广元市高中2006年级第一次高考适应性统考
化 学 试 题
说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ（非选择题）两部分。答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
2、全卷满分110分，考试时间90分钟。
3、供解题时参考的数据——相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32
Cl—35.5 Cu—64 Br—80 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷 选择题（共44分）
| 得分 | 评卷人 |
一、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列分子的电子式写正确的是
|
A. 氨气H N H
B. 四氯化碳
C. 氮气:N
D. 二氧化碳 
2．已知下列元素的原子半径
| 元素 | N | S | O | Si |
| 原子半径（10－10m） | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径（10－10m）可能是
A. 0.80 B. 1.10 C. 1.20 D. 0.70
3．下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A. 酒精 B. 含磷洗衣粉 C. 氟里昂 D. 含汞电池
4．实验室配制的FeCl3溶液经常是浑浊的。为了获得比较澄清透明的FeCl3溶液，某学生采用下列几种方法，其中正确的是
A. 加入过量铁粉后过滤 B. 将溶液加热后过滤
C. 用渗析的方法除去浑浊物 D. 滴入少量盐酸
5．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A.
、Fe3+、
、Cl－ B.
、OH－、Fe2+、Mg2+
C. Cl－、
、Na+、Ag+ D.
NH
、Ba2+、Cl－、
6．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
C. 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
7．向某溶液加入BaCl2溶液时无沉淀生成。再向此液体中加入NaOH溶液时则出现白色沉淀。原溶液中可能存在的阴离子是
A. HSO
B.
HCO
C.
CO
D.
SO
8．把硫和强碱（如NaOH）加热至沸，反应后，硫转化为S2-和
，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为
A. 2:1:1 B. 3:2:1 C. 3:1:2 D. 4:1:3
9．下列实验操作正确的是
A. 将氢氧化钠放在滤纸上称量
B. 用10mL量筒量取8.52mL蒸馏水
C. 配制0.5mol/L的NaOH溶液时，将溶解NaOH的烧杯洗2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中
D. 制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A. 金属钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
B. 硫化钠的第一步水解：S2－+2H2O=H2S↑+2OH－
C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 碳酸钙溶于硝酸中：
11．100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合后，下列关系式正确的是
A. 
B. 
C. 
D. 
广元市高中2006年级第一次高考适应性统考
化 学 试 题
（满分110分，90分钟完卷）
总 分 表
| 题号 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 | 总分人 |
| 得分 |
第Ⅱ卷 非选择题（共66分）
| 得分 | 评卷人 |
二、完成下列各题（共26分）
12．（10分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应，均能生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层多3。
（1）写出下列元素的符号；
A ，C ，E ，F ；
（2）B的单质与F的单质反应所得的物质的电子式 ；
（3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 ；
（4）F的氢化物的水溶液与C的最高价氧化物反应的离子方程式是
。
13．（16分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的化学式
F ，G ，H ，
（2）指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 。
（5）写出B与F反应的化学方程式 。
| 得分 | 评卷人 |
三、填空题（共16分）
14、（16分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V.V.Markovnikov，1838—1904）逝世100周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
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以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A ，C 。
（2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。
（3）写出反应③的化学方程式 。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基（苯环上的取代基处于
对位）的酯类的结构简式 、 、 。
| 得分 | 评卷人 |
四、实验题（共14分）
15、（14分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。
（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 （填“能”或“不能”），简述理由
。
（3）若用II实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是
。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，找开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象是
。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水后夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。反应停止后，打开目水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是
。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 。
| 得分 | 评卷人 |
五、计算题（共10分）
16、氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2•nH2O的含量。
（1）称取7.0g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol•L－1HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），则试样中氢氧化钡的物质的量为 。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为4.17g，则Ba(OH)2•nH2O中的n= 。
（3）试样中的Ba(OH)2•nH2O的质量分数为 。
广元市高2006年级第一高考适应性统考参考答案
化 学
1、C 2、B 3、A 4、D 5、A 6、D 7、B 8、B 9、C 10、A 11、C
12、（10分）（1）Na、Al、P、Cl
（2）
（3）OH－+Al(OH)3===AlO
+2H2O
（4）Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
13、(16分)（1）F： Fe3O4，G：FeCl2，H：FeCl3（各2分）
（2）催化剂：氧化剂（各1分）
（3）KClO3；H2O2（各2分）。
（4）4H++2Cl－+MnO2===Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（5）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）
14、（16分，每空2分）
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（1）CH3CHCH3,
CH CH3 (各2分)
Cl CN
（2）加成反应，水解反应（或取代反应）（各1分）
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CH3CHCH3+
COOH
COO
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（各2分）
15、（14分）（1）3Cu+2NO+8H+=====3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕棕色。（3分）
（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧怀中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。（3分）
铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色；液面下降。(2分)有红棕色气体产生。（2分）
（4）（2分）防止污染环境。
16．（10分） （1）0.01mol （3分）
（2）n=8 （4分）
（3）45% （3分）