广安市高2006级“一诊”试题

化　学

注意事项:

　  1、全卷总分为100分，考试时间为100分钟。

2、本试卷共6页，分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页。

3、请将第Ⅰ卷正确答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷答题栏内。考试结束。只交第Ⅱ卷。

4、答题时可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Mg—24

Al—27　 Fe—56　 Cu—64　　N—14　　Zn—65

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国东北发现日军侵华罪证之一——氯气弹，当氯气弹爆炸时

　A. 人应躲到低洼有水的地方　　　　　　　　　　　　　 B. 人应躲到较高的地方

C. 人应多饮牛奶和水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 可用软布浸KOH溶液蒙面

2．重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是

　A. CrO₃+NH₃+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Cr₂O₃+NH₃+H₂O

C. CrO₃+N₂+H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. Cr₂O₃+N₂+H₂O

3.下列单质最容易跟H₂发生反应的是

  A. O₂　　　　　　　　　　B. Cl₂　　　　　　　　　　　　　　C. F₂ D. N₂

4．下列离子反应方程式书写正确的是

  A. Na和水反应：

B. AlCl₃溶液通入过量氨气：

C. SO₂通入氯水溶液中：

D. Na₂S溶液中水解：　　H₂S+2OH^－

5．下列有关试剂保存方法，错误的是

  A. 浓硝酸保存在无色的玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在煤油中

C. 氢氧化钠溶液保存于带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色的玻璃试剂瓶中

6．下列实验基本操作错误的是

  A. 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B. 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸上

C. 玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

D. 加热坩锅中的硫酸铜晶体，失水后应置于干燥器中冷却，再称量

7．可逆反应mA(g)+nB(g)　　　 xC(g)+yD(g)，能够改变反应速率，同时能使平衡一定发生移动的条件是

  A. 浓度　　　　　　　　　　　　 B. 催化剂　　　　　　　　　C. 压强　　　　　　　　　　 D. 温度

8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A. SiF₄　　　　　　　　　　　　　 B. H₂O　　　　　　　　　　　 C. BF₃　　　　　　　　　　　　D. PCl₅

9．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应，产生0.5molH₂，则该混合物中一定不含

  A. Na　　　　　　　　　　　　　　 B. Mg　　　　　　　　　　　　C. Al　　　　　　　　　　　　　D.Fe

10．100℃时，水的离子积常数Kw=10^－12，该温度时，pH=4的AlCl₃溶液中由水电离的H⁺浓度是

  A. 10^－8mol/L　　　　　　　　　B. 10^－10mol/L 　　　　　　C. 10^－5mol/L 　　　　　　 D. 10^－4mol/L

11．在一定温度下，反应2SO₂+O₂　　　 2SO₃达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)=2:3:4,

缩小体积，反应再次达到平衡。n(O₂)=0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此时SO₂的物质的量为

　　  A. 0.4mol　　　　　　　　　　　　B. 0.6mol　　　　　　　　　 C. 0.8mol　　　　　　　　　 D. 1.2mol

12．某无色透明溶液能与铝反应放出H₂，则该溶液中可大量共存的离子是

  A. OH^－　Mg²⁺　　Cl^－　　　　　　　　　　　　　　 B. Cl^－　K⁺　Na⁺　Ba²⁺

C. Ba²⁺Cl^－ Cu²⁺ D. H⁺　Na⁺　　Cl^－

13．下列除杂质的方法不可行的是

  A. 用过量的氨水除去Al³⁺溶液中的少量Mg²⁺

B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中少量的O₂

C. 用MgCO₃固体可除去酸性MgCl₂溶液中少量的FeCl₃

D. 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂，加入稍过量双氧水后放置

14．Cl₂和SO₂均能使品红褪色，下列说法正确的是

  A. 等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，变色最快

B. 两者漂白原理相同

C. 将褪色的品红溶液加热，可区别是Cl₂漂白还是SO₂漂白

D. 分别通入H₂S溶液中，可区别Cl₂和SO₂

15．下列各气体能用如右图所示装置收集的是

  A. NO　　　 B. CO　　C. H₂　　　　　 D. Cl₂

16．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Ba²⁺、、、，将该溶液放入惰性材料作电极的电解槽中通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

  A. 35.5:10.8　　　　　　　　　　B. 16:207　　　　　　　　　　C. 8:1　　　　　　　　　　　　 D.108:35.5

17．25℃时，pH=2某酸（HA）与pH=12某碱（BOH）等体积混合后，混合液的pH=10，下列描述中正确的是

  A. 若两者中有一种为强电解质，则一定是BOH

B. 若HA是强酸，混合液中离子浓度关系一定是

C. 若混合液中存在离子水解，则一定是A^－水解

D. 两者混合后，BOH有可能过量

18．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M，（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是

  A. G是最活泼的金属单质　　　　　　　　　　　　　　　 B. L是极性分子

C. E能使紫色的石蕊试液变成蓝色　　　　　　　　　D. M化学性质活泼

　　

广安市高2006级“一诊”试题

化　学

注意事项：版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有

　　1、答第Ⅱ卷前，请先将密封线内相关项目填写清楚。

2、请将第Ⅰ卷的答案填在第Ⅱ卷上的第Ⅰ卷上的第答题栏内。

3、第Ⅱ卷共4页，请考生用蓝(黑)墨水笔直接在试卷上作答。考试结束只文第Ⅱ卷。

总　分　栏

题号	一	二	三	四	五	总分	总分人
布分	54	16	13	11	6	100
得分

第Ⅰ卷答题栏

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

得　分
评卷人

二、填空题（16分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有

19．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；X元素原子可以与Z元素原子形成1:1的无机化合物，Y和Z可以形成YZ₃的化合物。请回答：

（1）X元素是　　　　 ，Y元素是　　　　　 ，Z元素是　　　　　  。

（2）YZ₃化合物的电子式是　　　　  ，它的空间构型是　　　　　  （不画图，文字描述），是　　 　　　　 （极性或非极性）分子。

（3）Y的最高价氧化物的水化物能与YZ₃反应，写出反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）写出工业合成YZ₃的化学方程式；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  （注明条件）

得　分
评卷人

三、推断题（13分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有

20．如图所示，各物质间存在如下相互转化关系，其中F为金属，能和氧化铁反应，生成单质。E和K为无色的气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体，B是淡黄色固体。

试回答下列问题：

（1）写出B的电子式　　　　　　　　 ，J的化学式　　　　　　　　　 。

（2）F在元素周期表中　　　　　　　  周期　　　　　　  族。

　　 F能与下列物质反应放出H₂的是　　　　　　　　　　  （只填序号）。

A. NH₃•H₂O　　　　　　　　　　　　B. 浓H₂SO₄　　　　　　　 C. 稀HCl

D. KHSO₄溶液　　　　　　　　　 E. NaOH溶液　　　　　　 F. 稀HNO₃

（3）写出F与G反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ，J生成L的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）分别写出下列反应的化学方程式：

　①H固体转化为D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

②F与氧化铁反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

得　分
评卷人

四、实验题（11分）

版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有

　　21．某校化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如下：

I

晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　  　 。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

得　分
评卷人

五、计算题（6分）版权归四川省黄金屋文化传播有限责任公司所有

22．现有一铝铁组成的合金，其物质的量为a mol，铝的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入500mL含b mol HNO₃的稀溶液中，微热充分反应，粉末完全溶解，HNO₃还原产物只有NO，试回答：

（1）当溶液中金属离子只有Al³⁺、Fe²⁺时，则b的值是（用a，x表示）

　　　　　　　　　　 

（2）当x=0.5溶液中Fe³⁺和Fe²⁺物质的量之比为2:3，收集标准状态下NO气体共4.032L，若溶液体积变化忽略，试求：a是多少？硝酸溶液物质的量浓度是多少？

广安市高2006级“一诊”试题

化学参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个答案，符合题意，每小题3分，共54分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	D	C	C	A	A	D	A	B
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18
答案	D	A	B	A	C	D	C	D	D

二、填空题：

　　 19．（16分）（1）氧（或O），氮（或N），氢（或H）。

H

··

　　

H

··

（2）H：N ：　 ，三角锥形，极性。

（3）NH₃+H⁺=（或NH3·H₂O+H⁺=+H₂O）

（4）2+3H₂ 2H₃（每空2分）

三、推断题：

20．（13分）（1）Na⁺[ ]^2-Na⁺　　NaAlO₂

（2）三，IIA，CDE（每空1分）

（3）2Al+2H₂O+2OH^－=2AO+3H₂↑Al O+CO₂+2H₂O=HCO+Al(OH)₃↓(每空2分)

（4）2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O　 2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃（每空2分）

四、实验题

21．（11分）（1）3Fe+4H2O(g)Fe₃O₄+4H₂　 （3分）

　 （2）黑色固体变为红色固体，有小液滴产生。

　 （3）取滤液少许，滴入SKCN（或NH₄SCN）溶液。

　 （4）①将溶液中Fe²⁺氧化成Fe²⁺；②蒸发，浓缩，结晶，过滤。（每空2分）

22．（6分）由Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O和3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　 知：（2分）

根据得失电子总数相等得：

（2分）