单项练习（二）
一、水的电离和溶液的pH的简单计算
1、某温度下，0.1 moL/L醋酸溶液的pH = 3。将该温度下0.2 moL/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7。下列说法正确的是：
A．该温度下0.01 mol/L醋酸溶液的Ph = 4
B．该温度下，用PH = 3醋酸和PH = 4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 < l：10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH < 4.7
D．该温度下，0.2 mol／L盐酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH = 4.7
2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是：
（A）1×10-12mol/L （B）0.02mol/L （C）1×10-7mol/L （D）5×10-13mol/L
3、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：
（A）中性溶液的pD=7.0
（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0
（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.0
4、在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，
对原来未知溶液的判断正确的是：
A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定
5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是：
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
二、盐类的水解及离子浓度大小的比较
1、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是：
（A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO4
2、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是：
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
3、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH—] = 1×10-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：
（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐
4、将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是：
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
5、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中浓度关系正确的是：
（A）c(NH4+)> c (Cl-)> c (H+)> c (OH-) （B）c (Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
（C）c (NH4+)> c (Cl-)> c (OH-)> c (H+) （D）c (Cl-)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH-)
6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是：
A．10ml．1mol／LNIH4Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)
B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
C．10mL0．1mol／LCH3COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH—)>c(H+)
D．10mL0．5mol／LCH3COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，
c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是：
A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)
B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)
C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)
D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)
一：1B 2D 3CD 4B 5B
二：1C 2C 3B 4BD 5C 6A 7D 8CD