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高考化学二调模拟考试（三）

化　学　试　题

本试卷分试题卷和答题卡两部分。共150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题　共64 分）

注意事项:

1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。

2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。

3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是

　 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

　 B．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源

　 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

　 D．结构陶瓷碳化硼（B₄C₃）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C₆₀，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是

A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动

B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段

C．C₆₀是一种新型化合物

D．C₆₀熔点比金刚石熔点高

3．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为

A．Mn₂Bi　 B．MnBi　　 C．MnBi₃　　 D．Mn₄Bi₃

4．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄²^－、Fe³^＋、H^＋、X ，其物质的量之比为：

n(NO₃^－) ：n(SO₄²^－) ：n(Fe³^＋) ：n(H^＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为

　　A．Fe²^＋　　　　　 B. Mg²^＋　　　　　　　　　　C．Cl^－　　　　　　　　D．Ba²^＋

5．氮化碳晶体的硬度超过金刚石，是首屈一指的超硬新材料。氮化碳晶体结构示意图如下，

下列有关氮化碳的说法中，不正确的是

A．氮化碳晶体属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为C₃N₄

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

6．下列实验基本操作中正确的是

　　A．过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方

　　B．配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口

　　C．测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液

　　D．做Fe与H₂O反应的实验时，应用酒精灯外焰对装有铁粉的直通管加热

7．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸

　 ③向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至过量　 ④向石灰水中通入过量的CO₂

　 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③⑤　　　　 B．①③⑤　　　　 C．①⑤　　　 D．②③⑤

8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部　

分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中错误的是

A．标准状况下，3.01×10²³个CCl₄所占的体积约为11.2 L

B．80 g NH₄NO₃晶体中约含有NH₄⁺ 6.02×10²³个

C．3.9 gNa₂O₂吸收足量的CO₂时转移的电子数约是3.01×10²²

D．46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数约为1.806×10²⁴

10．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

　　 4FeO₄²^－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－

工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

　　湿法制备——2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O；

　　干法制备——2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

　下列有关说法中错误的是

　　A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

　　B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子

　　C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移4mol电子

　　D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌，还能除去H₂S、NH₃等，并使悬浮杂质沉降

11．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。镍氢电

池的总反应式是：H₂+2NiO(OH)　　　 2Ni(OH)₂，据此反应判断，下列叙述中正确的是

　　 A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

　　 B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)₂ + OH^－－ e^－= NiO(OH) +H₂O

C．电池充电时，氢元素被还原

　　 D．电池放电时，负极反应为：H₂－2e^－=2H^＋

12．下列离子方程式书写正确的是

　　A．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：　　Ca²⁺+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2H⁺

　　　 B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：　　HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

　　　 D．含有FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：　　 2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

13．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且发生反应为2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

　　A．向甲容器中再充人一定量的氦气　　 B．向乙容器中再充人2mol的SO₃气体

　　C．适当降低乙容器的温度　　　　　　 D．缩小甲容器的体积

14. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如下：

　　①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄+2I₂==4I^－+N₂+4H⁺

④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥ 将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂==Na₂S₄O₆+2NaI

经过上述放大后，溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的（设放大前后溶液体积相等）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2倍　　　　　　　　　　　 B．4倍　　　　　　　　　　　　C．6倍　　　　　　　　　　　 D．36倍

15. 某结晶水合物的化学式为A·H₂O，其相对分子质量为B，在60℃时m g 该晶体溶于ng

水中，得到v mL 密度为d g· mL^-1 的饱和溶液，下述表达式或判断正确的是

　　　A．该溶液物质的量浓度为(1000m/BV)mol·L^－1

　　　B．60℃时A 的溶解度为(100m(B-18)/nB)g

C. 该溶液溶质的质量分数为(m/(m+n))×100%

　　　D．60℃时，将10g A 投入到该饱和溶液中，析出晶体大于l0g

16．左多巴是一种著名的药物，2000年Nobel医学奖和2001年Nobel化学奖都跟它有关。

它的结构简式和学名为：　　　　　　　　　　　　　　

3—（3，4—二羟基苯基）—2—氨基丙酸。该名称中，“复杂基团”作为一个整体，用一个括号括起。括号内的3，4表示羟基在苯环的位置，括号前和氨基前的3，2分别表示这两个基团在丙酸分子中碳链的位置。如果保持名称中的括号、汉字不变，仅仅改变表示位置的4个阿拉伯数字，可以写出多少种同分异构体

A、20种　　　　 B、23种　　　　　 C、24种　　　　D、11种

第Ⅱ卷（非选择题，共86分）

三、（本题包括2小题，共16分）

17． (6分)下列有关实验的叙述，正确的是　　　　　　　 (选填字母序号)。

A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次倒入到浓硫酸中

B．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到放在表面皿上的pH试纸上

C．滴定管洗净后，经蒸馏水润洗即可注入标准液进行滴定

D．铜片跟稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

E．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

F．在溴水中滴入少量苯酚溶液有白色沉淀生成

18． (10分)某实验小组欲比较CuO和MnO₂对KClO₃分解速率的影响，进行了如下实验：

　 (一)制取CuO

　实验步骤：①称取5 g CuSO₄·5H₂O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。

回答下列问题： (1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　(填实验步骤序号)，

(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(二)催化效果比较

　　用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验	KClO₃质量	其它物质的量	待测数据
实验Ⅰ	1.2g	无其他物质
实验Ⅱ	1.2g	CuO 0.5g
实验Ⅲ	1.2g	MnO₂ 0.5g

　　　回答下列问题：

(3)上表所列实验中的“待测数据”指　　　　　　　　

(4)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，　　　　　　　　　　　　　　　

(5)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：

　 a．　　　　　　　　　　，b．检验CuO的化学性质有没有改变。

四、（本题包括2小题，共16分）

19．（6分）化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）

的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S 364kJ·mol^－¹，S－S 266kJ·mol^－¹，

O＝O ,496kJ·mol^－¹， H－O 464kJ·mol^－¹。

已知：

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S(g)+2H₂O(g)；△H₁　　

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂+2H₂O(g)； △H₂＝-1000kJ·mol^－¹

反应产物中的S实为S₈分子,是一个八元环状分子(如图)

（1）试根据上述数据计算可得△H₁＝　　　　 kJ·mol^－¹

（2）将a mol H₂S与b mol O₂混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热　　　　　 kJ，

将a mol H₂S与b mol O₂混合进行反应，当3a<2b时，反应放热　　　　　　 kJ。

20．（10分）2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

（1）试推测火星大气层的温度比地球环境高还是低，简述你的理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）试确定A的化学式　　　　。

（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　。

（5）B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括1小题，14分）

21．（14分）化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

[查阅资料]①常温下0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。

[分析猜想] Na₂SO₃·7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）

[交流讨论]

(1)实验操作②中称量操作至少进行　　　　次。

(2)给Na₂SO₃·7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。

六、（本题包括2小题，共22分）

22、 (8分) 据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：

　　a．燃烧的产物是CO₂和H₂O，碳、氢质量分数分别为：C:35.82％，H:4.48％；

　　b．0.001mol该酸与足量的NaHCO₃反应，放出44.8mLCO₂；或与足量的Na反应放出33.6mLH₂(气体体积均已折算为标准状况)；

　　c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子

　试回答下列问题：

　(1)苹果酸的化学式为　　　　　，结构简式为　　　　　　

　(2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式

　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 (写出两种即可)

23．(14分)已知：

R—COOH + R’—CH₂—COOH

氧化

一定条件

R—CH₂—C—CH₂—R’

R—CH₂—COOH + R’—COOH

现将A进行如下图所示反应，已知：D的相对分子质量比E小，B不能发生银镜反应，F可使溴水褪色，且其中含甲基。

试回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：A____________C____________D____________。

(2)反应①和②的反应类型：反应①____________ 反应②____________

(3)写出下列变化的化学方程式：

①E与邻苯二胺（　　　　　　）缩聚生成一种合成纤维：　　　　　　　　　　　

②F→G_________________________________________________

③A→H_________________________________________________

七、（本题包括2小题，共18分）

24、(8分)2006年是中国环保事业取得长足进步的一年。江南某厂平均每天产生约600 m³含氨废水（NH₃ 的浓度为153　mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3）。该厂采用下列方法对废水进行联合处理和利用。

方法1：对废水进行加热蒸发得到NH₃，使废水中的NH₃的浓度降为17 mg·L^-1。对加热蒸发得到的NH₃进行合理利用：用一定量空气氧化（设空气中氧气的体积分数为20%），发生的主要反应有： 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O，

4NO + 3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃，　　　　　　　副反应有：4NH₃ + 3O₂ === 2N₂ + 6H₂O

方法2：向方法1处理过的废水中，加入甲醇，在微生物作用下发生如下反应：

2O₂ + NH₃ = == NO₃^－ + H⁺ + H₂O

6NO₃^— + 6H⁺ + 5CH₃OH→ 3N₂↑ + 5CO₂↑ + 13H₂O

若废水加热前后的体积和密度近似认为不变，试进行下列计算：

（1）方法1中，若90% NH₃转化为硝酸，10% NH₃发生了副反应，则消耗标准状况下的空气多少立方米？

（2）方法2中，若NH₃的转化率为95%，则消耗甲醇多少千克？

25、(10分)甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。则消耗的O₂的物质的量是　　　　　　　　　，

消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　

(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO₃中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L (不考虑NO₂转化成N₂O₄)。则消耗的HNO₃的物质的量是　　　　　　　 mol。为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O₂，使生成的气体完全溶于水，则消耗O₂的物质的量是　　　　　　 mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产

物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，则生成NaNO₂的物质的量是　　　　　　　　 mol。