学科：化学
	教学内容：物质结构　元素周期律单元达纲检测(AA级)

【单元达纲检测】

一、选择题(2分×25＝50分)

1.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是(　　)

A.n+2　　　  B.n+1　　　  C.n-2　　　  D.n-1

2.x原子获得3个电子或Y原子失去2个电子后形成的离子都与OH^-具有相同的电子数，X与Y两单质反应得到的化合物化学式为(　　)

A.Y₃X₂　　　　  B.X₃Y₂　　　　  C.X₂Y₃　　　　  D.Y₂X₃

3.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是(　　)

A.(1)(3)(4)(7)(8)　　　　 B.(1)(2)(5)(7)(9)

C.(1)(2)(5)(7)(9)　　　　 D.(1)(2)(3)(4)(5)

4.下列递变情况不正确的是(　　)

A.Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次增强

B.N、O、F的最高正价依次升高

C.O、S、P的原子半径依次增大

D.P^3-、S^2-、Cl^-的还原性依次减弱

5.已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物A_mB_n，若A的原子序数为A，则B的原子序数不可能为(　　)

A.a+8-m-n　　　　　　　 　B.a+16-m-n

C.a-16-m-n　　　　　　　  D.a-m-n

6.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是(　　)

A.MgF₂　　　　B.K₂S　　　  C.NaCl　　　  D.KCl

7.X元素原子L层比Y元素原子L层少3个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多5个，则X、Y两元素的原子序数分别为(　　)

A.6、11　　　　  B.11、6　　　　  C.7、12　　　　  D.12、7

8.某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是(　　)

A.该元素的相对原子质量为m+n

B.该核素的质量为¹²C的(m+n)倍

C.该核素的同位素核内质子数一定为m

D.核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素

9.下列说法不正确的是(　　)

A.同周期元素，原子核外电子层数一定相同

B.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等

C.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

D.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱

10.原子序数均不大于20的3种元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为42，又知X与Y同周期，Y与Z同主族，下列判断不正确的是(　　)

A.X和Y不可能在第2周期

B.X和Y若在第4周期，则Z一定在第2周期

C.X和Y若在第3周期，则Z不可能在第4周期

D.X和Y若在第3周期，则Z可能在第2周期

11.A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子。下列有关说法正确的是(　　)

A.它们形成的离子化合物化学式为A₂B

B.原子序数：A一定大于B

C.A和B形成的离子电子层结构一定相同

D.A一定是金属，B一定是非金属

12.下列说法不正确的是(　　)

A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素

B.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素

C.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子

13.对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为(　　)

A.L层　　　　  B.M层　　　　  C.N层　　　　  D.任意

14.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是(　　)

A.钡可从冷水中置换出氢

B.钡可从氯化钠溶液中置换钠

C.溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子

D.钡可从氯化钾溶液中置换钾

15.^aX和^bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的相对原子质量的关系是(　　)

A.大于　　　　  B.等于　　　　  C.小于　　　　  D.不能确定

16.氯只有³⁵Cl和³⁷Cl两种稳定的同位素，在氯气中³⁵Cl和³⁷Cl的原子数之比为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是(　　)

A.5∶2∶1　　　　  B.5∶2∶2　　　　  C.9∶3∶1　　　　  D.9∶3∶2

17.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是(　　)

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

18.某元素(X)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1，由此推断以下结论中，正确的是(　　)

A.此元素有3种不同的同位素　　　　 B.其中一种同位素质量数为80

C.同位素⁷⁹X占原子总数的1/2　　　　 D.X₂的平均相对分子质量为160

19.元素的化学性质主要决定于(　　)

A.原子的半径　　　　 B.原子的外层电子结构

C.元素化合价　　　　 D.元素的相对原子质量

20.主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z。Y和Z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是(　　)

A.X＞Y＞Z　　　　  B.Z＞X＞Y　　　　  C.Y＞X＞Z　　　　  D.X＞Z＞Y

21.已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：

周期　　　  1　　2　　3　　4　　5　　6　　7

元素数目　　2　　8　　8　　18　　18　　32　　32

人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满时会排(　　)种元素。

A.18　　　　  B.32　　　　  C.50　　　　  D.无法知道

22.下列说法正确的是(　　)

A.所有核素的原子核都是由质子和中子构成的

B.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素

C.质量数相同的核素不能称为同位素

D.质子数相同的核素一定是同位素

23.以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是(　　)

A.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

B.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素

C.元素的最高正化合价为+7价的元素

D.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素

24.1934年，约里奥·居里夫妇发现铝(₁₃²⁷Al)受α粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子，核反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是(　　)

A.第3周期ⅣA族　　　　 B.第3周期ⅣA族

C.第3周期ⅤA族　　　　 D.第3周期ⅦA族

25.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有性质是(　　)

①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；

④应是极性溶剂；⑤应是非极性溶剂。

A.①②⑤　　　　  B.②③④　　　　  C.①③⑤　　　　  D.①③④

二、填空题(共40分)

26.(5分)X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的计量数和反应条件已一概略去)

①X+K＝H+Y；②X+Z→H；③Y+Z→K。

(1)若X和Y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合①式的2个不同的化学方程式(2个式子中的2种X和2种Y分别由不同族的元素组成)：______________。

(2)今有某化合物W，它跟化合的K和CO₂反应都能生成单质Y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质X是______________，单质Y是______________，单质Z是______________，化合物W是______________(均写化学式)

27.(5分)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示，10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂(同温同压下)

(1)A的化学式是______________，推断的依据是______________。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是______________，结构式是______________。

28.(7分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D______________，E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

29.(7分)有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62g·mol^-1和78g·mol^-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

(1)写出三种元素的名称：X______________，Y______________，Z______________。

(2)两种氧化物分别为______________和______________。

(3)Z的单质溶于不，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)______________。

(4)X与Y形成化合物熔点比Z与Y形成的化合物______________，其原因是___________。

(5)用电子式表示Y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：______________。

30.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

物质	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	2852	2072	714	190(215×105Pa)
沸点/℃	3600	2980	1412	182.7

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝?

答：______________________________________________________________________

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是___________。

31.(5分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为______________，它是______________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是______________；B的最高价氧化物的对应水化物的化学式为______________。C元素有3个电子层，且最外层比L电子层少2个电子，则C元素是______________；C与Na反应后生成物的电子式为______________，化合物中的化学键属于______________。

32.(4分)气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数，B、D、E是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：

试根据上述条件回答下列问题：

(1)若气体A为混合气体，且X与Y的质量比小于3，则气体A中肯定含有______________。

(2)若气体A为单一气体，且X与Y的质量比等于3，则气体A的名称叫______________。

(3)C与固体甲在高温下反应的化学方程式为_____________________________________。

33.(4分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立体中心。试分析：

(1)体中每个Y同时吸引着______________个X，每个X同时吸引着______________个Y，该晶体化学式为______________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为______________(填角的度角)。

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^-1，晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_a，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为______________cm。

三、解答题(5分+5分＝10分)

34.有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACl_n；B的气态氢化物的分子式为H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可以形成CB₂型液态化合物，并能溶解B的单质，试回答下列问题：

(1)试通过计算推断A、B、C各是什么元素?

(2)写出A、B的离子结构示意图、B在周期表中的位置、CB₂的化学式；

(3)用电子式表示Ca和B形成化合物的过程。

35.某元素的同位素_Z^AX，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。

参考答案

【单元达纲检测】

一、1.AC　2.A　3.A  4.B　5.C　6.D  7.C　8.C　9.D  10.C　11.AD　12.BD　13.B　14.A　15.D　16.AD　17.A　18.CD　19.B　20.B　21.C　22.CD　23.BD　24.BC　25.C

二、26.(1)2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑　2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑。　(2)F₂　O₂　H₂　Na₂O₂

27.(1)O₃F₂，阿伏加德罗定律及质量守恒定律　(2)，F—O—O—O—F

28.(1)A：O　B：P　C：S　D：Cl　E:Al

(2)C原子：　A离子：

(3)白色烟雾  PCl₃、PCl₅

(4)Al₂O₃  两性氧化物

(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清　Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓　Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

29.(1)碘  钠　氯　(2)Na₂O　Na₂O　(3)＝2Cl^-+I₂  (4)低  I^-离子半径大于Cl^-离子半径，NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点比NaCl低。 

(5)

30.(1)因为MgO的熔点远高于MgCl₂，故电解熔融MgO将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，AlCl₃易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，不能被电解。(2)将两种晶体加热到熔化状态，MgCl₂能导电，AlCl₃不能导电，故确证MgCl₂为离子晶体，AlCl₃为分子晶体。要注意由于MgCl₂、AlCl₃溶于水都能电解，不能用它们的溶液作导电性实验来证明所属晶体类型。

31.　氟　Al  Al(OH)₃　S　　离子键

32.(1)H₂　(2)甲烷　(3)H₂O+CCO+H₂

33.(1)4　8　XY₂(或Y₂X)　(2)12　(3)109°28′　(4)

三、34.(1)A为钠，B为硫，C为碳　(2)  　B在第三周期ⅥA族，CB₂化学式为CS₂　(3)

35.(1)Z＝20，A＝40　(2)第四周期，ⅡA族  (3)有气泡产生，Ca+2H₂O＝Ca(OH)₂+H₂↑