高三化学复习单元测试（4）—卤素
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分108分．考试时间：60分钟．可能用到的原子量：H：1 He:4 C：12 O：16 S：32 N:14 Cl:35.5 K:39 Na：23 Ca：40 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共12题）
1.（05全国卷Ⅱ8．）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是( )
A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2
2.（05北京10．）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是( )
A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
3.（05广东4、）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO
正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为( )
A、
B、
C、
D、
4.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是（ ）
①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商场转移。
A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①③④⑥
5.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（ ）（气体体积在标准状况下测定）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
6.下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变大
7.某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（ ）
A．K+、H+、NO3-、Na+
B．H+、Br-、SO
、Na+
C．SO、Br-、OH-、Fe3+
D．H+、Br-、SO
、K+
8.下列有关氯元素单质及化合物的性质的说法正确的是（ ）
A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性
C．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强
D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物
9.将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是（ ）
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水
A．① B．②③ C．①②③ D．②③④
10.自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
11.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
12. 在一密闭容器中盛有a LCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )
A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1 C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1
第I卷答题表 班考号 姓名
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 |
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
13. （16分）某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后，溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性．所以溶液红色褪去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。
(1) 验证甲同学的推测是否正确的方法是：
；
验证乙同学的推测是否正确的方法是：
；
(2) 类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”，请按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：
| 编号 | 实验要求 | 烧杯中的溶液 | 滴管中的液体 | 烧瓶中的气体 |
| ① | 无色变红色喷泉 | H2O | ||
| ② | 红色变无色喷泉 | SO2 |
14.（05天津26．）（18分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：
___________________________________；_____________________________________。
⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式：______________________________。
⑷ 写出由F→H的化学方程式：____________________________________________。
15.（05广东21、）（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2
理由是__________________________________________________________________。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
16. （16分）少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I－氧化成IO3－；②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将IO3－还原为I2；③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。通过上述步骤可测得碘化物中I－的含量。
要求：⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
① ②
⑵若样品中有1mol I－，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
⑶若在测定时，准确取含KI的样品溶液25.00mL，终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL，试计算试液中KI的含量（g/L）。
高三化学复习单元测试（4）—卤素参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 |
| 答案 | C | B | A | C | C | B | B | D | C | D | C | B |
13. （1）取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的；如果加入足量的NaOH溶液不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的。
（2）
| 编号 | （其他合理答案照此给分） | |||
| ① | 酚酞试液 | NH3 | ||
| ② | NaOH（酚酞） | NaOH溶液 | ||
14. ⑴ NaI NaClO AgI
⑵ 2I— + ClO— + H2O == I2 + Cl— + 2OH—
I2 + 5ClO— + 2OH— == 2IO3—+ 5Cl— + H2O
⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42— + 4H+
⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
15. (1) B E F
(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤
(3) D
(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）
16. 、⑴①3Br2+I－+3H2O＝IO3－+6Br—+6H+ ②6H++IO3－+5I－=3I2+3H2O
⑵6mol ⑶2.22g/L