化学实验强化练习
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1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).。请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).
2、工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水
的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通
气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏
低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代
替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，
N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下
的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。
a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞
3．工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列方程式表示：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ①
NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl ②
将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱。请回答：
(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，其原因是___________
(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________
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(3)现有甲、乙二个小组的学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计
并完成实验如下：
甲组：取10．00g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g
乙组：取10．00g样品，配成1000ml溶液，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为30．00ml。
请分析计算后填表：
| 样品中Na2CO3的质量分数 | 对实验结果的评价(成功或失败) | 实验失败的主要原因以及对实验结果的影响 | |
| 甲 组 | |||
| 乙 组 |
4．
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴人6mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1） 在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，
说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
5、（98年上海）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO
+H2O②气体液化温度：NO2 21℃ NO -152℃
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试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为
（2）反应前先通入N2目的是 （3）确认气体中含NO的现象是 （4）装置F的作用是
（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：
6、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH
溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理
由是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
参考作案：
1、方法1：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH
(2)⑤①④ (3)(G)接(A)(B)接(F)
方法2 (1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 (2)⑤②⑥⑦①④
(3) (G)接 (D)(C) 接 (H)(I)[或(I)(H)] 接(J)(K) 〔或(K)(J)〕 接(A)(B) 接(F)
2、（1）N2、O2的体积 （2）偏低 （3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg
3.(1)在析出NaHCO3晶体的同时会析出少量NaCl、NH4CI、NH4HCO3等少量杂质，加热时NH4CI、N4HCO3不稳定已分解逸出。 (2)干燥CO2
(3)（10分）
| 甲 | 84.8% | 失败 | 装置A内等会残留许多CO2，不能充分被C中吸收而偏低 |
| 乙 | 95.4% | 成功 |
4．（1）样品重，砝码轻 （2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）偏高 （4）把反应产生的CO2全部导入U型管中
（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（6）
（7）答案略
5、1）1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可颠倒）[说明：错一个即不给分] （2）驱赶装置中空气，防止反应产生的NO被氧化 （3）通入O2后装置（D）中有红棕色气体生成
（4）分离NO和NO2（或使NO2液化）[说明：其它合理回答都给分] （5）4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O
6、方法一 （1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触O2
方法二 （1）稀 H2SO4 铁屑 （2）NaOH溶液
（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。