电解质溶液提高练习一

（满分：150 时间：120分钟）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）

1、将pH=5的H₂SO₄溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H⁺)与C(SO₄^2-)的比值近似为

A.1：1　　　　 　　 B.1：2　　　　　  　C.10：1　　　　　　 D.2：1

2、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl₂至H₂S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为

A.2 + lg5　　　　　　　 B.2 - lg5　　　　　　　 C.1　　　　　　 　　　　D.2

3、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH₄⁺)=2×10^-5mol/L， C(Cl^-)=7×10^-5mol/L, C(SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L C(NO₃^-)=2.4×10^-5mol/L C(Na⁺)=3×10^-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为

A.6　　　　　　　  B.5　　　　　　　 C.4　　　　　　　  D.3

4、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都有是弱酸，则5>a>2

5、已知NaHCO₃水溶液呈弱碱性。下列关于0.1mol/LNaHCO₃溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是

A、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]　　　　　B、[Na⁺]+ [H⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[OH^-]

C、[Na⁺]=[HCO₃^-]+ [CO₃^2-]+[H₂CO₃]　　　　　　　　D、[Na⁺]>[HCO₃^-]>[CO₃^2-]>[H₂CO₃]

6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(OH^—)+c(C₂O₄^2-)　　　B.c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol•L^-1

C.c(C₂O₄^2—)>c(H₂C₂O₄)　　　　　　　　　　　　D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2—)

7、下列叙述中正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少

C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

D．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物

E．SO₃溶于水后导电性很强，所以SO₃是强电解质

F．溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质

8、H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。

（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是

（2）若反应后A、B放出的H₂一样多，则正确的判断是

①反应所需时间B>A　　②开始时反应速率A>B　 ③参加反应的锌的质量A=B

④整个反应阶段平均速率B>A　　　⑤盐酸里锌有剩余　　⑥醋酸里锌有剩余

（1）A.④⑤　 B.①③⑥　 C.③⑥　 D.②③④⑥

（2）A.③④　 B.①④⑤　 C.②⑥　 D.②③④

9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为

A.10%　　 　　　　　　　　 B.11%　　　　　　　　　　 C.18%　　　 　　　　　　　　　　　　　 D.22%

10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度

A.偏低 　　　　 　　 B.偏高　　　　 　　 C.不能确定　 　　　　　 　 D.不受影响

11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO₃,Na₂CO₃中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ mL和V₂ mL，如果V₁<V₂<2V₁，则上述溶液中的溶质是

A. NaHCO₃  B. Na₂CO₃ C. NaHCO₃和Na₂CO₃ D. NaOH和Na₂CO₃

12、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按V_a:V_b的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为

A.a + b = 14 + lg(V_a/V_b)　　　　　　　　　　　 B.a+b=14

C. a + b = 14 + lg(V_b / V_a)　　　　　　　　　　  D.aV_a = bV_b

13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃②KCl　③Ca(H₂PO₄)₂④(NH₄)₂SO₄⑤氨水,最适合的组合是

A.①③④　　　　　　　　　　B.②③④　　　　　　　　C.①③⑤　　 　　　 D.②③⑤

14、已知0.1mol/L NaHCO₃溶液的pH为8.4， 0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH为11.4，则NaHCO₃ 水解产生的C(OH)是Na₂CO₃水解产生的C(OH)的

A.5倍　　　　　　　 B.1/3倍　　　　　　 C.10³倍　　　　　　 D.10^-3倍

15、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是

A.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸　　　　 B.反应所需的时间：盐酸<醋酸

C.开始时的反应速率：盐酸>醋酸　　　　　　　　　　　　　D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸

16、已知c(NH₄Cl)≤ 0.1 mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1 mol／L盐酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为　　　　　　

A. 10 mL　　　　　 　 B. 5 mL　　　　　　C. 大于5 mL　　　　　 D. 小于5 mL

17、NH₄Cl溶于重水（D₂O）产物的化学式是

A. NH₃ ·D₂O和HD₂O^＋ B. NH₃·HDO和D₃O^＋　C. NH₂D·D₂O和DH₂O^＋　D.NH₂D·HDO和D₃O^＋

18、已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO₄^2― +  H₂O　　　 H₃O^＋ + PO₄^3－，欲使溶液中c（HPO₄^2－）、c（H₃O^＋）、c（PO₄^3－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是

A. 加水　　　　　　　　 B. 加热　　　　　　　　　 C. 加消石灰　　　　　　D. 加硝酸银

19、把0.05 mol NaOH (s) 分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是　　　　 

A．自来水　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 0.5mol/L的盐酸

C．0.5mol/L的醋酸　　　　　　  　　　　　　 D． 0.5mol/L的KCl溶液

20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

HIn(溶液) H⁺(溶液)＋In^-(溶液)

红色　　　　　　　　  黄色

浓度为0.02mol·L^-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO₄溶液(5)NaHCO₃溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是

A．(1)(4)(5)　　　　　　　　　　　　B．(2)(5)(6)　 　　　　　　C．(1)(4)　　　 　　 D．(2)(3)(6)

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20

二、填空题（本题共4小题，共42分）

21、（21分）含有NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V₁L，酚酞的变色范围8~10，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V₂L盐酸，甲基橙变色范围是3.1~4.4（NaHCO₃不能使酚酞试液显红色）

当V₁，V₂的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　 　 

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　 

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　 

(4) V₁> V₂>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　　　 

(5) V₂> V₁>0成分：　　　　　　　　　　　　　 ，物质的量　　　　　  　　

22、（6分）已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH^-浓度，因而溶液的pH增大；

乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH₃COO^-离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大。

对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行怎样的实验？

A.CH₃COOK固体　　　 B. CH₃COONH₄固体　　　　　　C. 氨气　　　　D. NaHCO₃固体

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

23、（6分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH₃COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)₂粉末、CH₃COONH₄ 晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH₃COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

（1）应用根据①的实验方法及现象 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）应用根据②的实验方法及现象 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐　 较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

①　　②

③

回答下列问题：

1）相同条件下，HA、、三种酸中酸性最强的是_______________________．

2）、、、、、HC^2- 6种离子中，最易结合质子的是________，

最难结合质子的是________．

3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．

A．　 B．　C．

4）完成下列反应的离子方程式．

A．（过量）__________________________；

B．HA（过量）__________________________．

三、计算题（本题共3小题，共48分）

25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：

（1）分别称取和，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。

（2）称取_____________，用同样方法准确配制的标准溶液。

（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成，立即跟苯酚反应生成沉淀。

（4）上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：），用去溶液。

（5）求水中酚的含量（）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量≤）

26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：

（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

（2） A点、B表示的溶液，pH各是多少？

27、（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO₂气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（1）曲线A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　　　　  ，两种溶质的物质的量之比为　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积的最大值为　　　　　  mL。（2）曲线B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质为（写化学式）　　　　　　　　　  ，两种溶质物质的量之比为　　　　　 ；加盐酸后产生CO₂体积最大值　　　　　 mL。（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度。

1	2	3	4	5	6	7	8		9	10
C	C	C	CD	AC	CD	F	A	A	A	C
11	12	13	14	15	16	17	18		19	20
D	A	B	D	AD	C	B	C		B	C

21、（21分）每格1.5分

(1)V₁≠0，V₂=0:成分：　　　  NaOH　　　　，物质的量　　MV₁　　　　　 

(2) V₁=0，V₂≠0成分：　　　　 NaHCO₃　　　　 ，物质的量　　 MV₂　　　　　

(3) V₁= V₂≠0成分：　　　　 Na₂CO₃　 　，物质的量　　　 MV₁　　　　

(4) V₁> V₂>0成分：　　　 NaOH　　 Na₂CO₃　　 ，物质的量　 M（V₁-V₂）　　 MV₂　

(5) V₂> V₁>0成分：　　　Na₂CO₃　　　NaHCO₃　　，物质的量　　MV₁　　M（V₂-V₁）　　　　

22、（6分）乙同学的解释是正确的。可利用CH₃COONH₄进行实验证明。（2分）

由已知电离度知，CH₃COONH₄溶于水后，CH₃COO^-与NH₄⁺水解程度相同，CH₃COONH₄溶于水本身不会改变pH大小。但在CH₃COOH溶液中加入CH₃COONH₄后，其电离出的CH₃COO^-对CH₃COOH的电离过程的抑制作用与CH₃COONa电离出的CH₃COO^-作用相同，即可以使CH₃COOH的电离平衡向左移动，[H⁺]减小，pH增大。（4分）

23、（6分）取少量CH₃COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH₃COONH₄晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH₃COOH中存在电离平衡，既CH₃COOH为弱酸。（3分）（2）取少量CH₃COONa 晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH₃COO^― 水解，破坏了水的电离平衡，说明CH₃COOH是弱酸。（3分）

24、（2＋2＋2＋4分）（1）　（2） ，　（3）BC

（4）　

25、（17分）

（1）玻璃棒；容量瓶；胶头滴管（2）24.8　　（4）淀粉（3＋2＋2分）

（5）设混合液遇酸反应后生成的物质的量为

（1分）

1　　　　　　　　　　　　  3

　　　　　　　  x　　（2分）

设过量的的物质的量为，由

知：（2分）

则与苯酚反应的溴的物质的量（1分）

设100mL废水中苯酚的物质的量为zmol

由（1分）

知：（1分）

废水中苯酚的含量为

可知，超过国家标准，不能排放。（2分）

26、（15分）

（1）从图中可知，60mL Ba(OH)₂溶液恰好中和10mL混酸。（1分）则：

　　　 [H⁺]×10 = (0.025×2)×60，解得：[H⁺] = 0.3 （2分）

　　　 设[H₂SO₄]为C₁，[HCl]为C₂，从图中可知，20mL Ba(OH)₂恰好跟H₂SO₄完全反应，则：0.025×20 = C₁×10，解得C₁ = 0.05，C₂ = 0.3－0.05×2 = 0.2。（4分）

　　　 （2）A点：因为20mL Ba(OH)₂正好将混酸中H₂SO₄中和完全，所以混酸中只有HCl。（1分）则[H⁺] = （2分），pH = －lg6.710^－2 = 1.17。（1分）B点：混酸中的HCl被加入的(40－20)mL Ba(OH)₂溶液中和了一部分，（1分）

则[H⁺] = （2分）, pH = －lg210^－2 = 1.7。（1分）　

27、（16分）（1） NaOH、Na₂CO₃　3∶1　33.6　（5分） （2）Na₂CO₃、NaHCO₃ （2分）　1∶1　（2分） 112（1分）

　 （3）

解：图示表明，向溶液中滴加0.1mol/L的盐酸至不再放出CO₂气体时，消耗盐酸的体积为75mL。（2分）

所以原NaOH溶液的物质的量浓度为：

（4分）