历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

2014-5-11 0:30:30 下载本试卷

　　　　  历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃

[90全国]

1.下列说法正确的是

(A)酸式盐的溶液一定显碱性

(B)只要酸与碱的摩尔浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

(C)纯水呈中性是因为水中氢离子摩尔浓度和氢氧根离子摩尔浓度相等

(D)碳酸溶液中氢离子摩尔浓度是碳酸根离子摩尔浓度的二倍

2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：

(A)自来水　　 　　　　  (B)0.5摩/升盐酸

(C)0.5摩/升醋酸　　　　　　  (D)0.5摩/升氯化铵溶液

3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是

(A)0.5摩/升　　　 (B)0.1摩/升　 　(C)0.05摩/升　 　(D)1摩/升

[91全国]

4. 已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应　　 (B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　 (D)生成了一种强酸弱碱盐

5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是

(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]　(B)[CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

(C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]　(D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]

6.在80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?

[92全国]

7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

8.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是

（A）SO42－　　　 (B)S2－　　　 (C)CO32－　　　 (D)Cl－

9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于

(A)2.0 　　　(B)12.3　　　 　　(C)1.7　　 　　(D)12.0

[93全国]

10.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　[　　]

 (A)HX、HZ、HY 　　　　　　　 (B)HZ、HY、HX

(C)HX、HY、HZ　　　　　　　　　 (D)HY、HZ、HX

11.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 [　　]

[94全国]

12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的　　[　　].

(A)NaOH(固体)　 (B)H2O　(C)NH4Cl(固体)　 (D)CH3COONa(固体)

13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 [　　].

(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]　　　(B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]

(C)[Cl－]= [NH4＋]> [H＋]=[OH－]　　(D)[NH4＋]= [Cl－]> [H＋]>[OH－]

 [95全国]

14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中(　　)

A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]　 B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]　 D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]

15.100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的(　　)

A.碳酸钠(固体) 　 B.水　　 C.硫酸钾溶液 　　　 D.硫酸铵(固体)

16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)

A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2

B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是(　　)

A.甲酸溶液　　B.氢氧化钠溶液　 C.氯化铵溶液 　 D.碳酸钠溶液

18.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的pH值如果已知pH1<pH2,且α1>α2,则C1和C2的关系（　　）

A.C1>C2　 　 B.C1=C2　 C.C1<C2　　　 D.无法确定

　[96全国]

19.相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度(　　 ).

(A)大于 (B)小于 　 (C)等于　　 (D)不能肯定

20.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(　　 ).

(A)无水三氯化铁　 (B)氢氧化铁 　(C)氧化亚铁　 　(D)三氧化二铁

21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(固) Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（　　）

(A)Na2S溶液 　(B)AlCl3溶液　 　(C)NaOH溶液　　 (D)CaCl2溶液

22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是(　　 ).

(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-] 　　　　(B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]　　　 　(D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]

[97全国]

23.0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]　 　　　(B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]　 　　　(D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+

24.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl　　 　　(B)Mg(OH)2　 　　(C)Na2CO3　　 (D)MgSO4

25.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液　　 (B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液　　 (D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

26.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)%　 (C)10(12-a-b)% 　　　(D)10(14-a-b)%

[98全国]

27、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
　　　 　A、　　　　　　　  B、

C、[H+]和[OH-]的乘积　　　　　　　　　 D、OH-的物质的量

28、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
　　　 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]　　　　　　　　　B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
　　　 C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]　　　　　　　　　D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-]

29、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是
　　　 　A、11：1　　　　　B、9：1　　　　 C、1：11　　　　　　　D、1：9

[99全国]

30.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是
　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3

31 某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
　　H2AH++HA－　HA－H++A2－
　已知相同浓度时的电离度a(H2A)>d(HA－),设有下列四种溶液：
　 A.0.01mol.L-1的H2A溶液
　 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
　 C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　 D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
　 据此，填写下列空白（填代号）
 　(1) [H+]最大的是___________________，最小的是___________________。
　 (2)[H2A]最大的是__________________，最小的是___________________。
　 (3)[A2－]最大的是__________________， 最小的是___________________。

[2000广东]

32．室温时，若0.1 mol·L－1的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是

A． 该溶液的pH=11

B． 该溶液的pH=3

C． 加入等体积0.1 mol·L－1 HCl后所得溶液的pH=7

D．加入等体积0.1 mol·L－1 HCl后所得溶液的pH>7

33．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热　　　　　　　　　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液　　D．不用铁片，改用铁粉

34．在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是

A．[HCOO－]<[Na+]　　 B．[HCOO－]>[Na+]

C．[OH－]>[HCOO－]　　D．[OH－]<[HCOO－]

  [2000全国]

35．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为

 A. 1.0×10－7mol·L－1　 B.1.0×10－6mol·L－1　 C.1.0×10－2mol·L－1　 D.1.0×10－12mol·L－1　

36．）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是____________________________________________;

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是_____________________________________________;

（3）a的取值范围是_______________________________________。

[2000上海]

37.等物质的量浓度的下列溶液中，N离子的浓度最大的是

A.NH4Cl　　 B.NH4HCO3　　 C.NH4HSO4　　　D.NH4NO3

38.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A .醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

[2001春招]

39．在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na+) = 2c(CO32－)　　　　B．c(OH－) = 2c(H+)

C．c(HCO3－) > c(H2CO3)　　　D．c(Na+) <〔c(CO32－)+c(HCO3－) 〕

[2001上海]

40．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A　 c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc)

B　c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）

C　c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc)

D　c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)

41．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A　中性溶液的AG＝0　　　C　常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

B　酸性溶液的AG＜0　　　D　常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

42．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙： ① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现　　　　  象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　 （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　 
　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

[2001广东]

43.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A　溶液的pH增加　　　　 B　CH3COOH电离度变大

C　溶液的导电能力减弱　　D　溶液中［OH－］减少

44．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A　生成了一种强酸弱碱盐　　　B　弱酸溶液和强碱溶液反应

C　强酸溶液和弱碱溶液反应　　D　一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

45．（5分）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：　　　　 　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[2002上海]

46．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A　c（A－）＝c（K＋）　　B　c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C　V总≥20mL　　　　　 D　V总≤20mL

[2002全国广东]

47．室温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是

A　上述弱酸溶液的pH＝4

B　加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C　加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D　加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

[2003上海]

48．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

A NH4Cl　  B NH4HCO3  C NH4HSO4　　D (NH4)2SO4

49．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

A　C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）

B　C（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

C　C（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）

D　C（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

[2003江苏 广东]

50．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A　c(HCN)＜c(CN－)　　　　　  B　c(Na＋)＞c(CN－)

C　c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)　　D　c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

[2004江苏]

51．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

A　V1＞V2　　B　V1＜V2　　C　V1＝V2　　D　V1≤V2

52．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A　c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)

B　c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1

C　c(C2O42－)＞c(H2C2O4)

D　c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

[2004广东]

53．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A　a的浓度必小于乙酸的浓度　　B　a的浓度必大于乙酸的浓度

C　b的浓度必小于乙酸的浓度　　D　b的浓度必大于乙酸的浓度

[2004上海]

54．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL　1mol/L　NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO-3)略大于c(CO23)　　　　　　 B．c(HCO-3) 等于c(CO23)

C．c(Na+)等于c(CO2-3)与c(HCO-3)　　　 D．c(HCO-3)略小于c(CO2-3)

55．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba(OH)2　　　　　　　　  C．pH=12的氨水

C．0.005mol/L NaOH　　　　　　　　　 D．0.05mol/L BaCl2

[2005上海]

56. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　 ）

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯与CO2含相等电子数

[2005江苏]

57．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

A．1∶9　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　  D．1∶4

58．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是

A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)

B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)

[2005广东]

59.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)

B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)

C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO3　=　Na+ + HCO3-,　HCO3-  = H+ + CO32-

H2O = H++OH-

[2001安徽竞赛]

60．在25℃时，纯水的电离度为α1，pH＝3的醋酸中水的电离度为α2，pH＝11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是

A  α1＜α3＜α2＜α4　　B　α3＜α2＜α1＜α4

C  α2＝α3＜α1＜α4　　D　α2＝α3＜α4＜α1

61．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为

A  ④＞①＞③＞②　　B　①＞④＞③＞②

C  ①＝④＞②＝③　　D　④＝①＞③＞②

62．在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中，正确的关系式为

A  [Na＋]＋[NH4＋]＋[NH3]＝[H3PO4]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]

B  [H＋]＋[Na＋]＋[NH4＋]＝[OH－]＋[H2PO4－]＋[HPO42－]＋[PO43－]

C  [H＋]＋3[H3PO4]＋2[H2PO4－]＋[HPO42－]＝[OH－]＋[NH3]

D  [H3PO4]＋[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＝0.100mol/L

63．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为

A  0.035mol/L　　B　0.070mol/L　　C　0.085mol/L　　D　0.140mol/L

[2003安徽竞赛]

64．对于Na(NH4)2PO4溶液而言，下列等式成立的是

　 A. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-]+[PO43-]

B. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]　　

C. [H+]+[Na+]+[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]

D. [H+]+[Na+]+2[ NH4+]=[OH-] + [H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]　

[2001北京竞赛]

65．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液（0.10mol·L－1）滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A　NaOH　　B　Na2CO3　　C　Na2CO3、NaHCO3　　D　NaOH、Na2CO3

 [2004东华]

66．四种水溶液：①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO 3测得它们的pH依次为3，4，12，8，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是（　　）

A.　　  α1>α2>α3>α4　　 B.　　  α1<α2<α3<α4

C.　　  α2>α4>α1>α3　　 D.　　 α3>α4>α1>α2

67. 有物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液。已知HF比HCN较易电离。以下说法中正确的是（　　）

A.　　  c(Na+) + c(H+) = c (F－) + c(OH－)　　B.　　  两溶液中的c(Na+) 、c(H+)分别相等

C.　　  c(Na+) = c (CN－) + c(HCN－)　　　 D.　　 NaF溶液中的离子总数较少

[1999河南竞赛]

68．用一定浓度的NaOH标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种酸溶液：一元强酸HA1、一元弱酸HA2（电离度为2％）。则中和HA1和HA2所需NaOH溶液的体积比是

A　50︰1　B  1︰1　C  1︰5　D  1︰50

 [2001-2002湖北竞赛]

69．浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中，由于NH4＋水解，[NH4＋]实际浓度略小于c。已知溶液中[NH4＋]、[NH3·H2O]、[OH－]三者间存在如下关系：[NH4＋][OH－]＝K[NH3·H2O]，K在温度恒定时是一个常数。

请用c、[H＋]及K表示溶液中平衡[NH4＋]

A　　　B　　　C　　　D　

70.某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA－　　HA—H++A2－ ，

己知相同浓度时的电离度a(H2A)＞a(HA－)，则[H2A]浓度最大的是

A　0.01mol/L的H2A溶液　　　 B　0.01mol/L的NaHA溶液　 C　0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D  0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

[2003-2004湖南]

71．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为

A　α1＝α2＞α3　　B  α1＜α2＜α3　　C　α1＞α2＞α3 　 D　无法判断

72．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是

A　[K＋]＜[A－]　　　 B　[A－]＞[HA]　　

 C　[K＋]＞[A－]　　　 D　[HA]＋[H＋]＝[K＋]＋ [OH]

73．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情况下溶液中[H＋]之比的值是 （　　 ）　　　　

　　 A　10　　B　50　  C　5×103　　D　104

74．常温下，测得0.100mol／L。的某一元酸(HA)的pH不等于1，0.100mol／L。的某一元碱(BOH)溶液中

将该两种溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是　　(　　)

A．C(A— )>C(B+)>C(H+)>C(OH— )　　　 B．C(B+) > C(A— ) > C(OH— ) > C(H+)

C．C(B+)>C(A—)> C(H+) > C(OH— )　　　 D．C(A— ) > C(B+)> C(H+)＝C(OH— )

[2005江苏]

75.经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(　　　 )

A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

  c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋)

D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

[浙江竞赛]

76．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　)

(A)0．1mol　L-1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42- )>c(NH4+ )>c(H+)>c(OH-)

(B)0．2m01　L-1的Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

(C)0．1mol　L-1的NH4Cl溶液与0．05mol L-l的NaOH溶液等体积混合，c(Cl- ) >c(Na+ ) >c(NH4+ ) >c(OH- ) >c(H+)

(D)c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液，

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)

77．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，HA的电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应，则a与b之和为

A、14　　B、15　　　C、16　　　D、17

78.100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合,所得溶液的下列关系式正确的是

A.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]> [H+]　　　　　　 　　　B. [Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]

C. [H+]+[Cl-]= [NH4+]+2[NH3·H2O]+ [OH-]　　 D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]

79．在0.1摩/升的 Na2S溶液中，下列关系式正确的有

　　A．[Na+]＞2[S2-]＞2[HS-]＞2[OH-]　 　B．[OH-]＝[H+]+[HS-]+2[H2S]

　　C.[S2-]+[HS-]+[H2S]＝0.1摩/升　　　　D．[H+]+[Na+]＝[OH-]+[HS-]+[S2-]

80.有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是

  A.NaHCO3　　 　　　　B.Na2CO3　　　 C.NaHCO3、Na2CO3　　　 D.Na2CO3、NaOH

答案：

 1C. 2B.3C.4B.5D.

6简答如下：

前提：（1）在25℃，水电离的[H+]=1.0×10-7mol/l,PH=7,(2)水的电离是个吸热过程。；

理由：当温度升高到80℃，化学平衡朝电离的方向移动，氢离子浓度增加。

结论：所以，在80℃，水的PH小于7。

7C.8BC.9D.10C.11C.12BD.13A.14B.15B.16AD.17AC.18D.19B.20D.21B.22B.23B.24C.25D.26A.27B.28C.29B.30C.31（1）A，D（2）C，D（3）D，A.32A.33B.34AD.35CD.

36．解答：

（1）采取逆向思维

前提：在25℃时，碱的PH＞7.

理由：假设当a=3,则b=6，与题意b＞7矛盾.

结论：所以a不可能等于3.

（2）
（2）否，若a=5，[H＋]a=10-5mol·L-1，则b=10，[OH-]b = 10-4mol·L‑1 ，,不符合题意，故a≠5 （2分）

（3）

所以（a+b-14）<0，而a=0.5b即3a<14，a< 又pH=b=3a>7，a>

所以<a<（4分）

37C.38BC.39C.40BD.41AD.

42

(1）100mL容量瓶（2）＞b （3）配制pH＝l的HA溶液难以实现

不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质

43AD.44B.

45.答题要点：把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸 的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

46AD.47AC.48C.49BD.50BD.51A.52CD.53A.54A.55CD.56B.57D.58AD.59AD.60D.61A.62C.63C.64C.65C.66C.67AC.68D.69A.70A.71A.72CD.73D.74B.75AB.76BD.77C.78C.79BC.80D.