2006届广州市天河区普通高中毕业班综合测试（一）

化 学 试 卷

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为150。考试用时120分钟。

相关原子量：H－1　 He—4　C—12　 N－14　 O—16　 Na—23　 K—39

第一部分选择题　（共67分）

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是

A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，他们属于碳氢化合物

C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水

D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉

2、有关化学用语正确的是

A．乙烯的最简式C₂H₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．四氯化碳的电子式\S\UP8(..　　　　　　　　　　　　　D．臭氧的分子式O₃

3、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是

A． ₂₆Fe与₂₆Fe互为同位素

B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

D．46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数相等

4、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在

470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

　　A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化

　　B. 金刚石是碳的一种同位素

　　C. 钠被氧化最终生成碳酸钠

D. 金刚石中只含有非极性共价键

5．核磁共振（NMR）技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象

A．¹⁸O 、¹⁹O、²⁴Mg　　　　 B．¹²C、³¹P、²⁷Al

C．第VA族原子　　　　　  D．第三周期原子

6、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红　　　　　　  B．红、蓝、紫 　　

C．红、紫、蓝　　　　  D．紫、红、蓝　　　

7、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为—3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

8、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是

A．它们都属于纯净物

B．它们的分子中都不含氢原子

C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到

9．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO、NO　　　　 B．Na⁺、SO、Cl^—、ClO^—

C．H⁺、Mg²⁺、SO、NO　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO、Na⁺

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分）

10．下列离子方程式正确的是

　  A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．钠与水反应Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

11、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是

A．蛋壳能否溶于酸　　　　　 　　　B．白酒中是否含甲醇

C．检验自来水中是否含氯离子　　 　D．鉴别食盐和小苏打

12、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是

　　　A.  1∶1　　　 　　B.  2∶3　　　　  C.  3∶2　　 　　　 D.  28∶9

13. 在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应

　X (g) + 3 Y (g)  2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是

　　A. a ＝ b　　　　　　　　　　　　　  B. a ＞ b　　　　　　 

C. a ＜ b　　　　　　　　　　　　　  D. 不能确定

14、已知 （l） ＝H₂O（g）　　△H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）　 △H₂＝b kJ·

（3）＝H₂O（l）　　 △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）　　△H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．  a＜c ＜0　　B．b＞d＞0　　C．2a＝b＜0　　　D．2c＝d＞0

15．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是

A．定性检验SO₃^2－，将BaCl₂溶液用HNO₃酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO₄溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe²⁺时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO₄^2－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl₂溶液用盐酸酸化。

16．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4 mol、7 mol

D．该分子中的所有碳原子有可能共平面

17．设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A ．1molFeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶粒

B．在MnO₂的作用下，1molH₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．将标准状况下,22.4LH₂和4gHe均含有N_A个分子

D．50℃1×10⁵pa下,46gNO₂与0℃2×10⁵pa下46gN₂O₄均含有3N_A个电子

18.将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时

A．c (CH₃COO^－)=c (Na⁺)　　　　　　 B．c (CH₃COO^－)＞ c (Na⁺)

C．c (CH₃COO^－)＜c (Na⁺)　　　　　  D．c (CH₃COO^－)与c (Na⁺)之间关系不确定

19、600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)　　2SO₃(g)；△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，下列说法不正确的是

A．反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态

第一部分 选择题共67分

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案

第二部分非选择题（共83分）

三、（本题包括2小题，共24分）

20、（10分）实验室有CuO和Cu粉的混合物。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计两种测定该样品（已称得其质量为m克）中氧化铜质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。

实验 方法	实验过程中所发生反应的 化学方程式	实验所用仪器 （用编号表示）	实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）
1
2

实验可能用到的主要仪器：

①托盘天平　 ②启普发生器　　③硬质玻璃管　　④泥三角　　⑤烧杯

⑥坩埚　 ⑦酒精灯　 ⑧玻棒　　⑨漏斗　　⑩干燥管

实验可能用到的试剂：a．锌粒　　b．稀硫酸　　c．氯化钠溶液　　d，浓硫酸

21、（14分）合成氨是中学化学的重点内容之一，某学校化学兴趣小组的同学为了进一步对合成氨原理和理解设计了如下的探究实验：

图中①广口瓶；②20%稀硫酸溶液；③饱和的亚硝酸钠和氯化铵溶液；④用硫酸铜溶液浸泡过的锌粒；⑤棉线；⑥醋酸（胶头滴管中的液体）；⑦石棉绒与还原铁粉均匀混合物（两端用石棉堵好）；⑧滴有2—3滴酚酞试剂的水；⑨2—3滴的浓盐酸；⑩内用铜丝的灯芯。

实验过程：

（1）按照装置图组装好装置，备用。

（2）实验开始时先　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 既说明气密性良好又排尽了装置中的空气。（填写操作和实验现象）

（3）挤压滴管，滴入醋酸（不要稀释，越浓效果越好，因此直接滴入冰醋酸）1—1. 5mL置广口瓶内的试管里，发现管内气泡逐渐增多，A试管除了气泡增多没有其它现象。

（4）猛火加热还原性铁，约1—2分钟，A试管内　　　　　　　  ，证明有氨气的产生。

（5）离开A管，通入B管，立即发现有　　　　　　　　 　　 产生。

（6）停止加热，将燃烧匙向上，直到离开液面。用棉线将广口瓶内小试管取出。

思考和评价：

①制取H₂时采用的是硫酸铜溶液浸泡过的锌粒，其目的是：　　　　　　　　　  。

②上述步骤（3）中，滴入醋酸，并发现管内气泡逐渐增多。其醋酸的作用是：　　　 。

③上述步骤（4）中有氨气的产生， A试管内不会发生引起倒吸。其原因是：　　　

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④仔细研究，该实验具有哪些优点：

四、（本题包括2小题，共21分）

22.（9分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

　 （1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式　　　　   、　　　

　、　　　　　　   、　　　　　　   。

　 （2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：　　　　　　　　 。

　 （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

23、(12分) 下图为一些常见物质的转化关系图。已知：①电解C溶液的反应是无机化工生产中的一种重要反应，②Q、M为常见单质 ③F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的化合价不同。

R

E

C溶液

A溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 Al粉

Q

　　　　　　　　　　　　　　　　　 + O₂　　　　　　 高温　　　

气体F

A、B相等物　　　　　　　　　　　 高温　　　　　　　　　　　　　　　 Δ

D

质的量混合　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　  稀盐酸

红褐色沉淀

B溶液

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　NaClO溶液

试回答下列问题：

（1）B、D的化学式为：B　　　　　  D　　　　　 

（2）完成下列反应的化学方程式：

① F + L  →  M　+　H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②电解C的饱和溶液 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）①A溶液与B溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

②R与NaOH溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、（本题包括2小题，共20分）

24、（8分） 丙酮酸是制取有机玻璃的原料

（1）1 mol丙酮酸（CH₃CCOOH）在镍催化剂作用下加1 mol 氢气转变成乳酸，乳酸

　　　　的结构简式是　　　　　　　　　　 。

　 （2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　 （3）B与甲醇在一定的条件下反应生成C，由B生成C的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）C是合成有机玻璃的单体，生成的聚合物的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　

25、（12分）某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A分子式是　　　　　　  ；

（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物。B和C的结构简式是

B：　　　　　　　  、C：　　　　　  　　　 。该反应属于　　　 反应；

（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E分子中官能团的名称是　　　　　　　 ；

（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）　　　　　　 。

①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液　　　　　　 ②CH₃CH₂OH（酸催化）

③CH₃CH₂CH₂CH₃④Na　　 ⑤CH₃COOH（酸催化）

六、(本题包括2小题,  共18分)

26．（8分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

　 （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

(2)取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL

混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？

27．（10分）等物质的量NaHCO和KHCO的混合物9.20 g与100mL盐酸反应。

（1）试分析，欲求标准状况下生成的体积时，还需什么数据（用a,b等表示，要注明单位）。答：　　　　　　　　　　　　　 。

（2）求标准状况下生成的的体积：　　

条件	所需数据的取值范围	生成的的体积（标准状况）
盐酸不足时
盐酸过量时

（3）若NaHCO和KHCO不是等物质的量混合，则9.20 g固体与盐酸完全反应时在标准状况下生成气体的体积大于　　　　　　  L；小于　　　　　　　　 L。

2006届广州市天河区综合测试（一）化学试卷参考答案

一、二、选择题(1—9只有一个正确答案，每题3分；10—19每题4分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分。共67分)

1、B 2、D　3、C　4、B　5.C  6.C　7.C　8.B  9.B　10.A　11.AD　12.A　13.A　14.C 15.D　16.CD　17.C　18.A　 19.AB

三、（本题包括2小题，共24分）

20、（10分）答案

实验方法	实验过程中所发生 反应的化学方程式（2分）	实验所用仪器 （用编号表示）（4分）	实验需直接测定的有关物理量 （用文字说明）（4分）
1	H2SO4＋Zn→ZnSO4＋H2↑ H2＋CuOCu＋H2O	①②③⑦	实验前样品和硬质玻璃管的总质量（或硬质玻璃管的质量） 实验后Cu及硬质玻璃管的总质量
2	H2SO4＋CuO→CuSO4＋H2O	①⑤⑧⑨	过滤后剩余固体的质量
3	2Cu＋O22CuO	①④⑥⑦⑧	实验前坩埚与样品总质量 （或坩埚质量） 实验后坩埚与CuO总质量

（以上三种方法任选两种，其它合理的方法也给分）

21、（14分）

答案： 实验过程：

（2）将铜制燃烧匙向下移动，使锌粒浸到稀硫酸中，立即产生气泡，并同时看到A试管内有气泡，随之气泡逐渐增多（2分）

（4）很快变红（1分）

（5）白色浓烟（即NH₄Cl）小颗粒产生（2分）

思考和评价：

①形成原电池效应，加快反应速率（2分）

②催化剂（2分）

③在所得的混合气体中NH₃的含量较小，所以不会引起倒吸（2分）

④仔细研究，该实验具有哪些优点：

（1）装置简单，操作方便，现象明显，占有时间短，成功率高达100%。（1分）

（2）整个装置为全封闭，无氮的氧化物产生，无污染，安全可靠。（1分）

（3）用醋酸做催化剂不需要加热，产生N₂快，气流平稳：

	醋酸

NaNO₂+NH₄Cl　=　 N₂↑+NaCl+2H₂O（1分）

四、（本题包括2小题，共21分）

22.（9分）

（1） SO₂　　O₃　 H₂O₂ 　Na₂O₂  （各1分，共4分）

（2）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   （2分）

（3）　SO₃^2－+H₂O  HSO₃^－+OH^－ （3分）

23、（每空2分 ，共12分）

（1）FeCl_{2 ,} FeS

（2）①SO₂ + 2H₂S === 3S + 2H₂O  ②2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑

（3）① Fe²⁺ +　S^2-=== FeS↓　　　②Al₂O₃　+ 2 OH^— === 2 AlO₂^— + H₂O

 

五、（本题包括2小题，共20分）

24、（8分）（每空2分）

（1） 　　　 （2）HOCH₂CH₂COOH 　CH₂＝CH—COOH+H₂O

　　（3）CH₂＝CH—COOH＋HOCH₃ CH₂＝CH—COOCH₃＋H₂O

　　（4）

25．（12分）（每空2分）

（1）C₁₆H₂₁O₄N

NH

（2）

							（C）
	（B）
									酯的水解（取代）

（3）羧基、羟基（苯基）　　　　　  （4）③

　　　　　　　　　　　　　　　 

六、(本题包括2小题,共18分)

26．（8分）（1）c(HCl)=1000×1.18×36.5%÷36.5 =11.8 mol·L^－1（3分）

　　（2）n(HCl)=11.8×0.0254=0.300mol

　　　　 n(NaOH)=2.00×0.01=0.200mol （3分）

　　　　 pH=1g(0.300－0.200)/1=1　　 （2分）

27．（10分）

(1)  盐酸的物质的量浓度a　mol（2分）

(2)（每空1分）

	2.24  aL
	2.24  L

(3)2.06L（2分）; 2.45 L（2分）。