南京师范大学附属扬子中学高三年级

专题训练(离子方程式)

班级________姓名________得分_________

 [1]．经实验测得某一溶液由Mg^2＋、Al^3＋、NO₃^－、SO四种离子组成，其中Mg^2＋、Al^3＋、SO离子的个数比可能为

A．3︰1︰10　　　　B．3︰5︰1　　　　 C．3︰10︰1　　　　D．3︰1︰5

 [2]．某溶液中含有NO₃^－、SiO₃^2－、AlO₂^－、S^2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A．只有S^2－　　　　B．S^2－和NO₃^－　　　 C．SiO₃^2－和NO₃^－　 D．四种离子都减少

 [3]．下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀CH₃COOH

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀H₂SO₄

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀HCl

D．Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀HNO₃

 [4]．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO₄和Ba(OH)₂　　②AlCl₃和NaOH　　③Na₂O₂和H₂SO₄　

　　④Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂　　⑤AgNO₃和NH₃·H₂O

A．①②④⑤　　　　B．①④⑤　　　　  C．①③⑤　　　　　 D．其他组合

 [5]．下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－＋OH^－→CO₃^2－＋H₂O

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu^2＋＋H₂S→CuS↓＋2H^＋

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O＋2CO₂↑

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋4NH₃•H₂O→AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

[6]．下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂＋2H^＋＝Ca^2＋＋2H₂O

B．钠与水的反应：Na＋2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2＋＋Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

 [7]．下列离子方程式正确的是

A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：

Ca^2＋+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO₃＋2CH₃COOH＝(CH₃COO)₂Ba＋2H₂O

C．氯气与水反应:Cl₂+H₂OCl^－+2H^＋+ClO^－

D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：

　　　　　　　　　　　　　　  Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

 [8]．下列反应的离子方程式错误的是

A．Fe^3＋的检验：Fe^3＋＋3SCN^－＝Fe(SCN)₃↓

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－→BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C．氢氧化铝与足量盐酸反应: Al(OH)₃＋3H^＋→Al^3＋＋3H₂O

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中: CO₂＋2OH^－→CO₃^2－＋H₂O

[9]．下列离子方程式书写正确的是

A．氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH＋NH₃＝CH₃COONH₄

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2＋十OH^－＋HCO₃^－→CaCO₃↓＋H₂O

C．过量的SO₂气体通入NaClO溶液中:SO₂+H₂O+ClO^―=HClO+HSO₃^－

D．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂→2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

[10]．下列离子方程式正确的是

A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂＝Fe^3＋＋2H₂O

B．氧氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

C．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－+H^＋=HCOOH

D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH

[11]．对于复分解反应：X＋Y＝Z＋W，下列叙述正确的是

A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是酸，而不能是强酸的酸式盐

B．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱

C．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成

D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱

[12]．下列说法错误的是

A．盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应

B．不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应

C．有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸

D．酸与酸之间有的也能发生化学反应

[13]. (2005.6江苏卷9)下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO+Ca^2＋+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:OH^－+NHH₂O+NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应:H^＋+OH^－=H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H^＋+2NO=Cu^2＋+2NO↑+H₂O

[14]. (2005.6广东卷6)下列反应离子方程式正确的是

A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al^3＋+4OH^－=AlO+2H₂O

B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO₂+H₂O+2C₆H₅O^－→2C₆H₅OH+CO

C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO+H^＋=CO₂↑+H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe^2＋+2Br^－+2Cl₂=Fe^3＋+Br₂+4Cl^－

[15]. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用铂电极电解硫酸铜溶液:2Cu²⁺+4OH^－2Cu+O₂↑+2H₂O

B．Na₂S溶液呈碱性：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO=BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^－+HCO=CaCO₃↓+H₂O

[16]. (2005.6上海卷13)下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+2H^＋→CO₂↑+H₂O

B．硫化亚铁与盐酸反应：S^2－+2H^＋→H₂S↑

C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O^－+CH₃COOH→C₆H₅OH+CH₃COO^－

D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe^2＋+Cl₂→Fe^3＋+2Cl^－

[17]. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢铵溶液中加入NaOH溶液共热:NH+OH^－NH₃↑+H₂O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO+SO₂+H₂O=2HCO+SO

C．制备氢氧化铁胶体:Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(胶体) +3H^＋

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO+Ba²⁺=BaSO₄↓

[18]. 下列离子方程式中,正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^－

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl₂+2OH^－=3Cl^－+ ClO^－+H₂O

C．碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应:NaHCO₃+H^＋=Na^＋+H₂O+CO₂↑

D．氢氧化钙溶液与氢氟酸溶液混合生成白色沉淀:2HF+Ca²⁺+2OH^－=CaF₂↓+2H₂O

[19]. 下列离子方程式中正确的是

A．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba²⁺+OH^－+H^＋+SO=BaSO_­4↓+H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应:NH+OH^－=NH₃↑+H₂O

C．NaHCO₃的水解:HCO+H₂OOH^―+H₂CO₃

D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳气体:Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

[20]. 下列反应的离子方程式正确的是

A．把金属铁放入稀硫酸中:2Fe +6H^＋=2Fe^3＋+3H₂↑

B．铜片与稀硝酸反应:Cu+NO+4H^＋=Cu^2＋+NO↑+2H₂O

C．NaHSO₃溶液呈酸性：HSO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋SO₃^2－

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至刚好沉淀完全:

NH+H^＋+SO+Ba^2＋+2OH^－=NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

[21]．某溶液中含有SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－、Cl^－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施(能写出离子方程式的，写出每检出一种后的离子反应方程式)

(1) 先检验　　　　；加入　　　 试剂。离子方程式________________________________。

(2) 然后检验　　　；加入　　　 试剂。离子方程式________________________________。

(3) 再检验　　　　；加入　　　 试剂。离子方程式________________________________。

(4) 最后检验______；加入_______试剂。离子方程式________________________________。

[22]．将过量的铁粉投入稀HNO₃中充分反应，过滤后，往滤液中加入盐酸，在这两个过程中：

第一个反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

第二个反应的化学方程式(注明电子转移情况以及氧化剂、还原剂)是　　　　　　 

在滤液中加盐酸后颜色的变化是　　　　　　 。

[23]．A~M所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。A~M各物质之间相互反应转化关系如下图所示(未注明必要的反应条件)。请回答:

(1) B在A的浓溶液中反应而溶解的

条件是____________，而常温下

B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是　　　　　　　　  。

(2) 写出下列化学方程式:

D＋F→G＋A　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

J＋G→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

E→I的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) L转化成I的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(4) 常温下Cu能与B^3＋反应：Cu+2B^3＋=Cu^2＋+2B^2＋。现取Cu与M混合物26.4g与1L 1mol/L

的H₂SO₄溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B^3＋的浓度为0.05mol/L(溶液体积仍

可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H^＋的物质的量浓度是

多少？(不考虑盐类的水解)

---

[1] BC　　电荷守恒

[2] B

[3] AD

[4] D　　 ①③④

[5] B

[6] D

[7] D

[8] D

[9] B

[10] CD

[11] C　　

A如NaHSO₄+H₂SO₄(浓)→HCl、B如NaOH+NaHCO₃或Ca(OH)₂+Na₂CO₃、D如铝盐与氨水

[12] B

[13] B

[14] A

[15] A

[16] C

[17] B

[18] D

[19] C

[20] AC

[21] （1）OH^－、NH₄NO₃　 OH^－+NHNH₃↑+H₂O　（2）CO、HNO₃　CO+2H^＋=CO₂↑+H₂O （3）SO、Ba(NO₃)₂　 SO+Ba^2＋=BaSO₄↓　（4）Cl^－、AgNO₃　Cl^－+Ag^＋=AgCl↓

[22] 3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－＝3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O　

9 ＋12HCl＝5Fe(NO₃)₃＋4FeCl₃＋3NO↑＋6H₂O

【铁升1,氮降3,生成1molNO,参加反应的Fe(NO₃)₂为3mol,余下观察法】

Fe(NO₃)₂既是氧化剂又是还原剂　由绿色变为黄色

[23] （1）加热、钝化
（2）3NO₂＋H₂O＝2HNO₂＋NO　2NO＋O₂＝2NO₂　Fe^3＋＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓
（3）白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
（4）1.25moL/L