2006江苏省重点中学化学模拟试卷

 第Ⅰ卷　(选择题)

一、选择题(本大题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．我国汽车业已全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。这主要是由于氟里昂、哈龙等物质都是

A．有机物　　B．极易挥发的物质　 C．破坏臭氧层的物质　　D．引起温室效应的物质

2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。小明的推测中不合理的是

A．修正液是一种胶体，均一、透明

B．修正液中含有的化学物质有毒

C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D．修正液的溶剂易挥发、易燃

3．下列操作中所用试剂不恰当的是

A．用食醋清洗水壶中的水垢　　　　

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银镜　　

D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

4．电子工业中常用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的部分铜皮。要从腐蚀后的废液中回收铜和制得纯净的FeCl₃溶液，需要用到下列试剂中的

①蒸馏水； ②铁粉； ③浓硫酸； ④浓盐酸； ⑤烧碱；⑥浓氨水 ⑦氯气。

A．①②④⑦　　 B．①③④⑥　　 C．②④⑥⑦　　 D．①④⑥⑦

5．下列实验能达到预期目的的是:①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；

A．①②⑥⑦　　 B．①③⑤⑥⑦　　　　　　 C．②③⑤⑦　　　　　 　D．②③④⑤⑦

6．根据所学知识，下列说法正确的是①把1mL饱和的FeCl₃溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡，即可制得Fe(OH)₃胶体；②医学上利用胶态磁流体（将磁性物质制成胶体离子作为药物的载体，在磁场作用下送到病灶，达到治疗目的）可以治癌病； ③化工生产上可以利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上，这样的操作叫电泳电镀；④NaCl溶于水则形成溶液，如果溶解在酒精中则可形成胶体。

A．只有①正确　B．只有①②③正确　　C．只有①③④正确　　　D．全部正确

7．下列有关实验室药品保存的说法正确的是：

A.将HNO₃保存于滴瓶中以方便取用　

B.将双氧水保存于棕色瓶中以防止其分解　

C.保存碘时在瓶中加少量的水以防止其挥发　

D.保存苯酚时在试剂瓶中充入少量氮气以防止其被氧化

8．通常状况下,前者一定大于后者的是

A．物质的量浓度相等的次氯酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH　

B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H⁺)　

C．硫酸铵溶液和氯化铵溶液中c(NH₄⁺)　

D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意）

9．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　

A．1L0.1mol·L^－1的醋酸溶液中含离子和分子总数是0.1N_A

B．22.4L氖气所含原子数为N_A

C．1.6gNH₂^－离子中所含电子数为N_A　　　　　　　　 D．2gD₂O所含中子数为N_A

10．下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
A	Fe	CH2=CH2	Al(OH)3	HNO3
B	FeCl3	CH3CH2Br	NaAlO2	NO
C	FeCl2	CH3CH2OH	Al2O3	NO2

11．某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c (CH₃COO^—)> c (CH₃COOH)　　　　 B．c (CH₃COO^—)> c ( Na^＋) > c (H⁺)> c (OH^—)　

C．c ( Na^＋)= c (CH₃COO^—)= 0.01 mol/L　　D．c (CH₃COOH)+ c (CH₃COO^—)=0.02 mol/L

12．下列离子方程式中正确的是

A．AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：　 Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓

B．氢氧化铁胶体的制备：　　　　  FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl

C．NaHCO₃溶液的水解：　　　　  HCO₃^－＋H₂OOH^－＋H₂CO₃

D．溴化亚铁溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋6Br^－＋4Cl₂＝2Fe^3＋＋3Br₂＋8Cl^－

13．蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe +NiO₂+2H₂O放电充电Fe(OH)₂+ Ni(OH)₂，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是

A．放电时Fe作负极，NiO₂作正极

B．关于标有“—”的接线柱，充电时作阴极，放电时作负极

C．充电时的阳极反应是Fe(OH)₂ +2e^- == Fe + 2OH^-

D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H₂SO₄作电解质溶液

14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A、3mol/LHCl　　 B、4mol/LHNO₃　　C、8mol/LNaOH　　D、18mol/LH₂SO₄

15．常温下将0.1mol下列物质分别投入到90g水中充分反应，①CaO ②NaOH ③Na₂O ④Na₂O₂ 所得溶液的质量分数排列顺序正确的是：

A、③＝④＞②＞①　B、①＞③＝④＞②　C、①＞④＞③＞②　D、④＞①＞③＞②　　　

16．将下列各组括号内的少量杂质除去的操作正确的是　　

Ａ．FeCl₂溶液(FeCl₃)：加足量的铁粉，振荡、过滤　　　

Ｂ．乙醇(水)：　　　 加浓H₂SO₄ 蒸馏  

Ｃ．O₂（H₂、H₂O）：　通过浓硫酸洗气，再通过灼热的CuO 粉末

Ｄ．甲醛溶液(甲酸)：　加Na₂CO₃ 蒸馏

17．将质量为w₁g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V₁ L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V₂ L。将溶液蒸干灼烧得固体w₂g。下列所列关系式中正确的是　

A. 35.5a V₂ ＝w₂－w₁　　　　　　　　 B. 23n(Na)＋27n(Al)＝w₁　

C. n(Na)＋3n(Al)＝　　　　　　　D. a V₂ ＝　

18．由氧化铜和氧化铁的混合物aｇ，加入２molＬ^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在H₂中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A、1.6a g　　B、（a-1.6）g　　　C、(a-3.2) g　　　　 D、无法计算

第Ⅱ卷  (非选择题)

三、本大题有两个小题.

19．碱式氯化铜（不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·XH₂O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验。

①　　 取a g的晶体制成粉末。

②　　 晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③　　 另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。

④　　 向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器　　　　　　　 （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时是在 　　　　中进行。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有　　　（选填：①②③④）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：　　　　　　  

C．步骤③所用的溶剂可能是 　　　　　　　　 

D．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→ 　　　 → 　　　→ 晾干→称量

E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：　　　　　　  （用字母表示）。

20．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

试填写下列空白：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B盛放的药品是　　　　　　　　 C中是　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　  。

（4）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式　　　　　　　　　  加热 。如何防止E中液体挥发　　　　　　　  。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　  作用是：　　　　　　　　　　　　  。

（6）二氯化硫电子式为：　　　　　 　由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：　　　 　　　　　　　　　　　　。

四、本大题有两个小题.

 21．Ⅰ、汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ　　 HgS +O₂ 　　　 　 Hg +SO₂

反应Ⅱ 4HgS +4CaO 　　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请完成下列空白：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺  Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　  。

 Ⅱ、在2L的密闭容器中加入2mol A和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L^－1。

⑴温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动（填正向、逆向或不）

⑵维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是0.4mol·L^－1的是________。　A、4molA+2molB　　　B、2molC+1molD　

C、2molA+1molB+2molC+1molD　　　D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

⑶若维持容器的体积和温度不变，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是0.4mol·L^－1。

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是_____　　　　　　　 ___

②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足_________,________

22．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A 　　　　　 B 　　　　　　 J 　　　　　　 。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：　　　　　  。

（3）反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　 。

（4）写出离子方程式分别为：反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25^oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

三、本大题有两个小题.

23． 有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知

①　　 2.6g液态A在3.92L（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。

②　　 A不能发生消去反应，但能与C发生聚合反应生成高分子物质―聚酯D（同时生成小分子）

③　　 B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。

完成下列空白：

（1） A的结构式为：　　　　　　　 。

（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：　　　　  。

（3）A与C可形成缩聚物D（生成高分子的同时还生成小分子），D的结构简式为　　　　　　。

（4）B^/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B^/的结构简式可能是：　　　　　　 　 

　 　　　　　　　　　 。　　

24． 利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为： BAD的合成路线如下：

试回答下列空白：

（1）写出结构简式Y 　　　　 D 　　　　　　。

（2）属于取代反应的有　　　　  （填数字序号）

（3）1 mol BAD最多可与含　　　　   molNaOH的溶液完全反应

（4）写出方程式：反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

B+G→H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

五、本大题有两个小题.

25．有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。

(1)若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积V（O₂）的取值范围为 　　　　　　　　　　　 ；

(2)若氢气的体积为1L，反应后的体积V=　　　　L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V。

（4）根据（3）的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。

26．在一体积固定的密闭容器中，充入一定物质的量的NO和O₂，充分反应。测得反应后容器内气体对相同条件下的氢气相对密度为23。

⑴写出容器内发生反应的化学方程式。

⑵计算反应后容器内气体的组成。

⑶维持容器温度不变，再向容器内充入一定物质的量的O₂，分析容器内气体对氢气的相对密度将发生什么样的变化。

参考答案：

1、C　2、A　3、B　4、A　 5、C　6、D　7、B　8、A　9、CD　10、C　11、C　12、C

13、CD　 14、A　 15、A　 16、A　17、BC　  18、B

19．（1）A　　（2） A．研钵　 坩埚　 ②③④　B．CuO 　C． HNO₃ 　D．过滤 洗涤　

E．　 或

20、（1）MnO₂ +4HCl(浓)  Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O

（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸

（3）增大反应接触面　　　　　　　　　　

（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却

（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。

（6）　　 SCl₂ +SO₃ = SOCl₂ +SO₂

21．Ⅰ、（1）HgS和O₂ （2）

（3）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺  + 2NO↑ +4H₂O（4）增大Hg²⁺ 浓度

Ⅱ、(1)正向 　　 (2)B、D　 (3)①n(D)＞0.6mol  ②n(C)=1.8mol　n(D)＞0.5mol　

22．（1）Al₄C₃ ；Na₂O₂ ；NH₃（2）2N_A（1.204×10²⁴）

（3）4NH₃ +5O₂ 4NO +6H₂O

（4）2AlO₂^－ + CO₂ +3H₂O =2 Al(OH)₃ +CO₃^2－ (或AlO₂^－ + CO₂ +2H₂O = Al(OH)₃ +HCO₃^－) ；Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O

（5）CH₄(g) + 2O₂(g)  CO₂(g) +H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol

23．

（1）　　　 (CH₃)₂C(CH₂OH)₂

（2）　　　

（3）　　　 见右

（4）

24．

（1）　　　 CH₃CH=CH₂ ；

（2）　　　 ① ② ⑤

（3）　　　 6

（4）　　　

25．（1）2．5＜V（O₂）＜20

（2）4

（3）x＝2/3 ，V =5/3　　0＜x＜2/3，V=5(1-x)　 2/3＜x＜1，V=10x－5

（4）

26． ⑴2NO＋O₂＝2NO₂；2NO₂＝N₂O₄

⑵n(NO)∶n(NO₂)∶n(N₂O₄)＝8∶x∶23；n (O₂)∶n(NO₂)∶n(N₂O₄)＝7∶x∶23（x为大于0的任意值）

⑶在由O₂、NO₂、N₂O₄组成的容器中充入O₂，相对密度将逐渐减小。在由NO、NO₂、N₂O₄组成的容器中充入O₂，相对密度将逐渐增大后再逐渐减小。