2005-2006深圳市高三五校联考试卷　2005.11

科目：化学　时间：120分钟

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23  C:12　 O:16　 S:32　 Cl:35.5　Ca:40

第一部分 选择题共67分

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

1．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF₆的推测正确的是 （　C　）

A．SF₆易燃烧生成二氧化硫　　　　  B．SF₆中各原子均达到八电子稳定结构

C．高温条件下，SF₆微弱水解生成H₂SO₄和HF　　　 D．SF₆是极性分子

2．据报道，科学家已成功合成了少量O₄(　　　　  )，有关O₄的说法正确的是（ A　）

A、O₄与O₃、O₂是同素异形体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　B、O₄比O₂稳定

C、相同质量的O₄与O₃所含原子个数比为4:3　　　　　　D、O₄的摩尔质量是64g

3．有关晶体的叙述中正确的是 （ C 　）

A．在SiO₂晶体中，由Si、O构成的最小单元环有8个原子

B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N_A

C．在含阳离子的化合物晶体中一定含阴离子

D．原子晶体的熔点一定高于离子晶体

4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（　D　）

A．氯化镁、氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水　　　　　　　　　　　D．溴化亚铁、氯水

5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（B　　  ）

A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×10²³个

B．标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^—

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

6．用98％的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）配制1mol/L的稀H₂SO₄100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是 　（ B 　）

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒

（A）①③⑤⑥⑦　　（B）②③⑦⑤⑥ 　（C）②⑤⑦⑥①　　（D）④③⑦⑤⑥

7．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可象I₂一样升华。在粗碘中加入下选项中一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（C）
 A．H₂O　 　　　　B．Zn　　　　　　 C．KI　　　　  D． KCl

8．下列有关说法中，正确的是　 （ A 　）

A．Na、K、Rb的金属性依次增强　　　　　　  B．Li、Na、K单质密度依次增大

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF　　  D．N、O、F最高正价依次增大

9．下列叙述中正确的是　（ C 　）

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

（A）①③⑤　　（B）②④⑥ 　　（C）②⑤⑥ 　　（D）①③④

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）

10．下列两种气体的分子数一定相等的是（　AB　）

A．质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B．等体积等密度的CO和C₂H₄

C．等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　　　　　 D．等压等体积的N₂和CO₂

11． 下列离子方程式书写正确的是　（　B D 　）

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ +2OH^-

B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺  = NH₄⁺

D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

12．高温下，超氧化钾（KO₂）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是　　　　 (  A　)

　　A．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有12个

　　B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^—，每个O₂^—周围有8个K⁺

　　C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1

13．在加入铝粉能放出H₂的溶液中，可能大量共存的是（　 C 　）

A．NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　　　　　　　　　B．Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．NO₃^－、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　 D．NO₃^－、Na⁺、Fe²⁺、K⁺

14．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（　AD　）

A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上

15．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物质量分数为25.26％，则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是　（　 C 　）

（A）6：3：1　　（B）9：6：1　　（C）13：6：1　　（D）10：6：1

16．已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g) △H= －Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　 D　）

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能小于2 molSO₃(g)所具有的内能

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂（g）被氧化

17．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （　 A  ）

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　  B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 　　　　D．2Fe³⁺ + 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

18．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用（已知：FeSO₄+  KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　K₂SO₄+　MnSO₄+　H₂O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）

A．N₂　　　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　 D．NO₂

19．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是（　 A  ）

A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克

B．白色不溶物为Ca(OH)₂,其质量为7.40克

C．石灰水的浓度和质量均不会变化

D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化

第一部分 选择题共67分

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案

第二部分 非选择题 共83分

三．（本题包括2小题，共25分）

20．(6分)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的有（　 ）

21．(19分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　　　　  _____（填字母）。

（2）比稳定，其原因是______________________________________________的缘故。

（3）在一定条件下，与可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为　　　　 ；该物质溶于水后的溶液呈　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），这是由于___________________________________________________（结合该物质分子结构的特点解释）

（4）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_________族元素。

（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的，用电子式表示该物质的形成_____________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为________。另在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a₂f。请写出该反应的化学方程式为____________________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________。

四．（本题包括2小题，共23分）

22．（6分）1840年前后，俄国科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH₄、H₂、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ/mol、285.83 KJ/mol和393.51 KJ/mol,则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热△H＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23．（17分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。　

主要实验步骤如下：

① 按图组装仪器，并检查装置的气密性

② 用托盘天平称取6.0 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量得到32.6 g

④ 从分液漏斗滴入6 mol·L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到34.8 g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变。

请填空和回答问题：

（1）简述用托盘天平称取6.0g样品的操作步骤（天平已调平）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）在③步骤中称量质量时涉及到多步添加，撤去法码的操作，请用“↓”表示在托盘上加上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。（法码有50g、20g、10g、5g、2g、1g等多种规格，1g以下移动游码）注：表格可不填满

砝码质量/g	50	20
称量过程	↓↑

（3）装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　 （填偏高、偏低或不变）

（5）步骤⑤的目的是_____________________________、A中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。

（6）步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）该试样中纯碱的质量分数为(精确到0.1)　　　　　　　　　  　　　　　　.

五．（本题包括2小题，共20分）

　 24．(本小题10分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化。

(1)请写出下列物质的化学式:

C　　　　、D　　　　 、E　　　　、F　　　　 .

(2)写出A、B反应的离子方程式：　  _____________________________________________。

25．(10分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用，下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。

(1)请写出在强酸性条件下，由KI和KIO₃反应制得I₂的离子反应方程式：_____________________________________________________________________。

(2)上述各反应中，碘元素发生氧化反应的过程有_________________ (填序号)。

(3)制备KIO₃的方法较多：

③的原理是I₂在一定条件下还原KClO₃，写出该反应的化学方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________。

①　　 的原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，KI溶液为电解质溶液(混有K₂Cr₂O₇)电解，总反应方程式为KI＋3H₂OKIO₃＋3H₂↑。①试写出阴极反应方程式：________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______________________________________________________________。

（4）甲状腺激素的结构简式为：

由2分子A通过取代反应可以生成甲状腺激素和丙氨酸(α－氨基丙酸)，请写出该反应的化学方程式(不必注明条件)：_____________ ___　　　　　　　 　　__。

六．（本题包括2小题，共15分）

26．（7分）过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①　　 称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O₂和H₂O，得到的O₂在标准状况下的体积为33.6毫升。

②　　 另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H₂O₂完全分解。然后将溶液中的Ca²⁺完全转化成CaC₂O₄沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO₄溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO₄溶液。化学方程式如下：
5CaC₂O₄+2KMnO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5CaSO₄+10CO₂­+8H₂O　

（1）计算样品中的CaO₂的质量分数。

（2）计算样品中的CaO₂·xH₂O的x值。

27．（8分）通常情况下，CO与O₂的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L (在相同条件下测定)。

⑴试确定原混合气体中CO的体积V(CO)。

⑵若反应后的气体密度在相同条件下为H₂的15倍，试确定混合气体中各组分的物质的量之比。

　　　

高三联考

化学参考答案及评分标准

一．选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
答案	C	A	C	D	B	B	C	A	C

二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）

题号	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
答案	AB	BD	A	C	AD	C	D	A	B	D

三．（本题包括2小题，共25分）

20．(6分)BDE　 （选对一个给2分，多选、错选一个扣2分，扣完为止）

21．(19分)

（1）　　d　　　（填字母）。（2分）

（2）d、g元素非金属性随核电荷数递增而减小 （2分）

（3）　　　　 ；　　碱　 ，NH₃分子中N原子上有一对孤对电子（每空1分，共3分）

（4）　　ⅦA　　 （2分）

（5）　c、f　，

　N₂。N₂H₄+2H₂O₂=N₂↑+4H₂O↑。产物无污染（或不污染环境、不污染大气等）。

（每空2分，共10分） 注：以上电子式的书写，如学生用字母表示可酌情给分。

四．（本题包括2小题，共23分）

22．（6分）-74.85kJ/mol（4分）、对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可得用“盖斯定理”间接测定 （2分）

23．（17分）（1）在天平左右托盘上各加一张同样的纸片；用镊子夹取共6g法码置右盘上；用药匙向左盘中加样品至天平平衡(接近平衡时用左手轻拍右手手腕使药品振下) (3分)

（2）（全对4分，错一步则0分）

砝码质量/g	50	20	20	10	5	2	2	1
称量过程	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑	↓↑

（3）防止空气中的CO₂和水蒸汽进入U形管 （2分）　 （4）偏高　 （2分）

（5）使样品与酸反应产生的CO₂全部进入U形管被充分吸收、除去空气中的CO₂。（2分）

（6）判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（2分）

（7）88.3%  （2分）

五．（本题包括2小题，共20分）

 24、（10分）

(1)　 MgSO₄　 　BaCl₂ 　　HBr　 AgNO₃

　 (2)  NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O　 （每空2分）

25、（10分）（1）5I^－＋IO₃^－＋6H^＋ === 3I₂＋3H₂O（2分）。　 （2）①③⑩（2分）。

　（3）I₂＋2KClO₃ === 2KIO₃＋Cl₂↑（2分）。

 2H^＋＋2e^－=== H₂↑（2分）。

（4）（2分）

六．（本题包括2小题，共15分）

26.　(7分)解：

　　　　　　　（1）2CaO₂ = 2CaO+O₂　　　（1分）

　　　　　　　w（CaO₂）=　　　　　 （1分）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 =80%　　　　　　 （1分）

　　　　　　　（2）n（CaC₂O₄）=n（Ca²⁺）=31.0×10^-3L×0.0200mol/L×5/2=0.00155mol　　　（1分）

其中CaO₂所含的n（Ca²⁺）==0.00133mol

m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol　 =0.012g（1分）
[0.12g-(0.12g×80%)-0.012g]/18g.mol^-1：0.00133mol=x　　　:1　(1分)　　x=0.5（1分）

27. （8分）

解：（1）　　 2CO　　+　　O₂===　2CO₂　　 △V

　　　　　　　　　 2　　　　　 1　　　　 　 2　　　 1

　　　　　　　  2(m－n)L　　 (m－n)L　　　　　　 (m－n)L

　　　　  若O₂过量，则V(CO) = 2(m－n)L；　　 (2分)

　　　　  若CO₂过量，则V(CO) = [m－(m－n)]L = nL。(2分)

（2）　 ∵ (混) = 2×15 = 30　(2分)

∴由平均值规律知，反应后的混合气体为CO和CO₂。

∴由十字交叉法：

　　　　  得：n(CO)∶n(CO₂) = 7∶1。(2分)