试卷类型： A
高考化学一轮复习质量检测
化 学 试 题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
1第Ⅰ卷(选择题 共40分)
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并收回。
本卷共16题。1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是
A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观
C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻
D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味
2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。
小明的推测中不合理的是
A．修正液中含有的化学物质有毒
B．修正液是一种胶体，均一、透明
C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧
3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是
A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极
5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．仅②④ B．①②④
C．②③④ D．仅①③
6．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60 (足球烯，分子中含有30个双键) 最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。
 |
下列有关物质Ｘ的说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X的摩尔质量为720n D．X是碳的一种同素异形体
7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法中一定正确的是
A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023
B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数
为2×6.02×1022
C．1.0 L 1.0 mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子个数为6.02×1023
D．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023
8．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是
A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应
9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
10．下列说法中正确的是
A．同分异构体分子量相同，结构不同，化学性质一定相似
B．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解
D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，他们是高分子化合物
1125℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A．Cl-、[Al(OH)4]-、Na+、K+ B．Fe3+、K+、NO3-、MnO4-
C．Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．SO42-、Cl-、Na+、K+
12．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4 mol A和6 mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)
4C(g)+D(g)，反应10 min后达到平衡，此时D的浓度是0.5 mol·L-1。下列说法正确的是
A．反应达平衡时c(B)=1.5 mol·L-1
B．前10 min内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol·(L·min)-1
C．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol·L-1
D．10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④可收集CO2、H2等气体
14．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。则下列叙述不正确的是：
A．NH4H是离子化合物
B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成
C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂
D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性
15．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：
H2+CO32-
H2O+CO2＋2e-。则下列判断中正确的是
A．放电时CO32-向负极移动
B．放电时CO32-向正极移动
C．正极反应： 4OH-2H2O+O2↑+4e-
D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子
16．将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
① 1×10-3 mol·L-1的氨水b L ② c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L
③ c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞c
C．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
17．(4分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 (填序号)
A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
B．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤
F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高
18．(12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】： KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【测定装置】：部分装置如下图所示
【测定步骤】：
(1)用 量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20 mL稀释备用。
(2)将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭 ，打开 (填“a”或“b”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；
(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。
【交流讨论】：
(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg ·m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标；
(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、
。 (至少答出2种可能性)；
(3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：
①实验原理可以简化
实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至
；
②实验装置应加以改进
可将插入KMnO4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实
验的准确度，其理由是 。
19．(10分)请根据要求作答：
(1)按要求写出相关反应的离子方程式：
a．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 ；
b．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为 ；
又已知H2O(g)=H2O(l)；△H=-44 kJ·mol-1，则0.5 mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量
是 kJ。
(3)已知在0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：
c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
则该溶液中，c(H+) c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式?
。
20．(7分)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。
在一定条件下发生如右图所示反应。
请针对以下两种不同的情况回答：
(1)若常温下X、Y、Z均为气体，
且A和B在化合生成固体C时有白烟产生。则：
①Y的化学式是 ；
②生成固体C的化学方程式是 。
(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A与B可
按物质的量之比2∶1反应生成Y。则：
①A与B的反应是氧化还原反应，Y是 产物；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为 ；
③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为
。
21．(8分)化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
请填写下列空白：
(1)常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 ；
(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 ；
(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为
；
(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 (填“能”或“否”)消除污染气体。
22．(9分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96 g；再另取同样的FeSO4溶液200 mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0 g。
(1)计算该FeSO4溶液中各离子的物质的量浓度并填写下表：
．
| c( H+)/mol-1 | c( SO42-)/mol-1 | c(Fe2+、Fe3+)/mol-1 |
注：表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量浓度
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
23．(10分)
有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
 |
Ⅰ．
Ⅱ．苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。
 |
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线回答下列问题：
(1)A的结构简式可能为 ；
(2)反应①、③的反应类型分别为 、 ；
(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：
；
(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
；
(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些同分异构体有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。请写出符合上述条件的同分异构体可能的结构简式(只写两种)：
。
泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测
化学试题(A)参考答案及评分标准
说明：
1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
(每小题2分，共16分)
1．A 2．B 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B
(每小题3分，共24分)
9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14．D 15．A 16．B
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17．(4分)B、F(每选对1个得2分，选错1个倒扣2分，本题不得负分)
18．(12分)
〔测定步骤〕(1)酸式滴定管(1分) (3)a，b(2分)
〔交流研讨〕(1)3.6(3分)，是(1分)
(2)注射器压送气体速度过快，装置气密性较差，导气管伸入KMnO4溶液中太浅、同一地点取样次数太多等(2分，任选其中2个作答或其他合理答案均可)
(3)①KMnO4溶液刚好褪色(1分)
②可增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO被充分吸收(2分)
19．(10分)
(1)a：NH4+HSO3－+2OH-=NH3·H2O+SO32－+H2O (2分)
b：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ (2分)
(2)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2165 kJ·mol-1 (2分) 1016.5(1分)
(3)＞(1分)，
亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：HSO3－ H++SO32-；还有HSO3－的水解平衡：
HSO3－+H2OH2SO3+OH－。由题给信息c(SO32-)＞c(H2SO3)可得出，上述电离程度比水解程度强，故c(H+)＞c(OH－)。(2分)
20．(7分)
(1)①H2(1分) ②NH3+HCl=NH4Cl (1分)
(2)①氧化和还原 (1分，只答“氧化”或“还原”不给分)
②H2S+OH-=HS-+H2O(2分) ③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (2分)
21．(8分)
(1)K= (2)5×10-82
(3)NO＞H2O＞CO2 (4)能(每空2分，共8分)
22．(9分)
(1)
| c( H+)/mol-1 | c( SO42-)/mol-1 | c(Fe2+、Fe3+)/mol-1 |
| 0.1 | 0.6 | 0.5 |
(每空2分，共6分)
(2)根据电荷守恒有：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42－)
代入(1)中所求数据：
2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1 mol·L-1
又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5 mol·L-1
解得：c(Fe2+)=0.4 mol·L-1，c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 (2分)
Fe2+被氧化的百分率为：×100%=20% (1分)
23．(10分)
 | |||
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(1) 、 （２分）
(2)加成反应、消去反应(2分)
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（２分）
(4)A的结构有2种，若直接转化为D，得到的D也有2种，其中一种不能转化为最终产品(香料)，原料利用率低(2分)
(5)
(2分，任选两种即可)