§5—3元素周期表综合能力训练题
1．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是………………………………………………………………………( D )
A．1 B．3 C．5 D．6
解析：(1)列举法：1～18号常见元素能形成X2Y3或X3Y2的化合物有：B2O3 、B2S3、Al2O3 、Al2S3、N2O3 、Mg3N2，可能设想还有Be3N2、Be3P2。N2O3中原子序数之差为1，A否定，Al2S3、Be3N2等原子序数相差3，B否定；Mg3N2、Al2O3中原子序数相差5，C也否定；其余之差均没有6，所以D正确。
(2)规律性：根据价偶序偶，价奇序奇规律，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶数之差，不可能是偶数，原子序数之差也不可能是偶数，只有D项符合。
2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………( CD )
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小
解析：根据题干所给条件，首先可确定X元素应在Y元素的下一个周期，且X为金属元素，Y为非金属元素(能形成简单阴离子和阳离子的元素应为活泼的非金属和活泼的金属)，据此分析各选项，可知A、B项错误，C、D项正确。
另外，对于这种类型的题目，还可将问题具体化，如将X假设为K、Ca中的一种，Y假设为S、Cl中的一种，然后再分析各选项，可迅速得出结论。
3．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是………( AC )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
解析：铍、硼是同周期元素，硼的原子序数比铍大，因而硼的原子半径比铍小，A项正确，氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是2，B项错误；铍与镁、钙属同一主族，且前者原子序数较小，由此可知，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，Mg不与冷水反应，铰更不能与冷水反应(因铍的金属性弱于Mg)，故C项正确，D项错误。
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为…( A )
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y
解析：由题意可知，元素X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，而符合此条件的短周期元素只有锂和硅。根据“Y位于X的前一周期且最外层只有一个电子”的条件，可判断：若X是锂，Y当为氢；若X是硅，则Y当为锂。这样，所形成的化合物可能是LI4Si或LiH。前一化合物没有见过，且也没有符合其化学式的选项，可确定只有后一化合物符合题意。对照各选项，只有选项A正确。
高考真题
1．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是…………………………………………………………………………………( B )
A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+18
解析：本题考查学生对元素周期表中各周期元素种数的识记能力。由于一、二、三……周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32，故同一主族元素的原子序数之差应为以上数据或以上数据之间的和，当甲的原子序数为X时，乙的原子序数Z可能为：Z—X = 2
Z = x + 2；Z—X = 8Z = x + 8；Z—X = 2 + 8 Z = x + 10； Z—X = 18Z = x + 18，但绝对不会出现Z = x + 4，故本题正确选项为B。
2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是………………………………………………………………………………( C )
A．原子半径A > B > D > C B．原子序数d > c > b > a
C．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A > B > D > C
解析：因aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置为：
，根据元素周期律有：原子序数a > b > d > c，原子半径B > A > C
> D，离子半径C > D > B > A，单质的还原性B > A > C > D，故正确的选项为C项。
3．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是……………… ( C )
A．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
B．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
4．下列叙述正确的是……………………………………………………………………( C )
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
解析：同周期元素，从ⅠA → ⅦA(即从左到右)原子半径逐渐减小，因此A选项不对；氧族元素(ⅥA)从上到下，其半径越来越大，越容易失去电子，即非金属性越来越弱，金属性越来越强，B选项不对；在室温下，稀有气体均为单质气体，C选项正确；氯为ⅦA族元素，其单原子离子Cl—为负一价，D选项不对。
5．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使循环温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期 CH4 > NH3 >H2O 、HF，第三周期SiH4 >PH3 >H2S >HCl。
(2)化合物的毒性：PH3 > NH3；H2S > H2O；CS2 > O2 ，CCl4 >CF4(选填>、<或＝)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为—128℃，新的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2 终于诞生了，其他类似的还可以是 CFCl3(或CF3Cl) 。
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 使大气臭氧层出现空洞 ，但求助于周期表中元素及其化合物的 A (填写字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④
解析：
(1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。从题中的信息，知道第三周期的氢化物易燃性顺序为SiH4 > PH3 > H2S > HCl，因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为CH4 > NH3 > H2O、 HF。
(2)根据已知化合物的毒性：PH3 >NH3 ，CCl4 >CF4，自己创造规律，得出“相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后应用此规律，得出H2S >H2O ；CS2 > O2 。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是………………………………………………………………………( C )
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O
解析：ⅦA族的元素与钠可形成NaX。