2006年福州市重点中学高考化学质检题

一、选择题：

　　每小题只有一个选项符合题意。

　　可能用到的原子量：

　Ｈ　１　　Ｈｅ ４　　Ｃ１２　Ｎ　１４　　 Ｏ　 １６　 Ｎａ ２３

　Ｍｇ２４　Ａｌ ２７　Ｓ３２　Ｃｌ３５.５　Ｚｎ ６５

1. 同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由、、三种原子构成的一氧化

　 氮和一氧化碳。下列说法正确的是 (　　 )

 （Ａ） 所含分子数和质量均不相同

 （Ｂ） 含有相同的质子和中子

 （Ｃ） 含有相同的分子数和电子数

 （Ｄ） 含有相同数目的中子、原子和分子

2. 在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同； X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z3种元素的原子序数最大的是(　　 )

 （Ａ） X　　　　　　　（Ｂ） Y

 （Ｃ） Z　　　　　　　（Ｄ） 无法判断

3. X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，X元素原子的核外电子数总比Y元素

　 原子的核外电子数总少5个。则X与Y可形成的化合物是(　　 )

 （Ａ） 离子化合物 Y（XO₃）₂　　　　（Ｂ） 离子化合物Y₂X₃

 （Ｃ） 共价化合物Y₃X_­2　　　　　　 （Ｄ） 共价化合物XY₂

4. 有X和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是

　 (　　 )

 （Ａ） b-a=n+m　　　　　　 　　　 （Ｂ） a-b=n+m

 （Ｃ） 离子半径＜ 　　　 （Ｄ） 原子序数b＞a

5. 关于化学键的下列说法正确的是(　　 )

 （Ａ） 离子晶体里只含离子键

 （Ｂ） 共价化合物分子里一定不含离子键

 （Ｃ） 非极性键只存在于双原子的单质分子里

 （Ｄ） 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

6. 现在含有元素硒(Se)的保健品已开始进入市场，已知它与氧同主族，与钾同周期，

　 则下列关于硒的叙述中不正确的是(　　 )

 （Ａ） 原子序数为24

 （Ｂ） 最高价氧化物的分子式为SeO₃

 （Ｃ） 非金属性比溴弱 　

 （Ｄ） 气态氢化物分子式为H₂Se

7. 在N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6摩/升，在此时

　 间内用H₂表示的平均反应速度为0.45摩/(升·秒)，所经过的时间是(　　 )

 （Ａ） 0.44 秒 　　　　　　　（Ｂ） 1 秒

 （Ｃ） 1.33 秒　　 　　　　　（Ｄ） 2 秒

8. 在一个V升的密闭容器中放入2升A(气)和1升B(气)，在一定条件上发生下列反应：

　 3A(气)+B(气) → nC(气)+2D(气)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子

　 量增大，则该反应方程式中n值是(　　 )

 （Ａ） 1　 　　　　　　　　 （Ｂ） 2

 （Ｃ） 3　　　　 　　　　　 （Ｄ） 4

9. 反应NH₄HS（固）→ NH₃（气）+ H₂S（气）在某温度达到平衡，下列各种情况中，

　 不能使平衡发生移动的是(　　 )

　 ①、 其它条件不变时，通入SO₂气体

   ②、 移走一部分NH₄HS固体

   ③、 容器体积不变，充入氮气

   ④、 充入氮气，保持压强不变

  （Ａ）①、② 　　（Ｂ） ②、④ 　 （Ｃ）②、③ 　　（Ｄ）③、④　　

10. 向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之反应： 2A(气) + B(气) → 2C(气) + 热量。当达到平衡后，改变其中的一个条件(x)， 则下列y不符合图中曲线变化的是(　　 )

 （Ａ） 当x表示压强时，y表示混合气体的平均分子量

 （Ｂ） 当x表示增加A 的量时，y表示C 的浓度

 （Ｃ） 当x表示增加A 的量时，y表示B 的转化率

 （Ｄ） 当x表示温度时，y表示C 的物质的量

11. 室温下把1升稀醋酸溶液用水稀释至2升，发生变化的是(　　 )

　  ①、 ［H］增大　　　　　 ②、 pH值增大

　  ③、 电离度增大　　　　　　④、 溶液导电能增大

 （Ａ） ①、②　　　（Ｂ） ②、④

 （Ｃ） ②、③　　　（Ｄ） ③、④　　

12. 已知一种［H］=1×10 摩/升的酸溶液和一种［OH］=1×10 摩/升的碱溶液等体

　　积混合后溶液呈现碱性，其原因可能是(　　 )

 ①、 浓的强碱和稀的强酸溶液反应　②、 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

 ③、 等浓度的强碱和弱酸溶液反应　④、 生成了一种强碱弱酸盐

 （Ａ） ①、②　　　（Ｂ） ②、④

 （Ｃ） ②、③　　　（Ｄ） ③、④　　

13. 将0.2摩/升NH₄Cl溶液与0.1摩/升NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质

　　的量浓度的关系正确的是(　　 )

 （Ａ） ［］＝［］＝［］＞［·］

 （Ｂ） ［］＝［］＞［·］＞［］

 （Ｃ） ［］＞［］＞［］＞［·］

 （Ｄ） ［］＞［］＞［·］＞［］

14. 用1.0摩/升NaOH溶液中和某浓度溶液其pH值和所用NaOH溶液体积(V)关系如 图所示，则原溶液的物质的量浓度和完全反应后 溶液的大致体积是(　　 )

 （Ａ） 1.0 摩/升，60 毫升

 （Ｂ） 0.5 摩/升，80 毫升

 （Ｃ） 0.5 摩/升，40 毫升

 （Ｄ） 1.0 摩/升，80 毫升

15. 蓄电池是一种直流电源，它的用途很广。已知蓄电池在放电时是起原电池作用，在充电

时是起电解作用。其中铅蓄电池是最常用的蓄电池之一，它的两极材料是Pb和PbO₂，

电解质是稀H₂SO₄，放电时电极反应为：Pb - 2e + SO= PbSO₄↓

　  PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

　　铅蓄电池充电时，PbO₂极上的电极反应是(　　 )

 （Ａ） PbSO₄ + 2e = Pb + SO

 （Ｂ） PbO₂ + 2e + 4H + SO = PbSO₄↓+ 2H₂O

 （Ｃ） Pb - 2e + SO = PbSO₄ ↓

 （Ｄ） PbSO₄ + 2H₂O - 2e = PbO₂ + 4H + SO

16. 用Pt电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的剩余电解液中加入适量水时，

　　能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是(　　 )

　  ①、 AgNO₃　　　 ③、 NaOH 　　　②、 Na₂SO₄ 　　　 ④、 CuCl₂

 （Ａ） ①、②　　　　　　　　　　（Ｂ） ②、④

 （Ｃ） ②、③　　　　　　　　　　（Ｄ） ③、④

17. 把等质量的金属镁分别放在①纯氧气中、②空气中、③二氧化碳气体中，充分燃烧。

　　得到固体物质的总质量依次分别是W₁、W₂、W₃，三者的大小关系是(　　 )

　  ①、 无法判断　　　　　 ②、 W₁一定小于W₂

　  ③、 W₃一定大于W₂　　　 ④、 W₁等于W₃

   （Ａ） ①、②　 　　　　（Ｂ） ②、④

   （Ｃ） ②、③　　 　　　（Ｄ） ③、④

 

18. 某有机物的结构为:CH₂=CH-C₆H₅（-OH）-OCH3它不可能具有的性质是(　　 )

　  ① 易溶于水；　　　　　② 可以燃烧；　　　　　 ③ 能使酸性KMnO₄溶液褪色；

　  ④ 能跟KOH溶液反应；　⑤ 能跟NaHCO₃溶液反应； ⑥ 能发生聚合反应

   （Ａ） ①、④　 　　　　　（Ｂ） ①、②、⑥

   （Ｃ） ①、⑤　　　 　　　（Ｄ） ③、⑤、⑥

19. 下列说法中不正确的是(　　 )

   （Ａ） 任何酸都不能与二氧化硅发生氧化-还原反应

　 （Ｂ） 二氧化硅是制造水泥的主要原料，它在高温下可与石灰石发生反应

　 （Ｃ） 二氧化硅属于原子晶体，具有四面体的空间网状结构

   （Ｄ） 烟水晶的主要成分为二氧化硅

20. 由下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是(　　 )

　 （Ａ） 6和8　　　　　　 （Ｂ） 11和8

   （Ｃ） 11和16　　　　　 （Ｄ） 12和17

21. 已知c₁、c₂、a₁、a₂、pH₁、pH₂分别表示2种一元弱酸的摩尔浓度、电离度和溶液的

　　pH值。若pH₁＜pH₂,且a₁＞a₂,则c₁和c₂的关系为(　　 )

   （Ａ） c₁＞c₂　　　　　　 （Ｂ） c₁＝c₂

　 （Ｃ） c₁＜c₂　　　　　　 （Ｄ） 无法确定

22. 下列各组溶液，不另加试剂只用相互混合的方法就能鉴别的是(　　 )

   （Ａ） K₂SO₄、　　K₂CO₃、 　BaCl₂、 　　KCl

　 （Ｂ） Na₂SO₄、　 BaCl₂、  KCl、 　　　KNO₃

   （Ｃ） AgNO₃、 　HCl、 　 KCl、 　　　KNO₃

   （Ｄ） KOH、　　 K₂SO₄、　Fe₂（SO₄）₃、 MgSO₄

23. 12毫升浓度为0.05摩/升的亚硫酸钠溶液，恰好与10毫升浓度为0.02摩/升的重铬酸

　　钾(K₂Cr₂O₇)溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(　　 )

   （Ａ） +6　　　　　　　　 （Ｂ） +3

   （Ｃ） +2　　　　 　　　　（Ｄ） 0

24. 下列离子方程式不正确的是(　　 )

 （Ａ） 铜和稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO = 3Cu + 2NO↑+4H₂O

 （Ｂ） 溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2Fe + 2Br + 4Cl₂ = 2Fe+ Br₂+ 8Cl

 （Ｃ） 铝和氢氧化钠溶液：2Al + 2OH + 2H₂O = 2AlO+3H₂↑

 （Ｄ） 电石和水：CaC₂ + H₂O = Ca + O + C₂H₂↑

25. 在重水(D₂O)中存在着如下电离平衡：D₂O → D+OD。因此对D₂O可以采用同pH值一

样的定义来规定PD值，即PD=-lg［D］。已知在某温度下，D₂O达电离平衡时，

［D］·［OD］=1.6×10，则下列①～④的叙述中正确的是(　　 )

　　① 用0.01摩NaOD和D₂O配成1升溶液，PD=12

　　② 用0.01摩DCl溶于D₂O中配成1升溶液，PD=2

　　③ 纯净的D₂O在此温度下的PD＞7

　　④ 用D₂O配制0.2摩/升的FeCl₃溶液，溶液的［Cl］=3［Fe］

   （Ａ） ①　②　　　　　　　　　 （Ｂ） ①、④

   （Ｃ） ③、④ 　　　　　　　　　（Ｄ） ②、③

26. 在常温常压下，将a升SO₂和b升H₂S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的四

　　分之一时，则a与b之比是(　　 )

  　① 1：1 　　　 ② 1：2 　　　③ 1：3 　　　④ 2：1

   （Ａ） ①　　　 　　　　　（Ｂ） ②、③

　 （Ｃ） ③、④　　　　　　 （Ｄ） ①、③

27. ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶

　　液的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是(　　 )

　（Ａ） ｍ＞ｎ　　　　　　　（Ｂ） ｍ＝ｎ

　（Ｃ） ｍ＜ｎ　　　　　　　（Ｄ） 不能确定

28. 有四种盐都是由一元酸和一元碱生成的，实验测得盐AX和BY的水溶液ＰＨ值都等于７，

　　AY的水溶液ＰＨ值＞７，BX的水溶液ＰＨ值＜７，下列结论正确的是(　　 )

 ① 盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应

 ② 酸性HX＞HY，碱性AOH＞BOH

 ③ 等物质的量的AY和BX和混合物溶于水，溶液呈中性

 ④ 等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者

   （Ａ）　①、②　 　　 　　　（Ｂ）②、③　

　 （Ｃ）　②、④　 　　　　 　（Ｄ）③、④

29. 某氨水的ＰＨ值为x，某盐酸的ＰＨ值为y，已知x+y=14,且x＞11，将上述两溶液等体

　　积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是(　　 )

 （Ａ） ［Cl］＞［］＞［H］＞［OH］

 （Ｂ） ［］＞［Cl］＞［H］＞［OH］

 （Ｃ） ［］＞［Cl］＞［OH］＞［H］

 （Ｄ） ［Cl］＞［］＞［OH］＞［H］

30. 等量的苛性钠溶液分别用ＰＨ值为２和３的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次

　　为、，则两者的关系正确的是(　　 )

　 （Ａ） V ＞ 10V　 　　　　　 （Ｂ） V = 10V

   （Ｃ） V ＜ 10V　 　　　　　 （Ｄ） V ＞ 10V

31. 下列各组中的比值等于２：１的是(　　 )

 （Ａ） ＰＨ值均为１２的烧碱溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比

 （Ｂ） 硫化钾溶液中［K］与［S］之比

 （Ｃ） 相同温度下，0.2摩/升的醋酸溶液与0.1摩/升醋酸溶液中的［H］之比

 （Ｄ） 10毫升0.5摩/升的盐酸溶液与5毫升0.5摩/升的盐酸溶液中的［H］之比

二、分析题和实验题

1. 如图所示，简单有关制备酚醛树脂的实验技术问题。

(1) 图中还缺少哪些仪器。(　　 )

  （Ａ）烧杯、温度计

　（Ｂ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞　

  （Ｃ）烧杯、带长导管的单孔橡胶塞、温度计

  （Ｄ） 以上都不对。

(2) 本实验中加热的特征是(　　 )

　（Ａ） 酒精灯加热　　　（Ｂ） 水浴加热

  （Ｃ） 坩埚加热　　　　（Ｄ） 不用加热　

(3) 为什么要用这种加热方法?

[答]：

(4) 实验完毕清洗试管时，如果不容易洗净，应采取的措施是：(　　 )

　 （Ａ）用酒精浸泡后再清洗试管。

 　（Ｂ）用浓硫酸进行脱水处理。

　 （Ｃ）用强碱溶液浸泡后再清洗试管。

　 （Ｄ）以上步骤都不行。

(5) 用酒精清洗试管的原因是什么？

[答]

　　

2. 实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、

　 二氧化碳、水蒸气和炭黑。

(1) 写出该副反应的化学方程式:

   [答]：

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、

二氧化碳、水蒸气和炭黑。

(2) 请设计一个实验，以验证上述反应混和气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气。

　　用装置的编号表示装置的连接顺序(按气流从左到右的流向) (　　 )

　 （Ａ） (4) → (3) → (2) → (1)

　 （Ｂ） (4) → (3) → (1) → (2)

　 （Ｃ） (3) → (1) → (2) → (4)

　 （Ｄ） (3) → (2) → (1) → (4)

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应；部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、 　 二氧化碳、水蒸气和炭黑。

 (3) 实验时装置中A 瓶的现象是什么？

　　 结论是什么？

[答]：

　　　

(4) 实验时装置中B 瓶中的现象是什么？

　　B瓶溶液的作用是什么？

　 ［答］：

　　　　 

(5) 实验时装置中, 若C 瓶中品红溶液不褪色，可得出：

混和气体中已没有SO₂。

请判断：(　　 )

(6) 装置(2)中加的固体药品是（无水CuSO4）， 　  以验证混和气体中有（水蒸气）。

　　请判断：(　　 )

　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　 

(7) 装置(3)中盛的溶液是（饱和石灰水）， 　  以验证混和气体中有（CO2）.

　 请判断：(　　 )

(8) 简述装置(1)在整套仪器中放置位置的理由？

[答]：

3．pH值=10 的 NaOH 溶液中水的电离度为a₁ ,pH值=4 的硫酸溶液中水的电离度为a₂，

　 那么a₁和a₂的大小关系为：

　　 a₁ (　　 ) a₂.　 ( 填入“＜”“＞”或“＝”)

　 [分析]：

4. 今有A、B、C、D 四种气体(都是无机物)能发生下列反应：

　　A + B → E + H₂O　　　　 E + O₂  D

　　C + D → B + F　　　　   B + O₂ → C

   其中：C 为红棕色,D 能使石灰水变浑浊,E 常温下是固体,F 是一种酸酐。

(1) 写出4种气体的分子式：

　 (1)　NO　 (2)　NO₂　　(3) SO₂　　(4)　H₂S

　　A: (　　 ) 　 B: (　　 )　　　C: (　　 )　　　D: (　　 )

(2) 写出 C + D → B + F 的化学反应方程式：

　　[答]：

5. 从某些方面看氨和水相当，NH 和H₃O (简写为H)相当，

　 NH 和 OH 相当，NH 和 O相当。

　 已知在液氨中能发生下列反应： 2NH₄I + PbNH = PbI₂ + 3NH₃

　 请写出在水溶液中与上述反应相当的化学方程式：

  ［答］：

6. 已知 M 为活动性较氢强的金属，完成并配平下列反应：

　 ①　MO + 2NH₄Cl →

  ［答］：

　 ②　M + 2NH₃　→

  ［答］：

　 ③　M（NH₂）₂

  ［答］：

　 ④　MH₂ + NH₃　→

  ［答］：

7. Ａ、Ｂ是分子量不相等的两类有机物，无论Ａ、Ｂ以何种比例混和，只要混和物的总质

　 量不变，完全燃烧后所产生的CO₂ 的质量不变。

(1) 试写出两组符合上述情况的有机物的分子式：

① ______________和_______________；

② ______________和_______________。

 

(2) 回答Ａ、Ｂ应满足的条件是:

　　两种化合物中碳的百分含量相等。

　  请判断：(　　 )

三、

1. 有一含Na₂CO₃、NaOH 和不与酸反应的杂质的混和物0.36克，用适量水溶解配成溶液，用0.2摩/升盐酸滴定，当耗去盐酸30.00 毫升时，溶液中只有 NaCl 和NaHCO₃，继续滴入盐酸，开始产生CO₂，共滴入盐酸37.50 毫升时，不再有气体逸出。求原混和物中Na₂CO₃和NaOH的百分含量。

　 [解]：

2. 已知氨和氯气混和后可发生如下反应：

　 2NH₃ + 3Cl₂ = 6HCl + N₂　　 NH₃ + HCl = NH₄Cl

　 现有氨和氯气共ａ升，混和后充分反应，气体体积变为ｂ升。试问有多少氨被氧化？

　 (设反应前后气体体积都是同温同压下测得)

   [解]：

 参 考 答 案

一、

 1. D　　　2. B 　　 3. A 　　 4. B 　　　5. B 　　 6. A 　　 7. D 　　　8. A

 9. C　　 10. D　　 11. C 　　12. B 　　 13. B　　 14. C　　 15. D 　　 16. C

17. C　　 18. C 　　19. B 　　20. D 　　 21. D 　　22. D 　　23. B 　　 24. B

25. D 　　26. D 　　27. A　　 28. B　　　29. A　　 30. D　　 31. A

二、

1. (1) C

(2) B

(3) [答]：因为实验时，应把温度控制在100℃，不能使温度过高，以防苯酚、甲醛挥发。

(4) A

(5) [答] 酒精是一种很好的有机溶剂，用它浸泡后再清洗试管，

　　 不溶物溶解于酒精中而洗净试管。

2.

(1) [答]：C₂H₅OH + 4H₂SO₄(浓)  CO₂ + 4SO₂↑ + 7H₂O + C

(2) B

(3) [答]：现象是：品红溶液褪色。

　　　因为混和气体中有SO₂。

(4)［答］：现象是溴水褪色。

　　　　  其原因是溴水吸收SO₂，并和SO₂发生化学反应。

(5) 对

(6) 对

(7) 对

(8) [答]：关键有两点：

　 装置(1)不能放在(3)之前，因为气流通过(1)会带来水蒸气，影响H₂O验证;  

　 装置(1)不能放在(2)之后，因为将有CO₂、SO₂同时通过，

　 影响CO₂验证.

3．[分析]：因为NaOH 和H₂SO₄ 都能抑制水的电离，且NaOH 溶液中的

　　　　　 OH 等于H₂SO₄ 溶液中的 H，它们同等程度抑制水的电离。

4.

(1) A: ( 4 )  B: ( 1 )　C: ( 2 )　D: ( 3 )

(2) [答]：NO₂ + SO₂ = NO + SO₃ 。

5. ［答］：2HI + PbO = PbI₂ + H₂O 。

6.  ① ［答］：MO + 2NH₄CL = MCL₂ + 2NH₃↑ + H₂ ↑.

　　② ［答］： M + 2NH₃ = M（NH₂）₂ + H₂↑.

  　③ ［答］： M（NH₂）₂　= MNH + NH₃ ↑.

　　④ ［答］： MH₂ + 2NH₃ = M（NH₂）₂ + 2H₂↑.

7. (1)

  [答]：(1)　C₂H₂　　C₆H₆

　　　  (2)　CH₂O　　C₆H₁₂O₆ 或 （CH₂O CH₃COOH ）

  (2) 对

三、

1.

　 [解]：化学方程式如下：

　　NaOH + HCl = NaCl + H₂O

　　Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃

　　NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑

  　所以, 原混和物中含有Na₂CO₃ 的质量为：

  　106×[0.2×(37.5 - 30.0 )×10] = 0.159 （克）

   则 NaOH 的质量为：

　 40×[0.2×(30.0 - 7.5 )×10 ] = 0.18 （克）

   则原混和物中Na₂CO₃、NaOH 的百分含量分别为：

　 Na₂CO₃％ ＝

　 NaOH％ ＝ .

2.

   [解]：根据反应：2NH₃ + 3CL₃ = N₂ + 6HCL　 (1)

　　　　　 　　　　NH₃ + HCL = NH₄CL　　　　(2)

 得出总的反应式　8NH₃ + 3CL₂ = N₂ + 6NH₄CL　 (3)

 设原混和气体中氨为Ｖ升，氯气为Ｖ 升，

　 ⑴　当  ＜＝ 时，氯气过量，

　　　 没有反应(2)发生，则被氧化的氨的体积为：(b-a) 升.

　 ⑵　当 ＞＝ 时，氨气过量，

　　　 反应(1)、(2)完全发生，按反应(3)计算，则被氧化的氨的体积为： 升.

　 ⑶　当  ＜ ＜  时，反应(1)

　　　 生成的HCL部分与NH₃ 生成NH₄CL，则被氧化的氨的体积为： 升.