D．C₅₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为105个

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

5C1₂＋I₂＋6H₂O＝12H⁺＋10Cl^—＋2IO₃^—

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^—

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

第Ⅱ卷（非选择题　共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　　　　　。

　（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　（2）现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

18．（16分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

　（1）甲中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　　　　　　　　　　　，丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　（3）戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

　（1）已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）_________________。

（2）已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。

（3）除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而增大，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

（4）已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

20．（10分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28％，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

（2）上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；（填写反应代号）

（3）反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学需氧量（COD）排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。

回答下列问题：

　（1）江苏省水污染的特征是_{___________________________________________________________}。

　（2）某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，写出你的子课题名称和你选择该子课题的理由：___________________________________________________________________________　　______________________________________。

②水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：

　（Ⅰ）配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

　（Ⅱ）配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）氨基苯磺酸（）粉末，实验结果如下表所示。

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积（mL）	0.0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

　（Ⅲ）检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

请填写以下空白：

a．比色法的基本依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

b．若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO₂^－含量为　　　 mg/L。

c．用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．（8分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A∶C = 1∶1	B∶A = 1∶2	D∶E = 1∶3	B∶E = 1∶4

回答下列问题：

　（1）甲分子的电子式为　　　　　　　；丁分子的空间构型为　　　　　　　　　。

（2）已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是　　　　　　（写化学式）

23．（10分）下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：


a		b	c	d	e
f	g

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（上左图），其中序列“2”代表　　　　　，“8”代表　　　　　。

（3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（上右图），序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　，序列“1”的氢化物的电子式：　　　　　　　　。

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（10分）某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：

通过观察和计算，回答下列有关问题:

　（1）晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的

空间构型是　　　　　　　，每个F^—周围与

它最邻近的K⁺有　　　　　个。

　（2）若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K⁺置于晶胞的顶点，F^—应占据立方体的　　　　位置。

　（3）设该晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，求算晶体中两个距离最近的Mg²⁺中心间距离。

25．（8分）硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O　

NO + NO₂ + 2NaOH →2NaNO₂ + H₂O；

　（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

　（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①试写出NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____________________________________________

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚　硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L（标准状况）含NO_x（x≥1.5）0.1％（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为　　　　　　　　　　　　　。

（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

参考答案

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．D 2．A　3．C　4．B　5．C　6．D　7．A　8．B

9．A　10．C　11．AB　12．D　13．CD　14．B　15．AD　16．BC

三、（本题包括2小题，共22分）

17．（1）bc　（3分）

（2）分别取适量MgCl₂溶液、AlCl₃溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH溶液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH)₂、Al(OH)₃中加入适量NaOH溶液，Mg(OH)₂不溶解，Al(OH)₃溶解；再分别向另一份Mg(OH)₂、Al(OH)₃中加入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。（3分）

17．（1）CN^－+ClO^－CNO^－+Cl^－　　2CNO^－+2H⁺ +3ClO^－N₂↑+2CO₂↑+3Cl^－+H₂O