化学 氧族元素

【拓展延伸探究】

例题　1L 和aL空气燃烧，若反应前后物质都处于标准状况；试讨论当a的取值范围不同时，燃烧前后气体的总体积V的大小（用含a的代数式表示：假定空气中和的体积比为4：1）。

已知：，。

解析 分别发生，这样不同的反应，气体体积变化程度不同。一定体积(1L)的在不定体积(aL)的空气中燃烧，发生哪种反应(生成还是S)，取决于的供应量(a的大小)。故题目要求进行不同情况下的讨论。

若设生成S的反应为①、生成的反应为②，则因a的不同取值而发生反应的情况为：

A．只发生反应①，且过量或适量；

B．只发生反应②，且过量或适量；

C．既发生反应①又发生反应②，、以两种比例参加反应。

无论发生哪种反应，在反应过程中都既有气体体积的变化关系，又有电子转移的变化关系。所以解题时既可直接讨论气体体积变化关系，又可以以电子转移关系为契机，间接讨论气体体积关系。

解法1　aL空气中含为L，含为

(1)若a≤2．5，即只发生反应且过量或适量，则反应后的气态物质为和或只有。

(2)当a≥7．5，即只发生且过量或适量，则反应后的气态物质为、、或、。

(3)若2．5<a<7．5，即和两个反应并存，则反应后的气态物质只有和。化学反应的综合方程式为：

解法2　(1)若a≤2．5，参加反应的部分与之间发生电子转移：

。电子转移相等：。

（2）若，参加反应的那部分与全部之间发生电子转移：

（或）

电子转移相等：。

（3）若，全部与全部的之间发生电子转移：

电子转移相等：。

【课本习题解答】

一、填空题

1．递增，增大，减弱，减弱，增强。

2．6。获得2，-2。+4，+6。

3．2

二、选择题

1．解析氧元素无正价，氧族元素的气态氢化物的稳定性随原子序数的递增而减弱。

答案B、C

2．解析半导体在金属元素与非金属元素分界处寻找。

答案 C

3．解析硫元素有多种单质，硫既具有氧化性又具有还原性。

答案B

4．答案D

5．答案A、B

三、问答题

1．相似点、不同点

①主要化合价：氧为-2，其他元素为：-2、+4、+6。

②原子半径不同，O、S、Se、Te原子半径依次增大。

③金属性、非金属性不同，O、S、Se、Te非金属性依次减弱、金属性依次增强。

④气态氢化物的化学式均为，气态氢化物的稳定性不同，还原性不同。

⑤最高价氧化物的化学式均为，最高价氧化物对应水化物的化学式为，其酸性也不相同。

主要原因：原子的最外层电子数均为6个，它们的化学性质相似。但它们的电子层数不同，原子半径不同，导致性质上的不同。

2．能说明氧的非金属性比硫强的事实是：

解释 氧原子、硫原子最外层电子数均为6，但氧原子电子层数比硫原子少，氧原子半径比硫原子小，导致硫原子得电子能力比氧原子弱，氧的非金属性比硫强。

3．臭氧的氧化性极强，人们可用臭氧作漂白剂、灭菌消毒剂及其他氧化剂；臭氧层吸收掉了来自太阳的大部分紫外线，使人们避免了紫外线的伤害。

四、计算题

1．

(1)消耗的的体积为42L

(2)n(HCl)＝84 L÷22．4 L／mol＝3．75 mol

2．

100 mL 溶液中含

(1)2.44g 的物质的量＝

(2)

相对分子质量为244。

3．

原混合气体中为40 mL，为460 mL。