2006年全国普通高等学校招生统一考试
天津。。。。。。化学试卷
7.下列说法正确的是
Ａ．用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质
Ｂ．ＮａＣｌ和ＳｉＣ晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
Ｃ．24Ｍｇ32Ｓ晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
Ｄ．Ｈ2Ｓ和ＳｉＦ4分子中各原子最外层都满足8电子结构
8.引起下列环境污染的原因不正确的是
Ａ．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
Ｂ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
Ｃ．ＳＯ2、ＮＯ2或ＣＯ2都会导致酸雨的形成
Ｄ．ＣＯ2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
9.下列说法正确的是
Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
Ｂ．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
Ｄ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同
Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0
下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是
Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－
Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
13.已知反应：
①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列结论正确的是
Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ
Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量
26.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将Ｄ溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。
（2）Ａ、Ｂ、Ｈ的化学式：Ａ ，Ｂ ，Ｈ 。
（3）①Ｈ2Ｏ2分子的电子式：
②写出Ｃ的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：
（5）在Ｃ溶液中加入与Ｃ等物质的量的Ｎａ2Ｏ2，恰好使Ｃ转化为Ｆ，写出该反应的离子方程式： 。
27.（19分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
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Ｒ－Ｘ＋Ｒ‘ＯＨ Ｒ－Ｏ－Ｒ‘+HX
化合物Ａ经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1ｍｏｌＡ和1ｍｏｌＨ2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Ｙ，Ｙ中碳元素的质量分数约为65％，则Ｙ的分子式为
Ａ分子中所含官能团的名称是 ，Ａ的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物Ｂ具有的化学性质（填写字母代号）是
ａ可发生氧化反应 ｂ强酸或强碱条件下均可发生消去反应
ｃ可发生酯化反应 ｄ催化条件下可发生加聚反应
（4）写出Ｃ、Ｄ和Ｅ的结构简式：
Ｃ ，Ｄ和Ｅ 。
（5）写出化合物Ｃ与ＮａＯＨ水溶液反应的化学方程式：
。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
28（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥ＨＣｌ气体反应制得ＳｉＨＣｌ3：Ｓｉ＋3ＨＣｌ ＳｉＨＣｌ3＋Ｈ2
③ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅
已知ＳｉＨＣｌ3能与Ｈ2Ｏ强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与ＨＣｌ反应完全后，经冷凝得到的ＳｉＨＣｌ3（沸点33.0℃）中含有少量
ＳｉＣｌ4（沸点57.6℃）和ＨＣｌ（沸点－84.7℃），提纯ＳｉＨＣｌ3采用的方法为：
。
（3）用ＳｉＨＣｌ3与过量Ｈ2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置Ｂ中的试剂是 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：
。
②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是 ，装置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是
ａ碘水 ｂ氯水 ｃＮａＯＨ溶液 ｄＫＳＣＮ溶液 ｅＮａ2ＳＯ3溶液
29.（14分）2ｇＣｕ2Ｓ和ＣｕＳ的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075ｍｏｌ／ＬＫＭｎＯ4溶液处理，发生反应如下：
8ＭｎＯ4－＋5Ｃｕ2Ｓ＋44Ｈ＋＝10Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋8Ｍｎ2＋＋22Ｈ2Ｏ
6ＭｎＯ4－＋5ＣｕＳ＋28Ｈ＋＝5Ｃｕ2＋＋5ＳＯ2＋6Ｍｎ2＋＋14Ｈ2Ｏ
反应后煮沸溶液，赶尽ＳＯ2，剩余的ＫＭｎＯ4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
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（2）ＫＭｎＯ4溶液与混合物反应后，剩余ＫＭｎＯ4的物质的量为 ｍｏｌ。
（3）欲配制500ｍＬ0.1ｍｏｌ／ＬＦｅ2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 ｇ。
（4）混合物中Ｃｕ2Ｓ的质量分数为 。
参考答案
