新教材高考化学模拟试题精编详解（1）

题号	一	二	三	四	总分
分数

　　说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．

　　可能用到的相对原子质量：C∶12　H∶1　 O∶16　Cl∶35.5　Br∶80　S∶32　N∶14　P∶31　B∶11　F∶19　K∶39　Cu∶64

第Ⅰ卷（选择题，共64分）

　　一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）

　　1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．下列关于水的说法中错误的是（　）

　　A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

　　B．淡水的密度小于海水的密度

　　C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

　　D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

　　2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯　化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　）

　　A．　　　　　　　　　　 B．

　　C．　　　　　　　　　　 D．

　　3．下列除去杂质的方法正确的是（　）

　　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

　　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

　　D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

　　4．已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）

　　A．

　　　　

　　B．

　　　　

　　C．

　　　　

　　D．

　　　　

　　5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③和．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是（　）

　　A．　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　　　D．

　　6．当前，世界上日益严重的环境问题主要源于（　）

　　A．温室效应　　　　　　　　　　B．厄尔尼诺现象

　　C．人类对环境的污染和破坏　　　D．火同喷发和地震

　　7．不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（　）

　　A．聚四氟乙烯分子中含有双键

　　B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃

　　C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％

　　D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大

　　8．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（　）

　　A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强

　　B．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在

　　C．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明

　　D．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用

　　9．日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑．其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪．1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯．已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是（　）

　　A．　　　B．

　　C．　　　D．

　　10．关于反应的有关叙述中，正确的是（　）

　　A．KCl中含有

　　B．KCl中含有

　　C．生成物的相对分子质量大于71

　　D．该反应转移电子数为

　　11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）

　　A．氨水应密闭保存，放置于低温处

　　B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

　　C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

　　D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

　　12．为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（　）

　　A．和一定来自不同的工厂

　　B．和可能来自同一工厂

　　C．和可能来自同一工厂

　　D．和可能来自同一工厂

　　13．在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为（　）

　　A．0.15　　　　　　　　　　　　B．0.225

　　C．0.35　　　　　　　　　　　　D．0.45

　　14．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　）

　　A．　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　D．

　　15．在一定条件下，和氟气可发生如下反应：

　　

　　从而可知在中，元素R的化合价是（　）

　　A．＋4　　　　 B．＋5　　　　　C．＋6　　　　　D．＋7

　　16．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　）

　　A．　　　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　　　　　D．

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

　　二、（本题包括两小题，共18分）

　　17．（10分）CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：

　　（1）实验室可用甲酸和浓共热制取CO．

　　

　　a．甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?

　　b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）．

　　c．怎样收集CO气体?

　　（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO．

　　

　　请问：怎样才能得到不含的CO气体?

　　（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：____________

____．在此条件下，C和的还原性谁强?

　　18．（8分）如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．

	实验现象	解　　　释
a
b

　　三、（本题包括两小题，共18分）

　　19．（10分）　　木浆纤维在离子液体中的溶解性

离子液体	溶解条件	溶解度（质量%）
	加热到100℃	10%
	微波加热	25%，清澈透明
	微波加热	5%～7%
	微波加热	5%～7%
	微波加热	不溶解
	微波加热	不溶解
	微波加热	5%
	微波加热	微溶

表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一价离子的代号，“咪唑”的结构为：

假设在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纤维素，向该体系添加1.0％（质量）的水，占整个体系的物质的量分数为多少?假设添水后纤维素全部析出，析出的纤维素的物质的量分数为多大?

　　20．（8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是______________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．

　　泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢　钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．

　　四、（本题包括两小题，共20分）

　　21．（10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

　　（1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；

　　A与水反应的化学方程式为____________________________________________．

　　（2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；

　　A与水反应的化学方程式为____________________________________________．

　　22．（10分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如

化合物A～E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2．

图1

图2

　　写出A、B、C、D的结构简式：

　　（1）A：____________________________________________．

　　（2）B：____________________________________________．

　　（3）C：____________________________________________．

　　（4）D：____________________________________________．

参考答案

　　一、

　　1．D　蒸馏法可以得到较纯净的水，也是淡化海水的方法之一，A答案正确．淡水中含盐类较少，密度较小，B答案正确．深井水中的矿物质比融化的雪水中多，C答案正确．排除A，B，C，错误答案应为D．

　　2．A　只有NaOH才能将五种试剂区分开，它们的现象分别是：加热有刺激性气味的气体放出的是、加过量NaOH只有白色沉淀生成的是、加NaOH先沉淀后消失的是；加NaOH有红棕色沉淀生成的是；无任何现象的是KCl．

　　3．C　A中CuO不能与反应，无法除去；B中杂质HCl与反应，也能反应，D中除了又掺杂了NaCl．

　　4．B　1g辛烷相当于mol，1mol辛烷完全燃烧放出热量为48.40×114＝5518kJ书写热化学方程式时要注明聚集状态，注意计量数与热量数值一致，当放热时DH取负值，故B答案正确．

　　5．B　设每种气体各占L，①组合发生反应：，剩余气体的体积为：（L）　②组合发生反应：，剩余气体的体积为（L）　③组合全部溶于水，剩余为，故答案：　即B正确．

　　6．C　环境的好与坏直接影响着全人类的生存与发展，究其原因都是人类对自然界不合理的开发和利用造成的，温室效应也是人类对环境污染和破坏造成的．

　　7．C　知道了聚四氟乙烯的结构式为，问题便会迎刃而解．

　　8．C　A选项中与反应生成物没有漂白性；B选项中食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的；D选项中苯酚的加入量太多，会对人体产生危害，不能用于环境消毒和直接涂抹在皮肤上．

　　9．C　“沙林”可看作甲氟磷酸与异丙醇酯化的结果．

　　10．A　反应的实质是与6份中的5份发生归中反应生成氯气．

　　11．B　用勒夏特列原理解释存在平衡的问题．

　　12．A　本题实质是考查离子共存的问题．

　　13．B　以来思考，并注意到硫酸的作用是提供．

　　14．C　首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：，

　　据物质的量浓度计算公式：物质的量浓度＝

　　得：溶质的摩尔质量＝故答案C正确．

　　15．B　根据电荷守恒，得：n＝1，中R为＋5价．

　　16．C　设浓度为amol/L的氨水密度为，另一为，根据计算公式则有：a＝，，又知2a＝b，整理可得：，，因氨水的密度比纯水的小，浓度越小，反而密度越大，故，推得：，答案C正确．

　　二、

　　17．（1）a．将甲酸滴入热的浓中．脱水作用．　b．分液漏斗（装甲酸）、圆底烧瓶（装浓）、酒精灯、干燥管、集气瓶．　c．用排水法收集．

　　（2）通过碱石灰或NaOH溶液．　（3）　还原性（）．

　　18．铜丝由红变黑　外焰处乙醇充分燃烧

　　　　铜丝又由黑变红　焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原

　　三、

　　19．溶解于离子液体中的纤维素的摩尔质量为：（6×12＋10＋5×16）×1000＝（）；

　　离子液体的摩尔质量为：8×12＋15＋14×2＋35.5＝96＋15＋28＋35.5＝175（g/mol）；

　　水的物质的量分数为：1.0/18/（1.0/18＋75/175＋25/1.62×）＝0.12；

　　析出的纤维素的物质的量分数为：（25/162000）/（1.0/18＋75/175＋25/1.62×）＝3.2×．

　　20．　1∶6　由转化为需，由提供（水解），现因量不变，只能生成，没有，喷不出泡沫，另外，表面生成后，阻碍反应的进行水解产生的会腐蚀铁筒

　　四、

　　21．（1）Al　S　

　　（2）氮　镁　

　　22．（1）　　　　　　　　　（2）

　　（3）　　　（4）