南京师范大学附属扬子中学高三年级

专题训练(氧化还原反应二)

班级________姓名________得分_________

 [1]．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是

A．KMnO₄　　　　 B．NaNO₂　　　　  C．FeCl₃　　　　　 D．HNO₃

 [2]．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

A．SO₃^2－→SO₂ 　　B．HCl→Cl₂　　　　C．Na→Na^＋　　　　D．SO₂→S

 [3]．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是

A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热　　　 B．石英和纯碱均匀混和后强热

C．铜片放入浓硫酸中加热　　　　　　　 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

 [4]．已知：2Fe＋3Br₂＝2FeBr₃　2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I₂，现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中：①H₂SO₄ ②HNO₃ ③溴水　④碘水，其中能使Fe^2＋转变成Fe^3＋的是

A．只有②③　　　 B．①②③　　　　  C．②③④　　　　  D．全部

 [5]．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是

A．2KI＋Br₂＝2KBr＋I₂ 　　　　　　　　 B．2AgNO₃2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑

C．Cu₂(OH)₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O　D．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

 [6]．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑　　　　B．C＋H₂OCO＋H₂

C．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO　　　　　　　 D．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

 [7]．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是

A．甲乙丙丁　　　　B．丁乙丙甲　　　　C．丙乙丁甲　　　　D．乙丁丙甲

 [8]．在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF₃物质的量为

　　A．2mol　　　　　 B．5mol　　　　　  C．mol　　　　　 D．mol

[9]．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是

A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强

B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强

C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属

D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属

[10]．下列叙述中正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

[11]．下列说法中正确的是

A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应

B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气

C．由HgCl₂生成Hg₂Cl₂时，汞元素被还原了

D．I^－、Br^－、Cl^－的还原性依次减弱，氧化性依次增强

[12]．C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是

　　A．此反应属于氧化还原反应 　　　　　　B．此反应不属于氧化还原反应

　  C．反应后溶液的pH值变小 　　　　　 D．反应后溶液的pH值增大

[13]．在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb^2＋，则与1mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为

A．3.0mol　　　　 B．1.5mol　　　　  C．1.0mol　　　　  D．0.75mol

[14]．R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn^2＋离子氧化为MnO₄^－，若反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是

A．4　　　　　　　 B．3　　　　　　　 C．2　　　　　　　  D．1

[15]．已知A₂O可将B^2－氧化为B单质,A₂O则被还原为A³⁺,又知100mL的0.3mol/L的A₂O与150mL的0.6mol/L B^2－恰好完全反应，则A₂O中的n值为

A．4　　　　　　　 B．5　　　　　　　 C．6　　　　　　　  D．7

[16]．已知Cu₂S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为

A．N₂O　　　　　  B．NO　　　　　　  C．NO₂　　　　　　 D．N₂O₃

[17]．在KI和KIO₃混合溶液中通入H₂S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为

A．5:1　　　　　  B．1:1　　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:5

[18]．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂ +O₂(未配平)，下列叙述正确的是

A．O₃在反应中被还原为O₂　　　　　 B．该反应的还原产物为I₂

C．1mol O₃在反应中得到2mol电子　　D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3

[19]．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O₂=2NO₂；2H^＋+2I^－+NO₂=NO+I₂+H₂O。在这一过程中，每制取1mol I₂时，所消耗氧化剂的质量是

A．16g  　　　　　 B．28g　 　　　　　 C．32g　 　　　　　 D．46g

[20]．根据下表下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			FeCl3
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	MnSO4
③	KClO3	HCl(浓)		Cl2	Cl2
④	KMnO4	HCl(浓)		Cl2	MnCl2

A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl₃(实为Fe³⁺)

B．氧化性比较:KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>Br₂>Fe²⁺　　　　C．还原性比较:H₂O₂>Mn²⁺>Cl^－

D．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16

[21]．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A．m₁一定大于m₂　  　　　　　　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　  　　　　　　　　D．m₁可能大于m₂

[22]．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B^2＋；电解含A^2＋和C^2＋的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B^2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D^2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是:

　　　　　　　　　　　　　　 。

[23]．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO₃+____HCl(浓)=____KCl+____ClO₂↑+____Cl₂↑+____H₂O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

[24]．某化学反应的反应物和产物为：KMnO₄ + KI + H₂SO₄ → MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

(1) 该反应的氧化剂是　　

(2) 如果该反应方程式中I₂和KIO₃的系数都是5

　　①KMnO₄的系数是　　 

②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

(3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________

　  ____________________________________________________________。

[25]．A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):

(1) 写出下列物质的分子式：甲　　　 、B　　　 。

(2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有　　　　　　  （填写化学式）。

(3) 写出化合物A的电子式　　　　  。

(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。

[26]．当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。

(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？

[27]．黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料

(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为_______。

(2) 已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量。

②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜?

③6mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜?

---

[1] B

[2] D

[3] CD

[4] B

[5] BD

[6] AC

[7] D

[8] B

[9] D

[10] D

[11] C

[12] BC

[13] B

[14] C　　R ↓(8--6)×2×5　　Mn ↑5×2

[15] D　　A ↓(n-1-3)×2×1　　B ↑2×3

[16] A　　Cu ↑1×2×2　　S ↑8×2　  N ↓(5-x)×(13-2×2×2) x=1

[17] D　　S ↑8x　　I ↑y　　I ↓5z　　8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5

[18] C

[19] A

[20] D

[21] A　原溶液中有NO₃^－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小

[22] C^2＋＞A^2＋＞B^2＋＞D^2＋

[23] （1）2，4=2，2，1，2；　（2）②； （3）0.2 　（4）KClO₃ ；HCl；Cl₂；ClO₂

[24] （1）KMnO₄

（2）① 8　 【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】　 ②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化

【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】

[25] （1）O₂、H₂O　　　　　　 （2）CO、H₂、Fe、H₂S、C　　　 （3）

（4）3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

[26] （1）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃　　Fe+2FeCl₃=3FeCl₂　

2　 3　 　2　　　0.5　 1　　 1.5　　 C(FeCl₃)=0.50mol/L

 （2）只含FeCl₃　Cl^―共7.5mol还需1.5molCl^― 即0.75mol Cl₂16.8L

[27] （1）12.5×x×=3.6　　x=82.8%

（2）①2CuFeS₂~4O₂~Cu₂S　 Cu₂S+O₂→2Cu+SO₂　

　　　　 6　　  12　 3　　　3 　3　　　　　　 n(O₂)=15mol

②O₂不足量 2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

1.5　2.25　 1.5 　　　　　　1.5　过量　 4.5 　　　n(Cu)=4.5mol

③O₂过量　2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂　　 2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂

2.5  3.75　 2.5　　　　　  过量　0.5　　3　　　　  n(Cu)=3mol