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珠海市2007年普通高校招生模拟考试
化学科试题
说明：
１．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，150分．考试时间120分钟．
２．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卷上．
３．选择题答案必须填在答题卡上，没有使用答题卡的学校，填在答题卷上．
４．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答．答案必须写在答题卷各题目指定区域内；如需改动，应先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液．不按以上要求作答的答案无效．
５．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷交回．
第Ⅰ卷（67分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 Cu-64 Rb-85 Ag-108 Zn-65
第一部分 选择题 （共67分）
一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是 ( )
A．铁制品在干燥的空气中易生锈
B．用浓烧碱溶液洗衣服上的油污
C．硫酸铜用于自来水消毒
D．光导纤维是一种高质量传导光的玻璃纤维
2．t℃时，CuSO4的溶解度为A g，在该温度时，向（100＋A）g饱和CuSO4溶液中加入A g无水CuSO4粉末后，得到一定量的蓝色CuSO4晶体．取出该晶体投入多少克水中，才能使溶液在t ℃时恰好饱和
A. （100＋A）g B. 100g C. （100＋2A）g D．无法计算
3．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是
A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B．高聚氮晶体属于原子晶体
C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
4. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（ ）
A．A、B、E一定在不同周期 B．D为第二周期
C．A、D可能在同一主族 D．C、D的单质可能化合为离子化合物
5．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在
C．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32－
6．下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是 ( )
A．F2 B．CH3OH C．SO2 D．N2H4
7．对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是 ( )
A、尼古丁为芳香族化合物
B、尼古丁的分子式为C10H12N2
C、苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元，是苯的同系物
D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上
8．下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是 ( )
A．CO（g）＋
O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
B．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
9．已知白磷（P4）与CuSO4溶液反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O == 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 ( )
A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/20mol
二、选择题(本题包括10小题，每小题4分， 共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)
10．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 ( )
A．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响
B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次
C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
11．设No表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.6No个碳原子
B．常温常压下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3No
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子
D．0.01 mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03 No
 |
12．反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g）；ΔH＜0在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线应为
( )
A B C D
13．下列离子方程式书写正确的是
( ) A．Na2HPO4溶液的水解： HPO42－＋H2O
H3O＋＋PO43－
B．铝片溶于苛性钠溶液： 2Al＋2OH—＋2H2O =2AlO2—＋3H2↑
C．氯化氢气体通入硝酸银溶液 C1－＋ Ag ＋= AgC1↓
D．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O ＋ O2 ＋ 4e－= 4OH－
14．下列有关物质结构的叙述，不正确的是 ( )
A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键
D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
15．某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl－、Mg2+、NO3-、K+ B. HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+ D. NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
16．将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是 ( )
A． B． C． D．
17、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是
Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2,
2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－
下列说法不正确的是
A．电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B．电池充电时，镉元素被还原
C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接
18． 0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A．c（Na+）＞c（HS－）＞c（OH－)＞c（H2S)＞c（S2－)＞c（H+)
B．c（Na+)+ c（H+)= c（HS－)＋c（S2－)＋c（OH－)
C．c（Na+）＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2-）＋c（OH－）
D．c（S2－）＋c（OH－）＝c（H+）＋c（H2S）
19．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱） ( )
A、57.50% B、42.75% C、28.63% D、ABC都不正确
第二部分 非选择题 （共83分）
三、（本题包括2小题，共24分）
20 (14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________
__________________________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 待测数据 |
| ④ | 1.2 g | 无其他物质 | |
| ⑤ | 1.2 g | CuO 0.5 g | |
| ⑥ | 1.2 g | MnO2 0.5 g |
回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指_____________；
（4）本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
（5）若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________
____________________________________________________；
（6）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
21．（10分）实验室用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
（2） （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响
是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
（4）如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是
；
所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），
理由是 。
四、（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 
3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。
23．(12分) 生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3.FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：
（1）Cr元素所在周期表中的位置
（2）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：
Cr2O3 + Na2CO3 + O2 == Na2CrO4 + CO2↑
Al2O3发生反应的化学方程式： 。
（3）经上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性的物质主要有 ，不溶性杂质经过滤后除去。
（4）为了除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液中和至PH为7—8，其反应的离子方程式为 。
（5）除去铝元素后的滤液，再用稀硫酸调到PH为2—3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：
Na2CrO4 + H2SO4 —— + +
（6）请简述在实验室中可通过哪些操作可除去溶液中所混有的硫酸钠晶体，从而得到较纯的重铬酸钠溶液。（已知硫酸钠的溶解度随温度的变化较大，而重铬酸钠变化较小。）
五、（本题包括2小题，共19分）
24、（9分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料。最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料。莽草酸的结构式如下：
请回答下列问题：
（1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：_____________、_______________。
（2）该有机物分子中含________个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：_____________________。
（3）该有机物分子1moL最多能和 moLNaOH发生反应。
25、（10分）1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard,用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋Mg
RMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，该物质具有一定对称性。合成线路如下：
请按要求填空：
（1）3，4－二甲基－3－己醇是： （填代号），E的结构简式是 ；
（2）C→E的反应类型是 ，F→G的反应类型是 ；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B ，
I→J 。
六、（本题包括2小题，共20分）
26、（8分）化合物A含硫（每个分子只含一个硫原子）、氧以及一种卤素。少量A与水反应完全水解但不发生氧化或还原，所有反应产物均可溶于水。将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1mol/L的试剂，现象如下：
①加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀产生；
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有 ，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有 。
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90gA溶于水稀释至250.00mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重为2.33g。试确定A的化学式，写出计算推理过程。
27、（12分）某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；
（2）若x =0.4，混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；
（3）若x =0.4，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O，试求原混酸中H2SO4的质量分数。
化学科试题参考答案及评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | D | B | C | B | C | C | D | A | D | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | AB | BD | C | BC | D | AB | BC | CD | D | A |
20． (14分) （1） ①②③ 研钵
（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次
（3）时间
（4）碱式
（5）取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃
（6）CuO的质量有没有改变 （每空2分，共14分）
21．（10分）（1）减少实验过程中的热量损失（1分）
（2）不能（1分） ； 因金属易导热（1分）
（3）偏低（1分）
（4）增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；
不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (2分)
22．(8分)（1）吸热 （2）③ （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)
23．(12分)（1） 第四周期第VIB族(2分)
（2） 2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 == 4 Na2CrO4 + 4 CO2↑（2分）
Al2O3 + Na2CO3 == 2NaAlO2 + CO2↑（1分）
（3）Na2CO3、Na2CrO4、NaAlO2 （1分）
（4）AlO2- + H+ + H2O == Al（OH）3（1分）CO32- + 2 H+ == CO2↑+ H2O（1分）
（5）2 Na2CrO4 + H2SO4 == Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O （2分）
（6）加热、浓缩、冷却、结晶、过滤 （2分）
24、（9分）（1）羧基、羟基等。（每个1分，共2分）（2）3个（2分），加成或脱氢均可以。（3分）（3）1moL（2分）
 |
或：
|
25、（10分）
（1）F （2分） （2分）
（2）加成反应（1分） 消去反应（1分）
（3）CH3CH2CHBrCH3＋NaOH
CH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr（2分）
（2分）
26．（8分）
解析：此题为计算推断题
(1)Cl（1分）、 H+、SO32-、HSO3-、Cl-、（少量OH-）（2分）。
（2）11.90g A中含硫2.33g/233g/mol×10=0.1mol，M(A)=11.90g/0.1mol=119g/mol
A中硫呈+4价且只含一个硫原子，故A分子中只含一个氧原子和2个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71，只能是2个氯原子，A的化学式为SOCl2（5分）
27. （12分）
（1）375x + 1500 （4分）
（2）1∶3.3 （4分）
（3）（4分）
