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2006届高三第八次联考·化学试卷

编审：江西金太阳教育研究所化学研究室

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120分钟。

2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。

3．本试卷主要考试内容：高中化学全部内容。

4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　K 39　Fe 56

第Ⅰ卷　(选择题　共67分)

一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)

1．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法中正确的是

A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

B．全氟丙烷的电子式为：

　　C．相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

　　D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键

2．在搪瓷和陶瓷器具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等重金属盐类，为防止慢性中毒，不能长期用搪瓷和陶瓷器具盛放的物质是

　　A．酱油　　　　  B．食醋　　　　  C．蔗糖　　　　  D．食盐

3．下列现象与氧化还原反应有关的是

　　A．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀  B．氢气球升到高空发生爆炸

　　C．石灰石溶于盐酸产生无色无味的气泡　　D．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

4．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La₂O₃，La(OH)₃是不溶于水的碱，而LaCl₃、La(NO₃)₃都溶于水。由此判断下列几组反应中，不能直接用来制LaCl₃的是

　　A．La₂O₃+HCl　　　　　　　　 B．NaCl+La(OH)₃

　　C．La(OH)₃+HCl　　　　　　　 D．La+HCl

5．下列说法中不正确的是

　　A．1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

　　B．用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质

　　C．冰的密度比水小可以用氢键来解释

　　D．蔗糖无醛基而麦芽糖有醛基

6．下列叙述中指定粒子数目一定大于N_A的是

　　A．11.2 L N₂和NO的混合气体所含的原子数

　　B．12g ¹⁴C中所含的碳原子数

　　C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

D．1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中所含的分子总数

7．下列实验不能达到预期目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	浓、稀HNO3分别与Cu反应	比较浓、稀HNO3的氧化性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定等浓度的H3PO4、H2SO4两溶液的pH	比较磷、硫的非金属性强弱
D	用等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应	比较盐酸、碳酸的酸性强弱

8．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　　A．向CuSO₄溶液中加入适量铁粉

　　B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

　　C．等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体

　　D．在NaBr溶液中通少量Cl₂

9．将21.6g FeC₂O₄隔绝空气加热，分解得到10.8g铁的氧化物，则所得气体产物的成分及其物质的量为

　　A．0.15 mol CO　　　　　　　　  B．0.3 mol CO₂

　　C．0.15 mol CO和0.15 mol CO₂　　D．0.25 mol CO和0.25 mol CO₂

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

10．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是2000年之前发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法中错误的是

　　A．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂的硬度比金属Al、Cu、Fe都大

　　B．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂中三种金属的化合价均可看做零

　　C．Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂不可用做长期浸泡在海水中的材料

　　D．1 mol Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂溶于过量的硝酸时共失去265mol电子

11．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

　　A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

　　B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

　　C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　D．用盐酸中和，消耗盐酸的体积相同

12．下列反应的离子方程式表示正确的是

　　A．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：

　　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH==+H₂↑

　　C．氨水中滴加稀盐酸：NH₃+H⁺==NH₄⁺

　　D．亚硫酰氯(SOCl₂)剧烈水解生成两种酸：SOCl₂+2H₂O==H₂SO₃+2H⁺+2Cl^—

13．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O2H₂↑+O₂↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图。下列叙述中正确的是

　　A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能

　　B．铂电极上发生的反应为：2H⁺+2e^—==H₂↑

C．该装置工作时，电流由TiO₂电极经R流向铂电极

D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是

A．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^—存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2—存在

C．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^—存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定有CO₃^2—

15．“K”粉，在医学上称氯胺酮，是一种白色粉末，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如右图，则下列说法中正确的是

A．“K”粉的化学式为C₁₃H₁₈NOCl₂

B．“K”粉能与NaOH溶液发生反应

C．1 mol“K”粉在一定条件下可与4 mol H₂发生加成反应

D．“K”粉分子中最多有7个C原子处于同一平面

16．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液  体，则X气体可能是

A．H₂　　　　B．CO和H₂　　　　C．NH₃　　　　D．CH₃CH₂OH(g)

17．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO₂和SO₂，发生如下反应：NO₂+SO₂NO+SO₃，平衡时，下列叙述中正确的是

A．NO和SO₃的物质的量一定相等

B．NO₂和SO₂的物质的量一定相等

C．体系中总的物质的量一定等于反应开始时总的物质的量

D．SO₂、NO₂、NO、SO₃的物质的量一定相等

18．向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1mol·L^—1的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

19．已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加热煮沸能产生CO₂气体。现有浓度均为0.1 mol·L^—1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^—)+c(RO₃^2—)+c(OH^—)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃) = c(RO₃^2—)+c(OH^—)

C．c(Na⁺)＞c(HRO₃^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)＞c(RO₃^2—)

D．c(HRO₃^—)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^—)＞c(RO₃^2—)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷　(非选择题　共83分)

三、(本题包括2小题，共24分)

20．(9分)(1)下列有关实验的操作方法或现象有误的是　　　　　　  。

（2）Fe(OH)₃胶体外观与Fe(SCN)₃溶液相似，请设计一种简单的方法将它们鉴别出来且不破坏它们：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）如何检验Fe(OH)₃胶体中是否混有Fe³⁺，简述实验方法：　　　　　　　　　　  。

21．(15分) (1)背景：2003年抗“非典”、2005年抗“禽流感”中，“过氧乙酸”是广泛用于医院、禽舍等方面的消毒液。“过氧乙酸”的消毒液成分和消毒原理引起了某化学兴趣小组的关注。

　(2)查询资料：

　　资料一：H₂O₂是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂；

　　CH₃COOH是弱酸，也能使蛋白质变性，是一种消毒液。

　　资料二：过氧乙酸消毒液是由H₂O₂、H₂O、CH₃COOH及少量H₂SO₄混合后，反应生成过氧乙酸(CH₃COOOH)，反应的化学方程式为CH₃COOH+H₂O₂CH₃COOOH+H₂O。CH₃COOOH容易放出原子氧，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

　(3)实验研究：兴趣小组找到过氧乙酸商品，下面是市售过氧乙酸的商品、标签。

过氧乙酸 　　本品包括甲、乙两种溶液，体积各500mL，把甲、乙溶液各1份 在玻璃容器中混合后，放置24h后，产生过氧乙酸浓度不少于10％， 应用50倍纯水稀释(浓度为0.2％)，稀释后才能使用。

研究过程：

①提出假设：略。

②实验探究：取甲、乙两种溶液少许，分别用干燥的蓝色石蕊试纸检验，前者的现象为先变红后褪色，后者的现象为变红后不褪色。

③得出结论：。

　甲溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

　乙溶液的主要成分为　　　　　　　　　　　　 。

④有效成分含量测定：某同学设计了测定的方案(不需详细的操作过程)。

用已知浓度的NaOH溶液滴定乙，测定其中的有效成分含量。

(a)用酚酞作指示剂。

(b)用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、胶头滴管外还缺　　　　　　  　　　　　　　。

(c)滴定前仰视、滴定后俯视则测到的有效成分含量　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(d)请简要说出测定另一有效成分的方法(不需详细的操作过程)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请你为本实验拟一研究报告题目：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

四、(本题包括2小题，共21分)

22．(10分)以下是周期表中短周期元素的有关数据x，x表示元素原子获得电子的能力。

0.98	1.57								2.04	a 2.55	b	c 3.44	d 3.98
e 0.93	1.48								f 1.61	1.90	2.19	g 2.58	h 3.16

(1)x越大，表示该元素原子越　　　　(填“难”或“易”)形成阴离子。

(2)一般来讲，两元素的x值差(△x)大于1.7时，形成离子键；小于1.7时，形成共价键，则f、c组成的化合物属　　　　  化合物。

(3)能否用电解f、h化合物的水溶液制取f，　　　  (填“能”或“否”)，用电解化学方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(4)a～h中两种元素组成的化合物或单质，在某隔热的密闭容器中反应示意图如下。

　　I表示反应前的分子状况，Ⅱ表示容器温度不再升高的分子状态，●和○分别表示不同的原子。

　　该反应的化学方程式为(不必注明反应条件)　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(11分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为　　　　　　　　　 ，反应④的化学方程式为：

　　(F为浓溶液)　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　。

（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。已知常温下1 g　　D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

五、(本题包括2小题，共18分)

24．(8分)有机物A为食品包装纸的常用防腐剂。A碳链无支链，可以使溴水褪色，难溶于水，但在酸性条件下可以发生水解反应，生成二元不饱和有机酸B和饱和一元醇C。一定量的C完全燃烧，生成的水物质的量是二氧化碳的两倍。B、C的混合物，只要总物质的量一定，不管以何种比例混合，完全燃烧生成的水物质的量也一定。B是符合上述条件相对分子质量最小的分子。

　(1)B分子所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　　  。

(2)C的分子式为　　　　　　　  。

　(3)由B制取A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

　(4)高分子化合物M可由有机物B在一定条件下反应制得，其各元素质量分数与B完　　全相同，则高分子化合物M的结构简式是　　　　　　　　　　　　　  。

25．(10分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD的结构简式如下：

　BAD的合成路线如下图所示：

  试回答下列问题：

　(1)写出结构简式：X　　　　　　　　　 ，Y　　　　　　　　　 。

　(2)在反应①～⑤中，属于取代反应的有　　　　　　　　　  (填数字序号)。

　(3)写出下列反应的化学方程式：

　　反应④：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　B+G→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

六、(本题包括2小题，共20分)

26．(8分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃

　　+nH₂O==Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(溶于水的CO₂不计)

盐酸的体积（mL）	4	8	15	20	50	120	150
生成CO2的体积（mL）	0	0	112	224	896	2240	2240

　求：

　(1)稀盐酸的物质的量浓度。

　(2)样品中的成分及成分的物质的量。

27．(12分)有下列实验：将过量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^—1的稀H₂SO₄中，反应结束后，　滤去多余Mg粉，滤液在保持t℃的恒温下蒸发水分，当滤液质量为63 g时开始析出  MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体13.47g时，剩下滤液40g。请计算下列各小题：

　(1)生成标准状况下的气体体积。

　(2)开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数。

　(3)t℃时MgSO₄的溶解度。

　(4)MgSO₄·xH₂O中x的值。

参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	D	B	D	B	A	D	B	B	C

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案	D	C	D	AB	AD	BC	D	AC	D	B

三、20．（1）ACD （3分）

（2）利用丁达尔效应鉴别（3分）

（3）先渗析，再滴加KSCN溶液（3分）

21．（3）③H₂O₂、H₂O、H₂SO₄ （3分）；CH₃COOH、H₂O （2分）

④（b）锥形瓶、滴定管、烧杯（3分）；（c）偏低（2分）

（c）使H₂O₂分解，测O₂的体积计算含量（答案合理即可）（3分）

（4）关于“过氧乙酸”消毒液成分的研究报告（2分）

22．（1）易（2分）

　 （2）离子（2分）

　 （3）否（1分）；2AlCl₃ + 6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑ （3分）

　 （4）2SO₂ + O₂  2SO₃ （2分）

23．（1）　　　　  （2分）；C + 4HNO₃（浓） CO₂↑ + 4NO₂↑ +2H₂O（2分）

　 （2）2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^— （2分）

　　　　H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H = -184.6kJ·mol^-1　（3分）

　 （3）2C + SiO₂2CO↑+ Si  （2分）

24．（1）羧基、碳碳双键 （2分）

　 （2）CH₄O （2分）

　 （3）HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OHCH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O (2分)

　

25．（1）　（2分）；CH₃—CH=CH₂  （2分）

　 （2）①②⑤　（2分）

　

　　　　

26．（1）1.0 mol·L^-1　（3分）

　 （2）NaHCO₃：0.090 mol （2分）；Na₂CO₃·3H₂O：0.010 mol （3分）

　 提示：（1）反应前一阶段的离子反应为CO₃^2- + H⁺ == HCO₃^— ，后一阶段的离子反应为HCO₃^— + H⁺ == CO₂↑+H₂O

　　　　　 

　　　 （2）由表中可判断原溶液中

　　　　　  用于把CO₃^2-转化为HCO₃^—的盐酸的物质的量为：

　　　　　  1.0mol·L^-1×15×10^-3L－= 0.01mol，即n(CO₃^2-) = 0.01mol

　　　　　  故n(NaHCO₃) = 0.1mol－0.01mol = 0.090mol，

　　　　　  n（结晶水）=

　　　　　  所以n值为：

　　　　　  故还有0.010mol的Na₂CO₃·3H₂O

27．（1）3.36 L （3分）；（2）28.6% （3分）；（3）40g （3分）；（4）7 （3分）

　 提示：（1）V

（H₂）= 0.15mol×22.4L/mol = 3.36L

（2）n(MgSO₄) = n(H₂SO₄) = 0.15mol

　　 m(MgSO₄) = 120g·mol^-1 ×0.15mol = 18 g

　　 w(MgSO₄) = ×100% = 28.6%

（3）S =

（4）在MgSO₄·xH₂O中：