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化学高考模拟题

题号	一	二	三	四	总分
分数

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．

　　可能用到的相对原子质量：C：12　Cl：35.5　O：16

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

　　一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）

1．下列做法不利于改善环境的是（　）

　　A．焚烧农作物秸秆　B．提倡使用农家肥　C．用作还原剂冶炼金属　D．限制燃油汽车数量的增加

2．脑白金的主要成分的结构简式为：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（　）

　　A．其分子式为　　　　B．能水解生成乙酸

　　C．能与溴水发生加成反应　　　　　　D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同

3．以下实验能获得成功的是（　）

　　A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

　　B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

　　C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色　　

4．据最新报道钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）

　　A．32　　　　　　　　B．67　　　　　　C．99　　　　　　　　　D．166

5．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　）

　　A．的电离方程式：

　　B．离子的水解方程式：

　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

　　D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：

6．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中一定能够大量共存的离子组是（　）

　　A．、、、

　　B．、、、

　　C．、、、

　　D．、、、

7．在100mL0.10mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08g 的溶液，再加入100mL溶有0.010mol的溶液，充分反应．下列说法中正确的是（　）

　　A．最终得到白色沉淀和无色溶液　　　　　B．最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　C．在最终的溶液中n（）＝0.02mol　　 D．在最终的溶液中c（）＝0.01mol/L

8．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（　）

　　A．温度相同、体积相同的和　　　　　　B．质量相等、密度不等的和

　　C．体积相同、密度不相等的CO和　　　D．压强相同，体积相同的和

9．酸根离子所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是（　）

　　①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1

　　②中R元素与中N元素的化合价相同

　　③和只可能被还原，不可能被氧化

　　④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

　　A．①③④　　　　　　　　　　　B．①②④

　　C．①②　　　　　　　　　　　　D．③④

10．反应2AB＋Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　）

　　A．、及AB均为气体，Q＞0

　　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q＞0

　　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0

　　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q＞0

11．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验．数据记录如下表：

项目	待测液	消耗标准盐酸（0.1mol／L）的体积
①	20mL NaOH溶液	mL
②	20mL NaOH溶液＋10mL 10mL	mL
③	敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液	mL

　　该新制的NaOH溶液的浓度c（NaOH）合理的是（　）

　　A．c（NaOH）＝0.10×（＋＋）/（3×20）mol·

　　B．c（NaOH）＝0.10×（＋）/（2×20）mol·

　　C．c（NaOH）＝0.10×（＋）/（2×20）mol·

　　D．c（NaOH）＝0.10×/20mol·

12．在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓．若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是（　）

　　A．　　　　　　 B．　　　　　　　C．　　　　　　　　D．

13．欲使稀溶液中比值增大，可采取的措施是（　）

A．升温　　B．加水稀释　　C．加少量的KOH固体　　D．加少量固体　

14．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果的离子浓度为0.2mol·，当加入等体积0.2mol·KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后混合溶液中离子浓度约是（　）

　　A．0.125mol·　　　 B．0.225mol· 　　C．0.250mol·　　　　 D．0.450mol·

15．甲、乙两同学从同一溶液中各取出100g做如下实验：甲将溶液蒸发掉20g水后冷却到室温，析出3.6g晶体（不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉30g水后冷却到室温，析出6.0晶体，若两同学实验都正确无误，则100g该溶液蒸发掉10g水并冷却到室温时，析出晶体的质量为（　）

　　A．0　　　　　　　　　　　　　 B．1.2g

　　C．2.4g　　　　　　　　　　　　D．9.6g

16．还原2.4×到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　）

　　A．0价　　　　　　　 B．＋1价　　　　C．-1价　　　　　　　D．-2价

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

　　二、（本题包括两小题，共20分）

　　17．（10分）（1）在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体．如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度

溶液名称

浓盐酸

浓硫酸

浓氨水

浓氢氧化

钠溶液

浓醋酸

密度（g/mL）

1.19

1.84

0.89

1.41

1.06

　　现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．

　　（a）制备出的气体其化学式是____________________________．

　　（b）应选用的试剂（写名称）：A中盛________B中盛________．

　　（c）装置中毛细管的作用是_______________________________________．

　　（2）某学生拟用50mL NaOH溶液吸收气体，制备溶液．为了防止通入的气体过量而生成，他设计了如下实验步骤：①取25mL NaOH溶液吸收过量的气体，至气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．

　　（a）他能否制得较纯净的?________．理由是_________________________

_____________________________________________________________________________

________________．

　　按它的设计，第①步实验装置如下图所示：

　　（b）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石?________，原因是____________________________________________________．

　　（c）装置B使用的试剂是________，作用是__________________________________

__________________________________________________________．

　　（d）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗?为什么?

　18．（10分）植物生长需要营养，实验室现有一包由氯化铵和硫酸铵混合而成的白色粉末，课外小组的同学按下图实验设计进行实验，测定这种混合物中各组分的含量，以便给植物施用．

　　（1）溶液A中溶质的化学式_______________________________________________．

　　（2）他将样品放入托盘天平的右盘中，样品质量记录游码为0.4g，左边的托盘里的砝码为16g，则样品质量是________g．

　　（3）若过滤使用的仪器和用品已有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗，还需要补充的仪器或用品是________________________．

　　（4）怎样证明滴加溶液A已经过量，简述操作方法____________________________

_____________________________________________________________________________．

　　（5）若物质C的质量为23.3g，那么原混合物中氯化铵的质量分数为________．

　三、（本题包括两小题，共20分）

　　19．（10分）松油醇是一种调香香精，它是a 、b 、g 三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

　　试回答：

　　（1）a —松油醇的分子式________；a —松油醇所属的有机物类别是________．

　　（2）写结构简式：b—松油醇________，g —松油醇________，它们的关系是_____

_______________________________．

　　（3）a —松油醇能发生的反应类型是_________________________________________

________________________．

20．（10分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

　　（1）下列有关镍镉电池总反应的说法中，正确的是________（填序号）；

　　①以上反应是可逆反应

　　②以上反应不是可逆反应

　　③充电时化学能转变为电能

　　④放电时化学能转变为电能

　　（2）已知和均难溶于水．有资料表明，一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值，在酸性土壤中这种污染尤为严重．这是因为__________

_____________________________________；

　　（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年．电池总反应可表示为：．试回答：

　　①锂电池比容量特别大的原因是_____________________________________________

____________________；

　　②锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液?请用化学方程式表示其原因_______________________________________．

四、（本题包括两小题，共16分）

21．（8分）下列转化关系，A～L均是中学化学中常见的物质．其中D为金属单质，构成D的元素在元素周期表中位于第四周期、Ⅷ族；B在常温常压下为无色液体；G为不溶于水但可溶于酸的白色固体，其水溶液能使酚酞试液变红；I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；L为无色气体，遇空气变为红棕色．

　　请回答：

　　（1）构成单质A的元素在周期表中处于________周期，________族．

　　（2）I物质的电子式为_______________，F物质的化学式为____________________；它们的晶体类型分别为_________________________________，_______________________________________．

　　（3）写出下列反应的化学方程式（是离子反应的，写离子方程式）

　　③____________________________________________________________

　　⑤____________________________________________________________

22．（8分）已知①

　　②　不能氧化为醛或羧酸．

　　PMAA是一种“智能型”大分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离．下列是以A物质为起始反应物合成PMAA的路线：

　　（1）分别写出A和PMAA的结构简式A________________________；PMAA________________________．

　　（2）上述反应过程中①②的反应类型分别是①______________________________；②______________．

　　（3）写出E→F的化学方程式_______________________________________________________________．

参考答案

一、　　　　　　 1．A .2．D　存在—CC—和葡萄糖的官能团为—OH，—CHO．　

3．D　铜丝在酒精灯上加热后生成CuO，CuO可把乙醇氧化为乙醛，故D正确．【走出误区】①．应注意溴苯是Fe作催化剂，由液溴和苯混合制得．②．在苯酚溶液中滴入一定量的溴水才会出现白色沉淀　4．A　5．C　酸式盐NaHY属于弱酸酸式盐，以水解为主．

6．D　能与铝条放出氢气，此溶液可能为酸性或碱性溶液，A中与作用，B中既能与又能与反应，C中与作用，与、反应．7．B　因为为0.01mol，为0.01mol反应生成0.01molAgCl↓余0.01mol再加入0.01mol后生成0.01mol溶液中为和，故．8．B　A无压强，C质量不相同，D无温度．　9．C　R为Cl，由Cl与N的有关内容推出．10．B　11．B　酚酞为指示剂，，故无意义．