北京市东城区2004—2005学年度第一学期期末教学目标检测
高三化学
| 题号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 总分 |
| 分数 |
考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第I卷选
择题的答案答 “答题卡”上。第II卷直接答在试卷上。
2、将学校、姓名、准考证号填在密封线内，若填在线外，试卷作废。
有关的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Cu：64
第I卷（72分）
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1、下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ C ）
A．臭氧的氧化性比氧气的强，常温能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化
B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂
C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
2、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ D ）
A．CaO B．SiO2 C．H2O D.Na2O2
3、在2CH4（g）＋2NH3（g）＋3O2（g）
2HCN(g)＋6H2O（g）反应中，已知
v(HCN)＝n mol /(L·min)，且v(O2)＝m mol /(L·min)，则m与n的关系正确的是 （C ）
A．m＝1/2n B．m=2/3n C．m=3/2n D．m=2n
4、2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船－“神州五号”。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）；△H＝＋67.7 kJ/mol。
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）；△H＝－534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 （ D）
A．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1000。3 kJ/mol
C．N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2N2（g）＋2H2O（l）；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1135.7 kJ/mol
5、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 （ B）
A．Pb O2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4 ↓
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
6、从柑橘中可提炼得到一种有机物，（其结构如图
）下列关于它的说法不正确的是 （D ）
A．分子式为C10H16 B．其一氯代物有8种
C．能与溴水发生加成反应 D．难溶于水，且密度比水大
7、一定温度下，某在物质水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是 （ C）
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积 A．① ② B。② ③ C．①③ D． ②④
8、下列实验方案合理的是 （ B ）
A．用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl 的混合物
D．为了加更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌
9、 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2：1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ C ）
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分共36分，每小题一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合
e－（NH3）n引起的。若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na＋2 NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法中不正确的是 （ C）
A．溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3＝NH4＋＋NH2－
C．液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D．碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
11、下列离子方程式书写正确的是 （ AD ）
A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水
Al3＋＋4 NH3·H2O＝4NH4＋＋AlO2－＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚
－OH＋CO32－
＝
－O－＋HCO3－
12
、 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（ B ）
A．1L浓度为0.1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B． 3．9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2 NA
| X | Y |
|
| Z | W |
13、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是
（BD ）
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W
B．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
14、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是
（C ）
A．c1：c2＝1：3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mo /L
15、向0.1 mol / L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 （ A ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c（OH－）减小
16、对于某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋），分别进行如下实验：
① 加热时放出的气体可使品红溶液褪色；
② 加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③ 加入氯水时，溶液略呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是 （ B ）
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4＋
17、维生素B2也称“核黄素”，其结构如下图。维生素B2的磷酸盐衍生物是某些氧化还原酶的辅基，为生长必需物质，缺少维生素B2会引起口角炎、皮肤和眼部疾病。下列有关维生素B2的说法中正确的是 （ C ）
A． 核黄素晶体属于离子晶体
B． 核黄素能发生银镜反应
C． 核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色
18、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是
（BD）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I――6e－＋3H2O＝IO3－＋6H＋
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
第Ⅱ卷（78分）
三、（本题包括2小题，共16分）
19、（5分）现用已知物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL的NaOH溶液的物质的量的浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是__________________________.
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：
| ||||
| ||||
滴定前 滴定后
c（NaOH）＝ _________________________。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_____。
20、（11分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：
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I Ⅱ
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式____________________________________________________。（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体__________（填“能”或“不能”）,简述理由___________________________________________________________。
（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_____________________________________________________________________________；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_________________________________________________________________________________________________。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____________________________。
（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是______________________。
四、（本题包括2小题，共20分）
21、（8分）在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，，有关反应的离子方程式是_____________________________________________。从以上事实可知，ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。
22、(12分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B=H++HB-
HB- 
H++B2-
回答下列问题：
(1)Na2B溶液显___________(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。
理由是 (用离子方程式表示)
(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________。
A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1
B. .c (Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB -)
C.c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB -)+2c(B2-)
D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)
(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/ LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol/L(填“＜”，“＞”，或“＝”)，理由是：
。
(4)0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
五、（本题包括2小题，共26分）
23、（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1molH2都可得到烃B。A1、A2各加1molHCl都得到C1。而B在光照下与氯反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。B中碳的质量分数为83.7%。
则 A1、A2、B和C1、C2的结构简式分别是
A1_________________，A2_________________，
B__________________，C1___________________，C2________________。
24、（16分）2004年是俄国化学家马尔柯夫尼柯夫（V.V.Markovnikov，1838－1904）逝世100 周年。马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。
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已知：CH3CH2CN CH3CH2COOH
以下是某有机物F的合成路线，请填写下列空白。
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CH3CH＝CH2
A
B
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F
－CH＝CH2
C
D
（1）写出下列物质的结构简式A___________________，C___________。
（2）反应①的反应类型是____________，反应②的反应类型是____ _________。
（3）写出 ③的化学方程式_____________________________________________。
（4）写出与D互为同分异构体、结构中含有苯环且苯环上含有一个甲基(苯环上的取代基处于对位)的酯类的结构简式：
六、（本题包括2小题，共16分）
25、NaHCO3和 KHCO3的混合物6.2g与100mL 盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为1.568L。
求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）盐酸的物质的量的浓度是多少？
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26、（10分）已知可逆反应CO＋H2O（g）CO2＋H2，达到平衡时，K＝
，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时：c（CO）＝2 mol/ L，c（H2O）＝3 mol/ L，平衡时CO的转化率为
60％，水蒸气的转化率为____________ ；K值为____________。
（2）830K时，若只将c（H2O）的起始浓度改为6 mol/ L，则水蒸气的转化率为___________。
（3）若830K时，起始浓度c（CO）＝a mol/ L，c（H2O）＝b mol/ L，H2的平衡浓度
c（H2）＝c mol/ L，
①a、b、c之间的关系式是__________________________；
②当a＝b时，a＝_______c.。
北京市东城区2004～2005学年度第一学期期末教学目标检测
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题4分，共36分）
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 答案 | C | D | C | D | B | D | C | B | C |
二、选择题（每小题4分，共36分）
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| 答案 | C | AD | B | BD | C | A | B | C | BD |
三、（本题包括2小题，共16分）
19、(5分)（1）（1分）用已知物质的量的浓度的标准盐酸润洗2到3次
(2)（2分）
mol/L
（3）（2分）高；
20、（11分）(1) （2分）3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O
（2）（2分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2 ，出现红棕色。
(3)（5分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面不下降，则表明该装置的气密性良好；铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降；有红棕色气体产生。
（4）(2分)防止污染环境。
四、（本题包括2小题，共20分，每空2分）
21、（8分）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O；
，SO32－＋I2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2I－，SO32－、I2、ClO－
22、（12分）（1）碱性 B 2-+H2OHB-+OH-
（2）CD
(3) 小于， H2B第一步电离产生的H+,抑制了HB－的电离
（4）c（Na＋）＞c（HB－）＞c(H+)＞c(B2-)＞c(OH-)
五、（本题包括2小题，共26分，每空2分）
23、（10分, 每空2分）
A1：（CH3）2C=C（CH3）2 A2：（CH3）2CHC=CH2（A1和A2可以互换）
│
CH3
B: (CH3)2CHCH(CH3)2
C1:(CH3)2CHC(CH3)2 C2:(CH3)2CHCHCH2Cl
│ │
Cl CH3
24、（16分，每空2分）
(1)CH3CH－CH2， －CH－CH3
 | |||
 | |||
Cl CN
（2）加成反应，水解反应 CH3
CH3
CH3
（3）CH3CH－CH3＋
－CH－COOH
－ CH－COO－CH－ CH3
OH
（4）
六、（本题包括2小题，共16分）
25、（6分）（1）解：NaHCO3 ~ HCl ~ CO2
1 1 1
n (NaHCO3) n (HCl) n (CO2)
KHCO3 ~ HCl ~ CO2
1 1 1
n (KHCO3) n (HCl) n (CO2)
84 g/mol* n (NaHCO3)+100 g /mol* n (KHCO3)=6.2 g ………………………(1分)
n (NaHCO3) + n (KHCO3)= 1.568L/ 22.4L/mol……………………………………..(1分)
n (NaHCO3)=0.05 mol n (KHCO3) =0.02 mol………………………………（2分）
m(NaHCO3)= 84 g/mol×0.05 mol=4.2g ………………………………………………..(1分)
c(HCl)=n (HCl)/V(HCl)=0.07mol/0.1L=0.7mol/L………………………………………..(1分)
26、（10分，每空2分）
（1）
CO＋H2O（g）CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L） 2 3 0 0
转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2
平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2
K=
=1 
（H2O）＝
＝40％
（2）设CO的转化浓度为x CO＋H2O（g）CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L） 2 6 0 0
转化浓度 x x x x
平衡浓度 2－x 6－x x x
K＝
＝1， x＝1.5mol/L
（H2O）＝
25％
(3)
CO＋H2O（g）CO2＋H2
起始浓度（单位均为mol/L） a b 0 0
转化浓度 c c c c
平衡浓度 a－c b－c c c
①
=1
② a＝b ，则a＝2c