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全国统一标准测试化学 (二)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分。考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共74分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：S－32 Cr－52 Al－27 K－39 Fe－56 Cl－35.5 H－1 O－16 I－127 Ag－108
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是
A.瓷器餐具 B.塑料餐具
C.淀粉餐具 D.不锈钢餐具
2.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl４为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是
A.饱和碘水和CCl４加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B.静置，待分液漏斗中溶液分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C.打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出
D.最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体
3.在合成氨工业中，为增加NH３的日产量，实施下列过程中与平衡移动无关的是
A.不断将氨分离出来 B.使用催化剂
C.采用450℃左右的高温 D.采用2×１０７～5×１０７Pa的压强
4.下列关于Na２ＣＯ３和NaHCO３的叙述不正确的是
A.在相同情况下Na２ＣＯ３比NaHCO３易溶于水
B.温度相同，浓度相同Na２ＣＯ３溶液的pH比NaHCO３溶液pH大
C.可用相同的离子方程式表示Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与Ca(OH)２溶液的反应
D.等质量的Na２ＣＯ３和NaHCO３分别与足量的HCl反应，后者放出的CO２多
5.下列物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 氢氟酸 乙醇
C.单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 三氧化硫
D.胆矾 漂白粉 氯化钾 次氯酸 氯气
6.下列材料最不宜用于作储存浓H２ＳＯ４的容器的是
A.铁 B.氧化铝 C.铝 D.玻璃
7.某混合气体由两种气态烃组成，0.1 mol该混合气体完全燃烧后得到0.2 mol CO２和3.6 g水，则这两种气体可能是
A.ＣＨ４和C３Ｈ８ B.C２Ｈ４和C３Ｈ４
C.CH４和C３Ｈ４ D.C２Ｈ４和C２Ｈ６
8.下列说法正确的是
A.漂白粉的有效成分是NaClO
B.HCl遇NH３有白烟生成
C.F２通入NaCl溶液中有Cl２生成
D.在淀粉溶液中滴加KI溶液会变蓝
二、选择题(本题包括10小题，9~16题每题4分，17~18题每题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确的答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确的答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给满分，但只要选错一个，该小题为0分 )
9.下列关系正确的是
A.离子半径：Cl－＞F－＞Ｎa＋＞Ａl3+
B.熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C.结合H＋能力：SO
＞SO
＞CO
D.热稳定性：PH３＞Ｈ２Ｓ＞ＨＣl＞HF
10.下列离子方程式不正确的是
A.向Ba(OH)２溶液中逐滴加入NH４ＨＳＯ４溶液至刚好沉淀完全
|
＋Ｈ＋＋ＳＯ====ＢaSO４↓+NH３·H２Ｏ＋Ｈ２Ｏ
B.用Pt电极电解MgCl２溶液：2Cl－＋２Ｈ２Ｏ====2OH－＋Ｈ２↑+Cl２↑
C.苯酚钠溶液跟AlCl３溶液反应：
D.向漂白粉溶液中通入SO２：Ca2++2ClO－+SO２＋Ｈ２Ｏ====CaSO３↓+2HClO
11.将m g铝、铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后在滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为m g，原合金中铁的质量分数最接近
A.30% B.47% C.53% D.70%
12.某饱和一元醇14.8 g和足量的金属Na反应生成标准状况下氢气2.24 L，该醇可氧化
成醛，则其结构可能有 种
A.2种 B.3种
C.4种 D.5种
13.如图1所示，在支管锥形瓶A中充满等体积的H２Ｓ和NO气体；在分液漏斗B中盛有碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用橡胶管连接一个盛有O２的气囊C(与锥形瓶的体积约相等)，用铁夹夹紧。当加入碘化钾溶液后，再打开铁夹并震荡锥形瓶，下列各化学方程式肯定不符合化学事实的是
A.2NO+O２====２ＮＯ２
B.2H２Ｓ＋３Ｏ２====２ＳＯ２＋２Ｈ２Ｏ
C.2KI+2NO２====２ＫＮＯ２＋Ｉ２
D.H２Ｓ＋ＨＮＯ３====ＨＮＯ２＋Ｓ↓+H２Ｏ 图1
14.常温下，0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液，其pH＞1，而0.1 mol·L－1的一元碱BOH溶液中c（OH－）/c（H+）＝1012 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)＞c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)
B.c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)
C.c(Ｂ＋)＞c(Ａ－)＞c(ＯＨ－)＞c(Ｈ＋)
D.c(A－)＞c(B+)＞c(Ｈ＋)＞c(ＯＨ－)
15.下列各物质的稀溶液，不用其他任何试剂，仅用试管及胶头滴管通过相互反应不能区别的组是
A.FeCl３ AgNO３ Ba(OH)２ BaCl２
B.NaHSO４ MgSO４ Na２CO３ NaOH
C.KCl NaNO３ NH３·H２Ｏ HNO３
D.NaNO３ Na２ＣＯ３ BaCl２ HCl
16.出土的木制文物处于水饱和状态，出土后经其自然干燥后将失水变形，保护出土木制文物的一种方法是：将94.8 kg K２SO４·Al２（SO４）３·24H２Ｏ［K２SO４·Al２（SO４）３的相对分子质量：516］和4.2 kg水混合加热至90 ℃制成饱和溶液，并继续加热到92～95 ℃，将出土木制文物浸渍其中，待明矾溶液充分渗入，并取代木制文物水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温，明矾在木制文物中结晶，再在文物外部涂抹一层亚麻油，可保护出土木制文物。从以上所述事实中可知K２SO４·Al２（SO４）３ 90 ℃时在水中的溶解度是
A.107.05 g B.119.49 g C.108.86 g D.94.89 g
17.某温度下，反应N２Ｏ４（g）
2NO２（g）－Q在密闭容器达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(ＮＯ２)／c(Ｎ２Ｏ４)与原平衡相比变小了，则改变的条件可能是
①保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO２
②保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N２O４
③保持温度压强不变，向容器内补充了N２
④保持容器的容积不变，升高了温度
A.只有② B.只有③ C.①② D.①②③
18.将KCl和CrCl３两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cr、Cl元素组成，将1.892
g X中的Cr全部氧化成Cr２Ｏ
，Cr２Ｏ可从过量的KI溶液中氧化出2.667 g I２，反应的离子方程式是：Cr２Ｏ+6I－+14H＋====２Cr3++3I２＋７Ｈ２Ｏ。如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO３溶液，可得4.52
g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为
A.Ｋ３Ｃr２Ｃl７ B.K３Ｃr２Ｃl５ C.K３Ｃr２Ｃl９ D.K２ＣrCl４
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | Ⅱ卷总分 |
| 得分 |
三、（本题包括2小题，共19分）
19.(12分)根据如图2所示A D的实验装置和试剂进行实验，试剂：①盐酸 ②溴水③亚硫酸钠 ④FeS ⑤CuSO４ ⑥品红溶液
图2
(1)装置A主要是由仪器 组装起来的。
(2)要制取SO２气体，证明它既有氧化性又具还原性，并组装一套装置：
(Ⅰ)按实验连接的顺序，把a f各导管口连接起来a→
(填接口序号)。
(Ⅱ)上述A C装置中，放入的试剂是A
，B
，C (填序号)。
(Ⅲ)表现SO２还原性的实验是在 装置中，现象是 。
(Ⅳ)表现SO2氧化性的实验是在 装置中，现象是 。
(Ⅴ)D装置连接的烧杯中NaOH溶液的作用是 。
20.(7分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl３·6H２Ｏ，该同学设计的实验装置如图3所示，A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a,关闭b，从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO３分解，再降温结晶得FeCl３·6H２Ｏ晶体。
填写下列空白：
（1）从B导管收集产生的气体可采用的方法是 。
（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。 图3
（3）烧杯内放过量稀HNO３的原因是 ，离子方程式是 。
（4）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除了为排出产生的气体外，另一个目的是 。
（5）用降温结晶法制得FeCl３·6H２Ｏ，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。
四、(本题包括2小题，共19分)
21.(13分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K＋、NH、Ag＋、Ba2+、Al3+、Cl－、Br－、CO、SO、NO
中的阳离子和阴离子各一种组成 (五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知：
①A+B 白↓②A+C 白↓③A+D 白↓④B+C 白↓和一种气体⑤A的溶液呈中性⑥B的溶液中c(ＯＨ－)＞c(H＋)
(1)C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)A ，B ，C ，D ，E 。
(2)写出下面各步反应的离子方程式：
①
②
③
④
22、(6分)有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1 mol·L－1 的氨水，其pH为11。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH３·H２Ｏ的电离平衡向 (“促进”或“抑制”)，电离的方向移动，溶液的pH将为 (填序号)。
A.9～11之间 B.11 C.12～13之间 D.13
(2)乙与等体积浓度为0.2 mol·L－1的HCl混合，则混合溶液中，n(NH)+n(H＋)－n(OH－)
＝ mol。
五、(本题包括2小题，共20分)
23.(11分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势。抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS－Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
请按要求回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式并配平：
A B：
(2)写出下列物质的结构简式：
C：
D：
(3)指出反应类型：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
(4)所加试剂名称：X ，Y
24、(9分)某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为85.7%。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
试写出：
(1)A的化学式 。
(2)化合物A和G的结构简式A： ，G： 。
(3)与G互为同分异构体，但属于酯类且能发生银镜反应的同分异构体可能有 种。
六、(本题包括2小题，共18分)
25.(6分)在标准状况下，将3.36 L H２Ｓ气体通入60 mL的NaOH溶液，恰好生成只含一种溶质的溶液。求此NaOH溶液的物质的量浓度。
26.(12分)在400 ℃,101.3 kPa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积为(m+6) L(气体体积均在同温同压下测定)。试 回答下列问题：
(1)通过计算说明，烃A的组成中应满足的条件。
(2)若m的最大值不超过15，则当烃A充分燃烧时，A分子中的碳原子数最大是几?
全国统一标准测试化学 (二)答案
一、1.C 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.C 8.B
二、 9.AB 10.BD 11.B 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.C 18.C
三、19.(1)分液漏斗、圆底烧瓶、双孔塞(带导管)
(2)(Ⅰ)c→d→e(f)→b→f(e)
(Ⅱ)①③ ①④ ②
(Ⅲ)C 溴水橙黄色褪去
(Ⅳ)D 锥形瓶壁上有淡黄色固体生成
(Ⅴ)吸收未反应完的H２Ｓ或SO２气体，防止污染空气
评分标准：(1)2分，(2)(Ⅰ)2分 (Ⅱ)3分 （Ⅲ）2分 （Ⅳ）2分 （Ⅴ）1分
20.(1)用排水取气法或向下排空气取气法(1分)
(2)因废铁屑中含少量Cu等不与HCl反应的杂质，形成Fe－Cu原电池使反应速率加快 (1分)
(3)稀HNO３有强氧化性，为保证使Fe2+全部氧化成Fe3+ (1分)
3Fe2++4H＋＋NO====3Fe3++NO↑+2H２Ｏ(1分)
(4)与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中(1分)
(5)因为FeCl３是强酸弱碱盐水解：FeCl３+3H２Ｏ
Fe(OH)３+3HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl３·6H２Ｏ(2分)
四、21.(1)BaCl2 K２ＣＯ３ Al２（ＳＯ４）３ AgNO３ NH４Ｂr
(2)①Ba2++CO2－３====ＢaCO３↓
②Bz2++SO====ＢaSO４↓
③Ag＋＋Ｃl－====AgCl↓
④2Al3++3CO+3H２Ｏ====2Al(OH)３↓+3CＯ２↑
评分标准：（1）5分（2）每个方程式2分，共8分
22.(1)促进 A(每空2分)
(2)0.2(2分)
(3)取代反应 氧化反应 还原反应(每空1分)
(4)酸化的KMnO４ NaHCO３(每空1分)
24.(1)C10H20 (2分)
(3)4 (3分)
六、25.解：3.36 L Ｈ２Ｓ的物质的量为0.15 mol
设NaOH溶液的物质的量浓度为x
H２Ｓ —— 2NaOH
1 2
0.15 0.3
0.06x=0.3
x=5mol/L
第二种情况：
H２Ｓ ＋ NaOH====NaHS+H２Ｓ
1 1
0.15 0.15
0.15 0.15
=2.5 mol/L
评分标准：答出一种情况给3分
26.(1)解：设烃A的分子式为CxHy
CxHy + (x+
)O2 
xCO２+
Ｈ２Ｏ 差量
1 x+ －1
3 3(x+) (m+6)－(m+3)
1∶(－1)＝３∶［(m+6)－(m+3)］，且3(x+)≤m，解之得：y=8，x≤
－2,则烃A的组成应满足的条件是每个分子中含8个氢原子且x≤－2。 (6分)
(2)CxH８ + (x+2)Ｏ２ xCO２＋４Ｈ２Ｏ
1 L (x+2) L
3 L 3(x+2) L
烃A充分燃烧，故3(x+2)≤m≤15,x≤3，即烃A分子碳原子数最大是3。 (6分)