08届高考化学复习备考试题
化 学 试 卷（十五）
YCY
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
可能用到的数据：相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24
本卷共22题，每题2分，共44分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．汽车排放的尾气中因含有氦的氧化物而污染大气，造成产生氦的氧化物的主要原因是
（ ）
A．燃烧含氦化合物燃料 B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分 D．在气缸中N2被氧化
2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下开与这些用途无关的性质是 （ ）
A．不易生锈 B．导电性好
C．密度小 D．强度高
3．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性。下列叙述中不正确的是（ ）
A．臭氧和氧气是氧的同素异形体
B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．臭氧的存在对人体有益无害
D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
4．橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH3)2C—CHCH2CH2C(CH3)—CHCHO。下列说法正确的是 （ ）
A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
B．橙花醛能发生银镜反应
C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
D．橙花醛是乙烯同系物
5．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是 （ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z D．阴离子的还原性：X＞Y＞Z
6．实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是 （ ）
①酚酞试液 ②银氨溶液 ③Na2CO3溶液 ④Cu (OH)2悬浊液
⑤酸性FeCl3溶液 ⑥FeSO4溶液 ⑦NaCl溶液 ⑧氯水
A．②④⑥⑧ B．①③④⑤ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑧
7．下列实验操作错误的是 （ ）
A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇的浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯
B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层
C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置分层后取出有机层再分离
8．铁悄溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 （ ）
A．Fe (OH)2；FeO B．Fe (OH)3；Fe2O3
C．Fe (OH)2；Fe (OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe (OH)3
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.6g的NH2－离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48g O2含有的氧原子数为4NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
10．下列电解质溶液中，插入两支惰性电板通直流电一段时间后，溶液pH不变的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．Na2SO4
11．在4L恒容密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：
3A (g) + B (g) 2C (g) + x
D (g)
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．x = 3
B．A的转化率为50 %
C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
12．下列说法正确的是 （ ）
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．Na+的半径大于F－的半径
C．F－、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子
D．NH4+与H2O+具有相同的质子数和电子数
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 4OH－ 4Ag + O2↑+ 2H2O
B．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－ CO32－ + H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：
Ca2+
+ 2ClO－ + H2O + CO2 CaCO3↓+ 2HClO
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
14．下列各组物质中仅用蒸馏水不能鉴别出的是 （ ）
A．苯、酒精、四氯化碳
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．氧化铜、二氧化碳、活性炭
D．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
15．在25℃进，浓度均为1 mol·L－1的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe (SO4)2三种溶液中，测得其中c (NH4+)分别为a mol·L－1、b mol·L－1、c mol·L－1，则下列判断正确的是 （ ）
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16．关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜片为正极，铜片上有无色气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌片为负极，电极反应为Zn—2e－ Zn2+
D．溶液的pH将逐渐增大
17．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A．两个羟基 B．一个羧基
C．两个醛基 D．一个醛基
18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3－、CO32－、K+ B．Na+、K+、Cl－、HCO3－
C．NO3－、AlO2－、K+、Na+ D．NO3－、Cl－、Na+、Fe2+
19．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）
A．3 ：3 ：2 B．1 ：1 ：1
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20．近年来科学家发现某些高温油炸食品中若含有过量的丙烯酰胺 可能引起令人不安的食品安全问题，关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是 （ ）
①能使酸性KMnO4溶液褪色； ②能发生加聚反应生成高分子化合物；
③与甘氨酸互为同系物 ④能与氢气发生加成反应
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
21．常温下将0.01 mol·L－1 NaOH溶液与0.01 mol·L－1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）
A．pH > 7，且c (Na+) > c (CH3COO－) > c (H+) > c (OH－)
B．pH > 7，且c (Na+) + c (H+) = c (OH－) + c (CH3COO－)
C．pH < 7，且c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+) > c (OH－)
D．pH = 7，且c (CH3COO－) = c (Na+) > c (H+) = c (OH－)
22．已知一定温度下合成氨反应：
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3
(g)； △H = －92.4kJ·mol－1
在相同温度下，相同体积的密闭容器中进行如下实验：
①通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；
②通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是 （ ）
A．Q2 = 2Q1 B．Q1 > Q2/2
C．Q1 < Q2 < 184.8 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（6分）下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体）。
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请回答下列问题：
（1）能用作干燥氨气的装置有 （填字母）；
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氨气体的装置有 （填字母）；
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有 （填字母）；
（4）能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有 （填字母）；
（5）若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是
。
24．（10分）已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛。在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉（或氧化铜）可制取甲醛溶液。常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇与甲醛均能与水混溶。
下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：
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请回答下列问题：
（1）在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是 。
（2）若按甲装置进行实验，则通入A的X是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是 ，B中发生反应的化学方程式为 。
（4）两套装置中都需要加热的仪器有 （选填A、B、C）
（5）请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液。简述所用试剂、操作、现象及结论。
25．（6分）已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。
又知：
①A与D同族，B与E同族，B与C同周期；
②E为原子序数为奇数，A与E的原子序数之和为28；
③0.1 mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36L（标准状况）的氢气。
请回答下列问题：
（1）写出A和C的元素符号：A 、C 。
（2）写出B元素的单质在空气中燃烧后产物的电子式 。
（3）C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为：
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请回答下列问题：
（1）反应①、②都属于取代反应，其中①是 反应，②是 反应
（填有机反应名称）
（2）A的结构简式是： 。
（3）反应③的化学方程式是（有机物写结构简式）：
。
（4）写出A与NaOH溶液共热的化学方程式（有机物写结构简式）：
。
（5）写出三种具有与A相同官能团且均为邻位二取代苯的同分异构体的结构简式：
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27．（12分）根据右图所提供的信息，在反应一段时间后：
（1）甲池中的现象为：
（2）甲池中总反应的离子方程式为 。
（3）乙池中总反应的离子方程式为 。
（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，其原因是（用离子方程式表示） ；但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 ：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：
。
（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是
。
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（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，
当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到
B点，则此时水的离子积从 变到
，造成水的离子积变化的原因是
。
（2）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH = 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（3）25℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH = 9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。
参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
1．D 2．B 3．C 4．B 5．B 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D 11．B
12．D 13．C 14．C 15．B 16．C 17．B 18．C 19．B 20．D 21．A 22．C
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（6分）（1）D E （全对给1分） （2）A B（全对给1分） （3）A （1分）
（4）A （1分） （5）可防止倒吸 （2分）
24．（10分）（1）检查装置的气密性（1分）
（2）空气（1分）2CH3OH + O2 2HCHO + 2H2O （2分）
（3）CuO （1分） CH3OH + CuO HCHO+H2O + Cu （2分）
（4）A B （全对给1分）
（5）在试管中加入少量新制Cu (OH)2悬浊液（1分），取少量C中液体滴入试管中，加热，有红色沉淀生成，证明C中所得液体为甲醛溶液（1分）
25．（6分）（1）F（1分） Al（1分）
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（2）
（3）2Al +
2OH－+ 2H2O 2AlO3－ + 3H3↑（3分）
26．（14分）（1）酯水解（1分）酯化（1分）
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（2） （2分）
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（3） （2分）
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（4） （2分）
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（5） （各2分，共6分）
27．（12分）（1）铁棒逐渐溶解，碳棒上有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变浅（2分，答对两点给全分）
（2）Fe + Cu2+ Fe2+
+ Cu （2分）
（3）2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－ （2分）
（4）Cl2 + 2I－ I2
+ 2Cl－ （2分） 5Cl2 + I2
+ 6H2O
2HIO3 + 10HCl （2分）
（5）产生白色絮状沉淀（2分，可不答白色絮状沉淀后续的变化）
28．（8分）（1）10－14（1分）10－12（1分）温度升高，水的电离程度增大（1分），则溶液中的H+和OH－浓度增大，从而导致KW增大（1分）
（2）c (Na+) > c (A－) > c (OH－) > c (H+) （1分）
（3）1 ：9 （1分）
（4）pH酸 + pH碱 = 13 （2分）