08届高考化学复习备考试题
化 学 试 卷（八）
时量：90min 满分：110分
可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别
B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件
C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液
D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的
2．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是 （ ）
①尾气用氨水处理； ②污水用石灰乳处理；
③废渣用来造水泥，炼铁； ④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电
A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部
3. 用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当通过相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是 （ ）
A．NaOH溶液（阴极） B．NaCl溶液（阴极）
C．熔融的NaCl（阳极） D．Na2SO4溶液（阳极）
4．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ）
A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
5．在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小
C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出
6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+＝，下列叙述正确的是 （ ）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e－== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
7．用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是 （ ）
| A | B | C | D | |
| 甲 池 | HCl(aq) | CuCl2(aq) | NaOH(aq) | H2SO4(aq) |
| 乙 池 | NaCl(aq) | K2SO4(aq) | CuSO4(aq) | AgNO3(aq) |
8．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： （ ）
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
9．将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化)。 此时溶液中氢离子浓度约为 （ ）
A．4×10－3mol/L B．2×10－3 mol/L C．3×10－3 mol/L D．1×10－3 mol/L
10．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：
Ca(OH)2
+ 2H+ 
Ca2+ + 2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：
2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑+Cl2↑
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2 Fe2+
+ Cl2 
2Fe3+
+ 2Cl－
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：
Ca2+ + 2HCO3－ +2OH－ CaCO3 ↓+ CO32－+ 2H2O
11．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是 （ ）
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A．电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
C．SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键
D．2L 1mol/L (NH4)2SO4的溶液中含有4NA个铵根离子
13. 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。则电解一段时间后，下列有关该溶液（与电解前同温度）的说法中，正确的有
①该溶液的PH可能增大； ②该溶液的PH可能减小； ③该溶液的PH可能不变；
④该溶液的浓度可能增大； ⑤该溶液的浓度可能不变； ⑥该溶液的浓度可能减小。
A. 三种 B. 四种 C. 五种 D. 六种
14．为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
（ ）
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化)，NaOH溶液 | 分液 |
| B | NH4Cl溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液，水 | 分液 |
| D | 苯(苯酚) | 浓Br2水 | 过滤 |
15．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 +
11O2 2Fe2O3
+ 8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ）
A．120N／a B．120a／11N C．11a／120N D．120N／11a
16．SO42－和 S2O82－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 （ ）
A．SO42－的电子式为 B．S2O82－中没有非极性键
C．S2O82－比SO42－ 稳定 D．S2O82－有强氧化性
第II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括3个小题，共18分）
17．（5分）
（1）在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的_________、_________、_________和____ 之间的相互关系。要根据物质的___________，设计实验方案来探索和验证物质所具有的一些性质。
（2）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是________
A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体
B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水
C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠
D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
E．仅用蒸馏水和pH试纸作试剂，就可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
18．（7分）
在隔膜法电解食盐水过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应为__________ ，与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________（填“升高”、“下降”或“不变”）。离子交换膜的作用是 ，若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。
19．(6分)
接触法制硫酸的某阶段的反应为：2SO2 +
O2 
2SO3 ；△H= －196.6kJ/mol。
（1）该反应在___________（填一种设备）中进行，这种设备中部的装置叫_________，其作用是_______________________________________。
（2）在实际生产中，为实现较快的反应速率及较大的转化率，采用的条件是
______________ 。
（3）在上述条件下，将1molSO2和0.5molO2充入某密闭容器中，放出的热量________（填“大于”、“小于”或“等于”）98.3kJ。
三、（本题包括2个小题，共22分）
20．（12分）
|
根据上图所示转化关系回答：
（1）经测定G属于离子化合物，其电子式为___________。
（2）写反应②的电极反应式：
阳极___________ ； 阴极___ 。
（3）反应③的化学方程式为 ___________ 。
（4）这七种物质中含有共价键的有___________ （用化学式回答）。
21．（10分）
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上
消耗标标准状况下的空气 L（假设空气中
氧气体积含量为20%）
（3）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的
稀溶液。该反应的离子方程式是 。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides
采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)，实现了
高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装
置如图。阴极的电极反应式为
。
四、（本题14分）
22．（14分）
为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。
[方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入过量盐酸；
（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响）
[方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
。
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式 。
[方案III]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作
。
[方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；
（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；
（3）过滤并取滤液；
（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。
A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。
A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL
B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤也应并入（4）中
D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将
（偏高、偏低、无影响）。
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是：
。
方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案 ； 。
方案 ； 。
五、计算（8分）
23．（8分）
燃烧1.00t含硫质量分数为48.0%的黄铁矿矿石，若在生产过程中，黄铁矿的利用率为90.0%，硫酸的产率为85.0%，且还有质量分数为1.50%的硫留在炉渣里。试计算能够生产多少吨H2SO4质量分数为98.0%的硫酸。
化学参考答案与评分标准
一、选择题（3×16＝48分）
1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．A 8．A 9．A 10．D 11．C 12．B 13．C 14．A 15．D 16．D
二、（5＋7＋6＝18分）
17．（6分）
（1）结构 性质 用途 制法（2分）；结构特点（1分）
（2）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）
18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）
2Clˉ－2e－ = Cl2↑ 升高
阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量
NaCl +H2O 
NaClO + H2 ↑
或 2 NaCl + 2 H2O
H2↑ +
Cl2↑+
2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
19．（6分）
（1）接触室（1分）；热交换器（1分）；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（1分）
（2）500℃，V2O5催化剂 （2分）
（3）小于 （1分）
三、（12＋10＝22分）
20．（12分）
（1）Na＋[∶H]－（2分）
（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）
阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）
（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）
（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）
21. （10分）
（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）
（2）①Cu2++2e－=Cu（2分） ②112 （2分）
（3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）
（4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）
四、（14分）
22．（14分）
方案Ⅰ：偏低（1分）
方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）
②B （1分）
③ 
（1分）
方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）
②应在干燥中冷却（1分）
方案Ⅳ：①A、B （2分）
②C （1分）
③偏高（1分）
方案Ⅱ（1分）
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）
五、计算（8分）
23． 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）