2006年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(重庆卷)

6.下列做法正确的是

A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中　　　　　　　　 B.用镊子取出白磷并置于水中切割

C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶　　　　　 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

7.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

8.能正确表示下列反应的化学方程式是

A.黄铁矿煅炼：2FeS₂+5O₂FeO+4SO₂

B.石英与石灰石共熔：SiO₂+CaOCaSiO₃

C.氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

D.氯气与石灰乳反应：2Cl₂+2Ca(OH) ₂=CaCl₂+CaClO₂+2H₂O

9.温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、

⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A. ③①④②⑥⑤　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤

C. ③②①⑥④⑤　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③

10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A.C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.C₆H₁₂O₆（s）+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是

A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C₁₄H₁₄Cl₂O₄

B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C.1 mol利尿酸能与7 mol H₂发生加成反应

D.利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是

A.Ba(OH) ₃　　　KSCN　　　 NaCl　　　　  Mg(NO₃)　　  (FeCl₃溶液)

B.NaNO₃　　　  NaHCO₃　　 (NH₄) ₂SO₃　　 Na₂SiO₃　　　 (H₂SO₄溶液)

C.NH₄Br　　　　K₂CO₃　　　 NaI　　　　　 CaCl₂　　　　 (AgNO溶液)

D.(NH₄) ₃PO₄　　 NaBr　　　 CuSO₄　　　　 AlCl₃　　　　  (KOH溶液)

26.(15分)(请在答题卡上作答)

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________

_______________________________________________。

27.(14分)(请在答题卡上作答)

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:

（1）　　　 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H₂SO₄的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）　　　 在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。

28.(17分)(请在答题卡上作答)

α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：

(1)　  试剂1是________,试剂2是________。

(2)　  A至H中，能发生银镜反应的是__________。

(3)　  G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。

(4)　  E转化为F的反应方程式是_______________________________________。

29.(14分)(请在答题卡上作答)

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。

(2)ZW₂的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。

(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是_________________。

答案

6.B  7.D　8.C　 9.A　10.D　11.B　12.A　13.C

26．15分

（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量

（2）Ca²⁺ + CO₃^2－ = CaCO₃↓；　Ba²⁺ + CO₃^2－ = BaCO₃↓

（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。

27．（14分）

（1）PbO₂ + 2e^－ + 4H⁺ +2SO₄^2－ = PbSO₄ + 2H₂O ；小；48

（2）Pb； PbO₂ ；对换。

28．（17分）

（1）O₂ ；Br₂。（2）CH₃CHO

（3）G：　　　　　　　　　　　　　　　　　  H：

（4）(CH₃)₂CBr—CHBrCH₃ + 2NaOH  CH₂ =C(CH₃)—CH=CH₂ +2NaBr +2H₂O

29．（14分）

（1）Cl＜S＜Al　　 （2）　　　　　　  ；分子

（3）2Al₂O₃　　　　  4Al + 3O₂ ↑

（4）Be + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂ ↑

（5）3：5