湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试
化 学 试 卷
总分110分 时量90分钟 2006年3月12日
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醴陵一中；澧县一中；郴州二中；益阳市一中；桃源县一中
本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Cr：52
Cu：64 Br：80 Ag：108 I：127 Ba：137
第I卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列化学名词正确的是
A．三溴笨酚 B．乙稀
C．乙酸乙脂 D．石炭酸
2．以下命题，违背化学变化规律的是
A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油
C．水变成汽油 D．电解法制氟气
3．某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－、Cl－和Na+，若向其中通入Cl2后溶液中离子浓度增大的是
A．HCO3－ B．SO42－
C．SO32－ D．Na+
4．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭
D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
5．下列各组物质中，一定互为同分异构体的是
①淀粉和纤维素 ②蔗糖和麦芽糖 ③乙醇和乙醚 ④丙烷和环丙烷 ⑤硝基乙烷和氨基乙酸 ⑥氰酸铵(NH4CNO)和尿素
A、①③④ B、②⑤⑥
C、②③⑤ D、全不是
6．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合H+的能力：CO32－＞CH3COO－＞SO42－
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．金属钠与水反应，失去NA个电子
B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4
C．常温常压下，1mol氯气与足量金属镁反应，转移2NA个电子
D．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数小于0.1NA
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A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
9．下列离子方程式正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－== AlO2－+2H2O
B．漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO+CO32－
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Br－+Cl2==Br2+2Cl－
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
10．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 
2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条件时下列操作不会使平衡右移的是
A．压强不变时，A、B和C均增加lmol
B．压强不变时，充入少量不参与反应的氖气
C．容积不变时，A、B和C均增加1mol
D．容积不变时，充入物质的量之比为2∶1的A和B
12．在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH
14．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．维生素C的分子式为C6H7O6
15．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是： H2A == H++HA－，
HA－H++A2－；则在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不合理的是
A．c(A2－) +c( HA－)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B．c(OH－)=c(H+) +c( HA－)
C．c(Na+ )+ c(H+) =c(OH－)+ c( HA－)+2c(A2－) D．c(Na+ )= 2c(A2－) +2c( HA－)
16．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出2.667g I２，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为
A．K3Cr2Cl7 B．K3Cr2Cl5
C．K3Cr2Cl9 D．K2CrCl4
第II卷（非选择题，共62分）
二、（本大题包括两个小题，共22分）
17．（10分）实验室用50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50
mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属（如铜）棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响
是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1
氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量
（“增加”、 “减少”或“不变”），理由是
；
所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），
理由是 。
18．（12分）已知胆矾在不同温度下可以逐步失水：
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CuSO4·5H2O——→CuSO4·3H2O——→CuSO4·H2O——→CuSO4
某课外活动小组准备用浓硫酸和铜片为主要原料制取少量胆矾，其主要步骤有：①取少量铜片放在干燥的蒸发皿内，用酒精灯灼烧到其表面变黑为止；②向蒸发皿内加入一定量浓硫酸并加热，反应结束后发现有少量黑色固体及白色固体存在；③将上述冷却后的反应混合物用水稀释得蓝色溶液，白色固体消失，但仍有黑色固体存在；④向稀释后的所得溶液中加入过量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，充分搅拌；⑤过滤，弃去不溶物；⑥将滤液转回洗净的蒸发皿内，用沸水浴缓缓加热蒸发，浓缩至表面有晶膜析出时为止，取下蒸发皿使溶液冷却，析出蓝色晶体。
⑴步骤⑤中要用到的玻璃仪器有 。
⑵步骤④中发生反应的离子方程式是 。
⑶简述步骤③的具体操作方法
。
⑷下列叙述错误的是 （有错选得“0”分）
A、将铜片灼烧，可以减少浓硫酸的消耗量。
B、用浓硫酸溶解灼烧后的铜片时，应在通风橱中进行。
C、步骤②中得到的黑色固体是CuO。
D、步骤②中得到的白色固体是CuSO4。
E、步骤⑥中为加快蒸发速度，也可用酒精灯直接给蒸发皿加热。
三、（本题包括3个小题，共30分）
19．（12分）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应
⑴若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识（化合价升降规律等）判断，下列反应可能的是 （有错选得“0”分）
A、NH4NO3→N2+O2+H2O B、NH4NO3→NH3+HNO3
C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E、NH4NO3→N2+NH3+H2O F、NH4NO3→N2O+H2O
⑵现将NH4NO3晶体在三种不同温度下加热使其分解，若分解产物能发生如图所示的转化关系（仅反应条件及反应Ⅱ、Ⅲ两个反应中生成的水被略去）
回答下列问题
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①写出下列物质的分子式
A、 E、 F、
②请写出反应Ⅲ的化学方程式
Ⅲ、
20．（10分）甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：
甲 丁
若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：
⑴乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。
⑵乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。
⑶满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为 。
21． (8分)现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
⑴请判断B2A4、C2A4、E2A4三种化合物中沸点最高的是 。
⑵从题中元素为选择对象组成物质，写出三个由两种元素组成且每个分子中有18个电子的物质的分子式 。
⑶从题中元素为选择对象组成物质，写出三种可用作炸药的物质的化学式或名称：
。
⑷从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式 。
四、（本题包括1个小题，共10分）
22．(10分) 不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n （n = 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
⑴卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
⑵若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
⑶某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值。
⑷现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值。
湖南省2006届高三 百校大联考 第一次考试
化学试题答题卡
（考试时间：90分钟；满分：110）
姓 名 本次不填
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准考证号
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一．选择题(每题只有一个正确选项 每题3分，共48分)
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | ||||||||||
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| 答案 |
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湖南省2006届高三百校大联考第一次考试
化 学 参考答案及评分标准
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 答案 | D | C | B | B | B | A | C | A | D | A |
| 题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | ||||
| 答案 | B | D | D | B | A | C |
17. ⑴减少实验过程中的热量损失（1分）
⑵不能（1分） ； 因金属易导热（1分）
⑶偏低（1分）
⑷增加（1分）；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O（2分）；
不变（1分）；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 (2分)
18. ⑴漏斗、烧杯、玻璃棒 （3分，少一个扣1分，全部写对但多了不需要的玻璃仪器只得2分，三种未写全又多了不需要的玻璃仪器得0分，其它仪器多了不扣分）
⑵ Cu2(OH)2CO3 + 4H+ == 2Cu2+ + CO2↑+ 3H2O （3分）
⑶将反应混合物沿烧杯内壁倒入盛有适量水的烧杯中（2分），并用玻璃棒不断搅拌（1分）
⑷C、E（3分，只选对其中一个得1分，有错选得0分）
19. ⑴A、B、D、F（4分，每选对一个得1分，有错选得0分）
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②Ⅲ 2NH4NO3 == 2N2 + O2 + 4H2O（2分，未写加热符号可不扣分）
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20. ⑴羧基（2分，有错别字不得分） ·O∶H（2分）
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⑶HCHO（2分） HCOOH + CH3OH
HCOOCH3
+ H2O（2分，写→不扣分，未写反应条件不计分）
21. ⑴N2H4（2分）
⑵C2H6 、N2H4、H2O2 、PH3（2分，任答三种得2分，少一个扣1分，不出现负分；全部写对但多了错误的只得2分，三个未写全又多了错误的得0分）
⑶硝酸铵、TNT、硝化甘油、火棉等 （2分，任答三种得2分，少一个扣1分，不出现负分；全部写对但多了错误的只得2分，三个未写全又多了错误的得0分）
⑷HCOONH4（2分，写出NH4H也给2分）
22. ⑴ClF（2分）
⑵IF7（2分）
⑶n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）
解题过程提示
由ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5可得下列配平的方程式
3ClFn + 5H2O → （10－3n）HClO3 + （3n－7）Cl2 +（9n－25）O2 + 3nHF
所以有：
10－3n＞0
3n－7＞0
9n－25＞0
⑷n = 3（过程正确，结果正确3分；过程错误，结果正确1分；过程正确，结果错误1分）
解题过程提示
设BrCln有xmol 则
（80+35.5n）x =
23.3
（188+143.5n）x= 77.3
两式相除得
用合分比定理化简得
