阳泉一中高考化学复习单元过关《氮族元素》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 P: 31 Zn:65
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、将下列固体于隔绝空气的密闭容器中加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是
A、NH4CI B、NH4I C、碘片 D、红磷
2、下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）
A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
D、红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃
3、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近, 其盐稳定, 但撞击发生爆炸生成氮气, 有关氢叠氮酸的叙述有
①NaN3的水溶液呈碱性 ②HN3的固体属于分子晶体 ③NaN3的固体属于离子晶体 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊
其中正确的是
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．全对
4、下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都可用铁制容器贮存 B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻 D、露置于空气中，溶液浓度均降低
5、往含有Ca(OH)23.7g的石灰水中滴加150mL0.5mol/L的磷酸溶液，待反应物全部作用后，下列叙述正确的是
A．生成CaHPO4
B．有CaHPO4和Ca(H2PO4)2两种物质生成
C．有Ca3(PO4)2和CaHPO4两种物质生成
D．有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2两种物质生成
6、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是
A、颜色变浅 B、逐渐加深 C、没有改变 D、变棕黄色
7、制取相同质量的Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是
A、铜与浓HNO3反应 B、铜与稀硝酸反应
C、氧化铜与硝酸反应 D、氢氧化铜与硝酸反应
8、氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是
A、Na3N与水的反应是非氧化还原反应
B、Na3N 是共价化合物
C、Na3N若与足量盐酸作用可生成两种盐
D、Na3N中钠离子与氮离子半径相等
9、1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A、504mL B、168mL C、336mL D、224mL
10、下列说法正确的是
A、相同温度下，1 mol·L-1氨水溶液与0.5 mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：1
B、在NH3+NaH=NaNH2+H2↑的反应中，NH3为氧化剂
C、 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中的[NH4+]=[Cl-]
D、0.2 mol·L-1氨水溶液中，[NH4+]+[NH3]+ [NH3•H2O]= 0.2 mol·L-1
11、.液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是反应生成的电子的氨合物[e（NH3）n]引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应方程式为：2Na + 2NH3 == 2NaNH2 + H2 ，据此有关说法不正确的是
A、溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应B、液氨中有电离过程：2NH3 == NH4+ + NH2-
C、碱金属的液氨溶液是强还原剂 D、液氨是一种非电解质 ，在水中才能电离
12、10.8g氮的氧化物NxOy 和50g灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成0.1mol Fe3O4和0.1mol N2，则NxOy是：
A. NO B. N2O3 C. NO2 D.N2O5
13、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（ ）
A 、增大 B、 减小 C、 不变 D、 无法确定
14、工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是
A、 B、2a=b C、a≥b D、a<b
15、某单质能跟浓HNO3 反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是
（1）+1 （2）+2 （3）+3 （4）+4
A、（1）（2）（3）（4） B、（1）（2） C、（3）（4） D、（2）（4）
阳泉一中高考化学复习单元过关-《氮族元素》
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 4 |
| 5 |
| 6 |
| 7 |
| 8 |
|
| 9 |
| 10 |
| 11 |
| 12 |
| 13 |
| 14 |
| 15 |
|
| |
二、填空题（共22分）
16、久置的浓硝酸发黄是因为 ；液氨常用做制冷剂，其原因是 ；实验室制氨的化学反应方程式是_________________________ ___，用__________ ______检验NH3是否充满。
17、一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X，将X加入冷水中生成含氧酸Y，将X加入热水中生成含氧酸Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。
18、某化肥厂用NH3制硝酸，再进一步制NH4NO3，已知NH3制HNO3时产率为88％，由NH3与HNO3反应制NH4NO3时产率为98％。若用100t NH3制NH4NO3时，用于制HNO3的氨为多少 t，可制出NH4NO3 t。
19、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则（1）氨水的质量分数是 ；该氨水的物质的量浓度是 。
20、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。
（1）NO对环境的危害在于 （填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+ 离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式： 。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式： 。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 。
三、实验题（共10分）
21、某无色透明溶液，可能含有NO3 、CO3 、I 、PO4 、OH 等阴离子中的几种，有关实验如下：(1)取样，滴加酚酞，溶液显红色；(2)再取样，滴加稀HNO3，调节PH值至7，再滴加AgNO3溶液有黄色沉淀，继续滴加稀HNO3，沉淀全部溶解，在加酸过程中未见有气泡产生。
则上述溶液中肯定存在离子_________________，不存在离子_________________，为了鉴定可能存在的离子，可采取的实验步骤是_______________________________________________。
22、 实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑ + 2H2O↑+ Q实验装置如右图示，试回答：
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（ ）。
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c. 使NaNO2饱和溶液容易滴下
(2) B部分的作用是( )
a. 冷凝 b. 冷却氮气 c. 缓冲氮气流
(3) 加热前必须进行一个操作步聚是：____ _____；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_____ ____ 。
(4)收集N2前必须进行的步聚是：_______ _____ ；收集N2最适宜的方法是( )。
a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中
四、计算题（共8分）
23、在100ml混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？