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2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。共150分，考试时间120分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将本试卷和答题卡、答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5

　　　　　　　　　　　　 Na：23 Ca：40 Mg：24 Fe：56 K：39 Cu：64　Br：80

第一部分 选择题　　（67分）

一.　 选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；②给试管的流体加热时，应将试管倾斜45^o角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；⑤在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；⑥废电池应立即回收处理。

A．全部　　　　 B.①②④⑤　　　　 C.①③⑤　　　　 D.①④

2．下列与胶体性质无关的事实是

　 A．制药皂时常掺入少量苯酚　　　　

　 B．医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断

　 C．氯化镁可使血液很快凝固

　 D．一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路

3．假设SiO₂原子晶体中的Si原子被Al原子取代，不足的价数用K原子补充。当有25%的Si原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

　　A．KAlSiO₄　　　　B. KAlSi₂O₄　　　C. KalSi₄O₁₀　　　　D. KalSi₃O₈

4．下列公式哪一个能用来精确地计算任意浓度c（HCl）的HCl水溶液中的氢离子浓度c（H⁺）

　（K_W为水的离子积常数）

　 A．C（H⁺）=c（HCl）　　　　　　　　 B.c（H⁺）=c（HCl）+K_W/c（H⁺）

　 C．c（H⁺）=c（HCl）+K_W　　　　　　 D. （H⁺）=c（HCl）－K_W/c（H⁺）

5．1996年诺贝尔化学奖授予思莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C₆₀）开辟了化学研究的新领域，后来人们有发现了一种含碳量极高的链式炔烃———棒碳，它是分子中含300~500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的双键和叁键。对于C₆₀的

棒碳，下列说法正确的是

A．C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应　　　B.棒碳不能使溴水褪色

　C．C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键　　 C.棒碳与乙炔互为同系物

6．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中的作用是

　 A．酸　　　　　 B.漂白剂　　　　 C.还原剂　　　　 D.氧化剂

7．M是一种治疗爱滋病的新药（结构简式见右图），已知 M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是

　A．该物质易溶于水　　　　　　　　　

B．M能发生加聚反应

　C．M的分子式为C₁₃H₂₂O₂NF₄　　　　

D．M分子内至少有13个碳原子在同一个平面上

8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂（PtF₆），已知O₂（PtF₆）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

B． O₂（PtF₆）中氧元素的化合价是+1价

C． O₂（PtF₆）中不存在共价键

D．在此反应中，每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子

9．有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是

　 A．用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低

　 B．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

　 C．将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

　 D．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10．已知1个白磷分子由4个磷原子构成，白磷分子呈正四面体结构，4个磷原子位于正四面体的4个顶点。设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　A．2mol甲基中含有14N_A个电子

　B．在标准状况下相同体积的C¹⁸O和¹⁶NO气体中含有相同的中子数

　C．124g白磷中含有P—P键的数目是6N_A

　D．100℃时的纯水的pH=6，此时1mL纯水含有10^－⁹N_A个OH^－

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．　M和T形成的化合物是两性化合物

B．　Q的氢化物沸点高于T的氢化物沸点

C．　R、L的单质与盐酸反应的速率是R＞L

D．　L与Q形成的简单离子核外电子数相同

13．如图为一种纽扣微型电池，其电极分别为AgO和ZnO，电解质溶液是KOH，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag，根据以上提供的资料，判断下列说法正

确的是

A．　锌为负极，Ag₂O为正极。

B．放电时正极附近溶液的pH升高。

C．放电时负极附近溶液的pH升高。

D. 溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

14.常温下，在指定环境中，下列各组离子能够大量共存的是

A.　　 pH=1的溶液中;Na⁺、K⁺、SO、MnO　　 B.pH=7的溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO

C.pH=0的溶液中Na⁺、K⁺、NO、ClO^-　　　　 D.pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO、AlO

15.下列各组物质只用一种试剂即可鉴别的是

A.　　 CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、　CH₃COOH

B.　　苯酚溶液、淀粉KI溶液、乙酸溶液、氢氧化钾溶液

C.　　裂化汽油、乙酸、甲苯、溴苯、烧碱

D.　　乙烯、甲醛、乙炔、甲烷、裂解气

16．往一个体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂发生反应H₂（g）+I₂（g）≒2HI（g）；△H＞0，当达到平衡后，t₀时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

　A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变

　B．平衡不移动，混合气体密度增大

　C．H₂的转化率增大，HI平衡浓度变小]

　D．改变条件前后，速率图象如右图

17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

　A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

　B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热

H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=－114.6kJ/mol

C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH₄^＋+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+H₂O

18．一种新型的净水剂PAFC（聚合氯化铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10），广泛用于生活用水的净化和工业用水的净化，有关PAFC的有关说法正确的是

A． PAFC用于净化饮用水时，比相同量的氯化铝和氯化铁使水的pH改变更大

B． PAFC中铁呈+2价

C． PAFC可以看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物

D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中能稳定存在

19．经测定某种溶液中只含NH₄⁺、Cl^－、H⁺、OH^－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c（Cl^－）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）

B．若溶液离子间满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

C．若溶液离子间满足：c（Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^－）＞c（H⁺），则溶液中溶质只有NH₄Cl

D．若溶液离子间满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^－）则溶液中一定呈中性

　　　　　　　 第二部分　非选择题（83分）

三、（本题包含2个小题，共21分）

20．（9分）某工厂从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离出三种物质，回收上述三种物质设计了以下方案：

（1）A、B、C是被回收的物质，A、C分别是（写名称）

　 A　　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　　　　　

（2）所用的试剂分别是（写名称）

Ⅰ　　　　　　　　　　，Ⅱ　　　　　　　　　，Ⅲ　　　　　　　　。

（3）三步操作分别是

　 ①　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　

（4）在实验室中操作①应该在　　　　　　　　　　（填仪器名称）中进行。

文本框: 21．（12分）某同学利用废铁屑（含有Cu等与盐酸不反应的杂质）来制备FeCl₃·6H₂O,该同学设计的实验装置如图所示，A中放有mg铁粉，烧杯中放有过量的稀硝酸。实验时，打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，充分反应后溶液为浅绿色，再打开b进行过滤；过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO₃分解，再降温结晶得FeCl₃·6H₂O晶体，填写下列空白：

（1）如何检查装置的气密性：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）滴加盐酸时发现反应速率较之同浓度盐酸与铁反应要快原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）将烧杯内的溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法得到FeCl₃·6H₂O晶体，不采用直接蒸发结晶的方法制得晶体的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）有该法制得的晶体中往往混有Fe（NO₃）₃，为了制得纯净的FeCl₃•6H₂O晶体，可将烧杯内的稀硝酸换成　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）若测定废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V(已折算成标准状况，单位：L)，则废铁屑的纯度为　　　　　　（用含m、V的代数式表示）。请在框图c中画出必要的装置。

四、（本题包括2小题，共19分）

　22．（9分）甲、乙、丙为中学常见的单质，　　　A、B、C为中学常见的化合物。可供给参考的信息有：

①A和B都极易溶于水，用两个玻璃棒分别蘸有A和B浓溶液后相互靠近时，会看到白烟。

②甲和乙在一定条件下反应的有关数据见下表

项目	甲	乙	A
起始	3mol/L	3mol/L	0
2末	1.8mol/L	2．6mol/L	0.8mol/L

　③它们之间存在如下图所示的转化关系。

文本框:

分析上述信息回答下列问题：

（1）实验室制取丙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，怎样才能得到干燥纯净的丙气体？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）用A、B、C的化学式填空：

①水溶液呈现酸性的是　　　　　　　　　　；②固态属于离子晶体的是　　　　　　　

（3）在0~2s内，甲与乙反应生成A的速率v（甲）：　　　　　　　　　　　　　

（4）写出C与NaOH溶液反应生成A的离子反应方程式：

（5）用离子反应方程式简要表示镁粉与C溶液反应得到甲的过程

　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．（10分）科学家从化肥厂生产的（NH₄）₂SO₄中检验出组成为N₂H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁺两种形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁺

，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄不能被植物吸收。

请回答下列问题：

（1）N₄和N₂的关系正确的是　　　　　　　（填序号）

　 A．同种单质　　　 B.同位素　　　C.同分异构体　 D.同素异形体

（2）N₄H₄（SO₄）₂　　　　　　　　（填“能”或“不能”）与草木灰混合使用。

（3）已知白磷、NH₄⁺、N₄H₄⁺的空间构形均为四面体，NH₄⁺的结构为：

（→表示共用电子对有N原子单方面提供），白磷（P₄）的结构为

请画出N₄H₄⁺的结构式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）已知液氨中存在着平衡：2NH₃≒NH₄⁺+NH₂^－。科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）

　　和特殊的吸水剂，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的水溶液称为“缓冲溶液”在此溶液中加入少

量的强酸或者强碱时，溶液的　　pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明。

加酸时：NH₃·H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O

加碱时：NH₄⁺+OH^－= NH₃·H₂O

由于NH₄）₂SO₄和NH₃·H₂O的大量存在，加少量酸或碱时，溶液中c（H⁺）与

c（OH^－）基本保持不变；

　含有一定量NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有缓冲作用，写出此溶液中加入少量强酸或者强碱时发生的离子反应方程式：

加酸时：　　　　　　　　　　　　　　　；

加碱时：　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、（本题包括2小题，共19分）

24．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢过程如下：

（1）过程①、②、③的反应类型分别是①　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　

（2）根据质量守恒定律推测，过程④的另一种生成物是　　　　　　　　（填化学式）

（3）上述五种物质中，　　　和　　　　互为同分异构体（填A—E的序号）。

（4）葡萄糖是多羟基的醛，写出它与新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式：

（5）在有机物分子中，若一个碳原子与四不同的原子或者原子团相结合，该有机物就有“对映分异构体”，以上A—E的物质中有对映分异构体的是　　　　（填A—E的序号）。

25（13分）据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。拟制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS—Na（对氨基水杨酸钠）也是其中的一种。它与雷米封可同时服，可以产生协同作用。已知：

按照要求回答下列问题：

　（1）写出下列反应的化学反应方程式并配平

　　　　A→B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　B→C₇H₆BrNO₂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　

　（2）写出下列物质的结构简式：C：　　　　　　　　　　　D：　　　　　　　　；

　（3）指出反应类型：Ⅰ　　　　　　　　　　　　，Ⅱ　　　　　　　　　　　　　；

　（4）指出所加的试剂名称： X 　　　　　　　　　　 Y 　　　　　　　　　　　　；

　（5）1mol对氨基水杨酸钠最多能与　　　　　　　 molHCl反应。

六、（本题包括2小题，共20分）

26．（9分）取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL点燃，将点燃后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。

　　（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积是多少？（标准状况）

　　（2）原混合气体中CH₄和O₂的体积比是多少？

27．将KOH和Ca（OH）₂的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的体积为224mL。

　 ①在图示坐标系中，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的体积V（mL）的关系图象。

②图示坐标系中，生成沉淀的最大质量是　　　　　　　　　　　，沉淀恰好全部溶解时消耗CO₂体积为　　　　　　　　　　　 mL。

③原混合物中KOH的质量为　　　　　　　　 g。

（2）若KOH和Ca（OH）₂以任意比例混合，总质量仍然保持1.3g不变，则消耗CO₂总体

积V的取值范围为（取整数）　　　　　　　　　　　　　　　　。

化学试卷评分标准以及说明

一、二选择题（共67分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	B	A	D	B	A	C	B	D	A
题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案	CD	A	C	AB	D	BC	AD	BD	C	AC

三、（本题包含2个小题，共21分）

　 20．（9分）

（1）乙酸乙酯、乙酸（各1分，共2分）

（2）饱和碳酸钠溶液、新制生石灰、硫酸（其它答案合理也给分）（各1分，共3分）

（3）分液、蒸馏、蒸馏（各1分，共3分）

（4）分液漏斗（1分）

　21．（12分）

　　（1）（2分）①关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶盖，从中注水，漏斗端会形成一段水柱，一端时间后若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若水柱不动说明气密性良好。②关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并放入盛水的水槽的水面下，用双手捂住装置A，若导管口有气泡产生，松开双手后，导管中形成一段水柱，则证明气密性良好。（回答出①、②中任何一点都应给2分，其它合理答案也酌情给分）

（2）（2分）铁粉与杂质间形成原电池反应，加快了反应速率。

（3）（2分）因为氯化铁是强酸弱减盐，水解能生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O晶体。

（4）双氧水和盐酸，或者新制氯水（填任意一个均给分）

（5）或者（2分），画出下列装置图中任意一个都算正确，其它合理答案也酌情给分（2分）