全国大联考
2006届高三第四次联考·化学试卷
编审：江西金大阳教育研究所化学研究室
考生注意：
1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分，考试时间120
分钟．
2．请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上．
3．本试卷主要考试内容：高中化学课本第二册第二章到第四章．
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na ：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35．5
第I卷 (选择题 共74分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1．“在火星上找到水存在的证据”位居《Science》杂志评出的2004年10大科技突破之首，
下列关于水的说法中错误的是：
A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是由极性键构成的极性分子
C．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大
D．高效催化剂可使水分解获得氢气，同时释放能量
2．下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：
A．KHCO3 B．KCl C．HF D．NH4Cl
3．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C． 氨水 D．AgNO3溶液
4．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是
A．Fe、Hg、Na B．A1、Na、K C．A1、Fe、Ag D．Cu、Ag、Au
5．下列有关中和滴定的叙述中正确的是：
A．滴定时，标准液的浓度一定越稀越好
B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，
有关叙述中正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
7．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液，
按图组装一个原电池，下列说法正确的是：
A．X为负极，电极反应为：Si—4e-=Si4+
B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e-=4OH-+2H2↑
C．X为负极，电极反应为：Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2O
D．Y为负极，电极反应为：Fe—2e-=Fe2+
8．NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是：
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3
二、选择题（本题包括10小题，第9～16题每小题 4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）
9．对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
10．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：
A．光照氯水，颜色变浅 B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅
C．加热氯化铁溶液，溶液变浑 D．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深
11．下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H+)=10-1mol·L－1时，有气体产生；
而当溶液中C(H+)=10-13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
12．下列说法中不正确的是：
A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快
B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率
C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
13．已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断
A．H3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸
B．H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度
C．H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3
D．NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应
14．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH为7，则下列说法中正确的是
A．盐酸中的c(H+)一定大于氨水中的c(OH-)
B．反应后生成的盐在溶液中不能发生水解
C．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度
D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH3·H2O的物质的量
15．已知在一绝热容器中，饱和石灰水中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2++20H-
现向其中加入少量生石灰，则下列说法中不正确的是
A．溶液中固体的质量增加 B．溶液中Ca2+的浓度减小
C．溶液中OH-的数目减少 D．溶液的pH不变
16．已知Zn(OH)2与A1(OH)3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的
离子方程式分别为：Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20，Zn(OH)2+20H-==ZnO22-+2H20，
但Zn(OH)2能溶于过量的氨水中,而Al(OH)3却不能，其反应的离子方程式
为；Zn(OH)2十4NH3·H20==Zn(NH3)42++20H-+4H2O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是：
A．A1Cl3、NH3·H20 B．ZnCl2、NH3·H20
C．A1Cl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH
17．已知NaHS04在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na++H++SO42-。某温度下，
向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
则下列对该溶液的叙述中不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的C(H+)＝1×10-10 mol·L－1
C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D．等物质的量浓度的NaHSO4与盐酸的酸性相当
18．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，
pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M+)==c(R+)
D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)
第Ⅱ卷 (非选择题 共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．(9分)在常温常压下，注射器甲中装有N02气体，注射器乙中
装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)
(1)常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活
塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面
a． (填升高、下降 或不变)。
试解释这一现象：
(2) 如将注射器甲中的气体换成NH3、U形管中的CCl4换成水，
仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U形管中液面a (填升高 、 下降 或 不变 )。
试解释这一现象
20．(13分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：
(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物
是
(2)现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象。
| 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子
是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，
你认为是否可行?
理由是：
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(8分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，
C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是 丙的化学式是
(2)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为 ，
其水溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
22．(10分)某固体X由两种常见元素组成，其中金属元素与另一非金属元素的质量之比
为14：1。在一定条件下X可发生下列转化，有的反应标出全部产物，有的反应标出
部分产物。P为混合气体，R是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是密度
最小的常见气体。常温下B为液体，C为红褐色沉淀，M为常见金属单质。
请填空：
(1)X的化学式为
(2)从不引入杂质的角度考虑，N可以选择下列物质中的 (填序号)。
A．KMn04 B．HN03 C．H202 D．Cl2
(3)写出反应D~G的离子方程式：
(4)写出反应B+M的化学方程式：
五、(本题包括2小题，共18分)
23．(7分)实验室中配制碘水，往往是将I2溶于
KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，
主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-
I3-
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)
与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何
一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析上图，该反应的正反应
为 反应(填 吸热 或 放热 )，
(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ (A) υ(C)(填 > 、 < 或 == )。
(3)在T1、D状态时，υ正 υ逆 (填 > 、 < 或 == )。
24．(11分)如果取0．1 mol·L－1HA溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽
略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH==8 。
试回答下列问题： ·
(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：
c(Na+)一c(A-)＝ mol·L－1，c(OH-)一c(HA)＝ mol·L－1
(2)在含有A-、Na+、H+、OH-的水溶液中，如果出现下列关系请将它们在溶液中
可能对应的溶质分别填在横线上：
①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)：
②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)：
③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋)：
六、(本题包括2小题，共18分)
25．(8分)现有NaOH和NaAl02的固体混合物样品若干克(均匀混合)，取少量样品向
其中逐滴加入50mL某浓度的稀硫酸。
(1)若取样质量为1．22g，产生沉淀0．78 g ,并得到pH＝7的溶液，则样品中NaOH
和NaAl02的物质的量之比为 硫酸的浓度为
(2)若取样质量为0．488 g，与50．00 mL该硫酸充分反应后，溶液中的溶质
为
(填化学式)。
26．(10分)右图是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间一个可以
滑动的隔板将容器隔成A、B两室。A室放人H2和O2共5mol，
B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间。
(1)控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，
待反应完成且密闭容器温度恒定(大于120℃)后，A室气体体积是B室体积的4／5。
计算原H2和O2的体积比为 。
(2)再控制一定条件，使H2和N2发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度恒定(大
于120℃)且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2
的转化率为 ；若加入的N2为x mol，则x的取值范围是
(3)在水为气态的前提下，若改变条件，使隔板继续右移，则改变的条件是
2006届高三第四次联考·化学试卷
参考答案（150分）
第I卷 (1~16每题4分；17、18每题5分； 共74分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | ||
| 答案 | D | B | C | B | D | C | C | B | ||
| 题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | AC | BC | D | C | AC | D | A | C | BD |
第Ⅱ卷 (非选择题 共76分)
三、(本题包括2小题，共22分)
19．（1）下降（2分）；向外拉活塞时，平衡 2NO2
N2O4 向左移动，
使甲中气体压强大于乙中气体压强（3分）
（2）升高（2分）；NH3几乎全部溶于水，使甲中气体压强小于乙中气体压强（2分）
20．（1）Br2(2分)；Fe3+(2分)
（2）
| 乙 （1分） 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | C（1分） | 有机层无色（1分） |
| 第二种方法 | D（1分） | 溶液变红（1分） |
（3）Fe2+(2分)；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2（2分）
四、(本题包括2小题，共18分)
21．(每空2分)
（1）第二周期、ⅥA族；Mg3N2 (2)NaAlO2(或NaNO2)；
AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- (或NO2-+H2OHNO2+OH-)
22.(1)Fe3C (2分) (2)C、D(3分)
(3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(2分) (4)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2 ↑(3分)
五、(本题包括2小题，共18分)
23． (1)放热 (2分) (2)﹤（2分） （3）﹥（3分）
24．（1）9.9×10-7；1×10-8（每空2分）
（2）①NaA或 NaA和NaOH （3分）
②HA和NaA （2分）
③NaA和NaOH（2分）
六、(本题包括2小题，共18分)
25．（1）1：1（2分）；0.2mol·L-1(3分)
（2）Na2SO4、Al2(SO4)3 (3分)
26．（1）2：3或4：1 （2分）
（2）50% （3分）；0.5﹤x﹤3.5 （3分）
（3）降温 （2分）