高考化学试卷（五）

 

一、选择题：

　　每小题只有一个选项符合题意。

 　 可能用到的原子量：

　Ｈ  １　　Ｈｅ ４　　Ｃ１２　Ｎ　１４　　 Ｏ　 １６　 Ｎａ ２３

　Ｍｇ２４　Ａｌ ２７　Ｓ３２　Ｃｌ３５.５　Ｚｎ ６５

1. 下列的叙述中不正确的是（　　 ）

 （Ａ） 凡是酸酐都是酸性氧化物．

 （Ｂ） 多糖的通式为：（C₆ H₁₀ O₅）_n

 （Ｃ） 苯乙烯是乙烯的同系物

 （Ｄ） 含有臭氧的氧气是混和物

2. 下列物质的溶液中通入CO₂ 不能发生反应的是（　　 ）

 （Ａ） Ca（ClO）₂　 　　　　 （Ｂ） Ca（H₂PO₄）₂

 （Ｃ） CaCO₃　　　　　　　　 （Ｄ） K₂SiO₃　

3. 常温下，下列钙的化合物：

　① CaO　 　 ② Ca（OH）₂ 　　③ CaCO₃ 　④ CaC₂，

　它们在空气中发生化学反应由快到慢的正确顺序是（　　 ）

 （Ａ） ①②④③　　　 （Ｂ） ②①④③

 （Ｃ） ③①②④　　　 （Ｄ） ④①②③

4. 下列物质的晶体不含结晶水的是（　　 ）

 （Ａ） 硝酸钾　　　　（Ｂ） 硫酸钠

 （Ｃ） 氯化钙　　　　（Ｄ） 硫酸铝钾

5. 在下列溶液分别用淀粉碘化钾试纸检验时，不能变蓝的是（　　 ）

 （Ａ） 酸性硫酸钾溶液　　　 （Ｂ） 酸性高锰酸钾溶液

 （Ｃ） 酸性氯化铁溶液　　　 （Ｄ） 碱性次氯酸钠溶液

 

　　　　　　　　　　　　  / CH2-CH2 \

6. 某有机物的结构简式为：O　　　　　 O 它是一种有机溶剂，

　　　　　　  　　　　　　\ CH2-CH2 /

　 可以通过下列反应制得：烃A  B 　C

　 D则A可能是（　　 ）

　  （Ａ） 1-丁烯  　　　　　 （Ｂ） 1，3-丁二烯

　　（Ｃ） 乙炔　　　 　　　　（Ｄ） 乙烯

7. 把３体积NO₂气体，依次通过下列三个分别装有：①NaHCO₃饱和溶液，②浓硫酸，③Na₂ O₂

　 的装置后，用排水法把残留在气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（　　 ）

　（Ａ） １体积NO　　　　　　（Ｂ） １体积O₂

　（Ｃ） ２体积CO₂　　　　 　（Ｄ） ０.２５体积O₂

8. 反应: 2A(气) → B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。密闭容器内压强增大了Ｐ％，

　 测得Ａ的转化率为Ｐ％，则ｘ的值为（　　 ）

　（Ａ） １　　　　　　　 　　（Ｂ） ２

　（Ｃ） ３　　　　　　  　 　（Ｄ） ４

9. 下列化学式(分子式)只能表示一种物质的是（　　 ）

　 ① C₂HCl₃ 　　　　　　　　　 ② C₆H₁₂O₆

　 ③ CaCO₃ 　　　　　　　　　　④ P₄

 （Ａ） ①、②　　　　　　　　（Ｂ） ①、③

 （Ｃ） ②、③　 　　　　　　 （Ｄ） ①、④

10. Na₂CO₃溶液中，有关微粒的浓度关系正确的是（　　 ）

① ［Na］=［CO］+［］+［］

② ［OH］=［］+2［］+［］

③ ［CO］＞［］＞［］＞［］

④ ［CO］＞［OH］＞［］＞［］

　 （Ａ） ①、②　　　　 （Ｂ） ①、③

　 （Ｃ） ②、③　　　　 （Ｄ） ②、④

11. La是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的分子式为，氢氧化物

  是不溶于水的碱，、都溶于水。

　下列几各物质中不能用来直接制得 LaCl的是（　　 ）

 （Ａ） La₂O₃ + HCl (盐酸)　　　　　   （Ｂ） La + Cl₂

 （Ｃ） La（OH）₃ + HCl(盐酸)　　　　  （Ｄ） La（OH）₃ + NaCl (溶液)

12. 离子交换法是硬水软化的高效方法，使含有Ca、Mg且ＰＨ＝７的硬水通过一种氢离子交换树脂ＨＲ而使水软化，ＰＨ值变为４，则这种硬水中Ca、Mg总浓度为（　　 ）

 （Ａ） 5×10 摩／升　　　（Ｂ） 2×10 摩／升

 （Ｃ） 1×10 摩／升　　　（Ｄ） 1×10 摩／升

13. 有aX 和 bY两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的

　　是（　　 ）

　（Ａ） ｂ－ａ＝ｎ＋ｍ　　　　　  　（Ｂ） ａ－ｂ＝ｎ＋ｍ

　（Ｃ） 离子半径：Y＜X　 　　　（Ｄ） 原子序数：Y＞X

14. 以质量之比为１：２的Ca₃（PO₄）₂ 和H₂SO₄ 完全反应，所得的反应产物是（　　 ）

 （Ａ） Ca（H₂PO₄）₂ 　　CaHPO₄　　 CaSO₄

 （Ｂ） Ca（H₂PO₄）₂  　 H₃PO₄　　　CaSO₄

 （Ｃ） Ca（H₂PO₄）₂　 　CaSO₄

 （Ｄ） CaHPO₄　  　　　CaSO₄

15. 某溶液中，由水电离产生的摩/升，则该溶液的ＰＨ值可能等于（ 　　）

　　 ① 11　　　　 ② 8　　　　　 ③ 7　　　　  ④ 3

 （Ａ） ①、②　　  　　　　　（Ｂ） ①、③

 （Ｃ） ②、③　　　　　　　　（Ｄ） ①、④

16. 将８克SO₃ 投入x克水中，所形成的溶液中，SO与水分子个数之比为１：５，

　　则ｘ等于（　　 ）

　（Ａ） ９.０９　　　　　　　（Ｂ） １０.８

　（Ｃ） ２７　　　　　  　 　（Ｄ） ９

17. 已知分子式为C12H12的物质Ａ，其结构简式如图。Ａ的苯环上的 二溴代物有9 种同分异构体，由此推断Ａ苯环上的四溴代物的 异构体的数目有（　　 ） 　 （Ａ） ９种　　　　　  （Ｂ） １０种 　 （Ｃ） １１种　　　　  （Ｄ） １２种

 

18. 已知K₂SO₄ 和K₂SeO₄ 的化学式相似，在K₂SO₄中含钾ａ％， 含硫ｂ％，含氧ｃ％；在

K₂SeO₄中含钾ｄ％，含硒ｅ％，含氧ｆ％，若已知硫的原子量为32，用上述数据推算

硒的原子量为（　　 ）

① 　　　　　　　　　　　②

③ 　　　　　　　　　　　 ④  

　 （Ａ） ①、②　 　　　　　　　（Ｂ） ①、③

　 （Ｂ） ②、③　　　　　　　　 （Ｄ） ①、④

19. 乙烯酮是一种容易与许多试剂发生加成反应的剧毒性气体，其结构简式为CH₂＝C＝O，

　　则有关它的说法不正确的是（　　 ）

 （Ａ） 在一定条件下，可用醋酸脱水得到乙烯酮

 （Ｂ） 乙烯酮能与醋酸反应生成CH3-CO-O-CO-CH3

 （Ｃ） 能与溴水反应，但不能便酸性KMnO₄ 溶液褪色

 （Ｄ） 能与蚁酸反应生成O=C(CH2)-O-CH2

20. 下面各组有机物之间反应，可生成的化合物种类由多到少的顺序是: （　　 ）

 ① 甲醇与乙醇的混和物能制取的醚类化合物

 ② 草酸与乙二酸反应能制取的酯类化合物

 ③ 氨基乙酸与氨基丙酸能制取的二肽类化合物

 ④ HO－CH₂COOH 与CH₃OH 等摩尔时脱去同摩尔分子水

 （Ａ） ①②③④　　  （Ｂ） ④③②①

 （Ｃ） ③②①④　　  （Ｄ） ②③①④

21. 有X、Y、Z三种盐，已知

 ① 25℃时，X的饱和溶液的质量百分比浓度为15%；

 ② 25℃，在1100克质量百分比浓度为10%的Y溶液中加入5克Y(无水盐)，恰好达到饱和；

 ③ 25℃时，将一定量的Z溶液蒸发掉5.75克水，再恢复到25℃，或保持25℃，向其中加

　 入6.3克Z的结晶水合物(Z·9H₂O,分子量为240)，都恰好形成饱和溶液。则25℃时，

　 X、Y、Z的溶解度(均指无水盐)大小顺序正确的是（　　 ）

　 （Ａ） Z＞X＞Y　　 （Ｂ） X＞Y＞Z

　 （Ｃ） Z＞Y＞X　　 （Ｄ） Y＞Z＞X

22. 有三组物质：

　　① NO₂和溴蒸气， ② 乙醛、苯和硝基苯三种无色液体， ③ CaCl₂、CuSO₄

  (无水)、CaCO₃、Na₂SO₄和干燥的碱石灰(内含少量酚酞)五种固体。

　 只用水就能区别的是（　　 ）

　（Ａ） 只有①　　 　　　　（Ｂ） 只有①③　

　（Ｃ） 只有②、③　　 　　（Ｄ） ①、②、③　

23. 组成为C₃H₅O₂Cl的纯净物A与NaOH水溶液共热，产物经酸化后可得分子式为C₃H₆O₃的

有机物B，在适当条件下，每两分子B可相互发生酯化反应，生成一分子酯C，则C的

结构式不可能是（　　 ）

 （Ａ） CH3-CH(OH)-COO-CH(CH3)-COOH

 （Ｂ） CH3-CH(OH)-COO-CH2-CH2-COOH

　　　　/ COO \

 （Ｃ） CH3 - CH　─ CH-CH3

　　　　\ OOC /

　　　　　 /CH2-CH2-C\ = O

　（Ｄ）　O　　　　　 O　

　　　 O = \C-CH2-CH2/　

24. ＰＨ值相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的ｍ倍和ｎ倍，稀释后两溶液

　　的ＰＨ值仍然相同，则ｍ和ｎ的关系是（　　 ）

　 （Ａ） ｍ＞ｎ　　　　　 　 （Ｂ） ｍ＝ｎ　

　 （Ｃ） ｍ＜ｎ　　　　　 　 （Ｄ） 无法确定

25. 恒温恒压下，向可变容器的密闭容器中充入３升Ａ和２升Ｂ，发生如下反应：

　  3A(气)+2B(气)→xC(气)+yD(气)，达到平衡时，C的体积百分比为m%，若维持温度压强不变，将0.6升A、0.4升B、0.4升C、0.8升D作为起始物质充入容器内，达到平衡时C的体积百分比仍为m%，则x、y的值分别为（　　 ）

　 （Ａ） x=3  y=1 　　　　　 （Ｂ） x=4  y=1

　 （Ｃ） x=5  y=1　　 　　　 （Ｄ） x=2  y=3

26. 下列物质能透过半透膜的是（　　 ）

　　① 蔗糖溶液 　　② 肥皂水　　 　　　③ 淀粉溶液

　　④ 食盐水　　　 ⑤ 鸡蛋白溶液 　　　⑥ 甘油溶液

　 （Ａ） ①、③、⑤　　 　　 （Ｂ） 只有④

　 （Ｃ） ②、④、⑥　　  　　（Ｄ） ①、④、⑥

27. 由0.2 克氢气、2.8 克氮气、0.4 克氦气和3.2克氧气所组成的混合气体，

　　在２７３℃、１.０１×10 帕时的体积是（　　 ）

　 （Ａ） ７.８４升　　　　　　 （Ｂ） ８.９６升　

　 （Ｃ） １５.６８升　　  　　 （Ｄ） １７.９２升　

28. 关于氢元素的叙述，不正确的是（　　 ）

 （Ａ） 自然界中的氢元素有三种同位素，它们的性质完全相同。

 （Ｂ） 三种同位素在化学反应中均易失去一个电子而呈现出＋１价。

 （Ｃ） H 的原子失去一个电子后，变成一个质子。

 （Ｄ） 氢在周期表中与碱金属同属ⅠＡ族。

29. 下列说法正确的是（　　 ）

 （Ａ） 物质在固态时有阳离子就一定有阴离子。

 （Ｂ） N_A 表示阿伏加德罗常数，１摩尔Na₂O₂与水反应只有N_A个电子发生转移。

 （Ｃ） 标准状况下，０.１摩尔SO₃ 体积为２２４０毫升。

 （Ｄ） 溶液中两种盐反应不会出现气体。

30. 下列各组化合物都属于纯净物的是（　　 ）

 （Ａ） 电石、萤石、重晶石、金刚石。　　

 （Ｂ） 液氨、液溴、溴乙烷、蚁酸。　

 （Ｃ） 冰醋酸、冰晶石、水晶、干冰。

 （Ｄ） 硬水、硬脂酸、硬化油、电木。

二、分析题和实验题：

1.

在如图装置的锥形瓶中，下层为一种溶液Ａ，上层空间有一种混和气体Ｂ。 向溶液中滴入２滴酚酞溶液，溶液Ａ变红色。当从胶头滴入几滴NaOH溶液到 锥形瓶的溶液中，未见有任何明显的变化。打开铁夹a 从导管向锥形瓶中通 入一种混和气时，溶液开始变浑浊，至沉淀量最大时，上层空间的气体颜色变 成棕红色。再继续通入混和气后，沉淀并不减少，气体颜色逐渐变浅。

　　 根据上述变化的现象判断：

(1). 下层溶液Ａ可能是( 　 )，上层空间的气体可能是(　  )气体。(　　 )

　　（Ａ）NaALO₂　 NO　　 （Ｂ） Na₂CO₃ 　 NO₂

　　（Ｃ）NaNO₃　  NO　　 （Ｄ） NaHCO₃　 NO₂

(2). 通入的混和气体Ｂ可能是(CO₂ )和( O₂ )的混和气。

　　 请判断对错：(　   )

(3). 写出通入混和气后，所发生的化学变化的方程式。

　  [答]：

　　　　　 

2. 实验室制取甲烷气体，进行如下的操作：

　a．在干燥的大试管中，放入适量的晶体醋酸钠和NaOH固体的混和物。

　b．将制备和收集装置固定好，小心加热，用排水集气法收集一瓶甲烷气体。

　c．收集后，停止加热，将导管撤离水面。

　　 请回答下列问题：

(1) 在上述三步实验的操作中，明显错误是什么？

[答]：

　　  

　　　　　

(2) 请写出制备反应的化学方程式？

　 ［答］：

3. 碳氧化物中的一氧化碳（ＣＯ）是一种大气污染物。大量形成后，短时间难以消除。

　 其原因是什么？

　［答］：

　　　　

三、有Ａ、Ｂ两种溶液，Ａ是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿取出铝条，溶液增重12.6克。Ｂ是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿取出铝条，溶液增重25.2克。假设Ａ、Ｂ两溶液最后的体积仍为１升。

　　 回答下列问题：

(1). Ａ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？

　　 [答]：

(2). Ｂ溶液中的溶质是什么？其物质的量的浓度是多少？

　　 [答]：

(3). Ａ、Ｂ两溶液混和时，若要加入的量最少且得到最多量沉淀时，应当将什么溶液逐渐

　　 滴入到什么溶液中，此时产生的沉淀量最大值是多少？

　　 [答]：

 参 考 答 案

一、1. A　　　2. B 　　 3. D　 　 4. A 　　　5. A　　　 6. D　　　7. D　　　 8. C

　　 9. D 　　10. D　　 11. D　　 12. A　　　13. B 　　 14. B　　 15. D 　　 16. B

　　17. A　　 18. A　　 19. C　　 20. D　　　21. A　　　22. D　　 23. B 　　 24. A

25. C　　 26. D

27. D  〖分析〗 在标准状态下，１摩尔的气体的体积都是２２.４升。

　　28. A　　 29. B　　 30. C

二、1. (1). A　　(2). 对

(3). [答]： 2NaALO₂ + CO₂ + 3H₂O = 2AL（OH）₃↓ + Na₂CO₃

　　　　　　2NO + O₂ = 2NO₂.

2.(1)[答]１. 不应该用醋酸钠晶体；２. 不应该用小火加热；３. 导管不应该后撤离水面。

　(2)［答］： CH₃COONa + NaOHNa₂CO₃ + CH₄↑

3.［答］：原因是CO 的密度与空气相差不多，容易留在空气中；另外，

　　　　 CO 非常难溶解于水中，也不易与其它物质反应，难于吸收。

三、(1). [答]： AL₂O₃ + 2NaOH = 2NaALO₂ + H₂O

　　　　　  102　　  2 摩　　 2 摩

　　　　　  10.2　

　　　　消耗 NaOH 0.2 摩，生成NaALO₂ 0.2 摩

　　　　12.6 -10.2 = 2.4 (铝反应的增重）

　　　　2AL + 2NaOH +2H₂O = 2NaALO₂ + 3H₂　　增重 

　　　　54克　2 摩　　2 摩　　　6 克　　 54-6=48克　　　2.4克

　　　　铝消耗 NaOH 为0.2+0.1=0.3,共生成NaALO₂ 0.3 摩.

　　 A 溶液中的溶质是NaALO₂和NaOH，分别为0.3摩/升，1.3摩/升。

(2). [答]：设AL₂O₃ 为a摩尔,AL为b摩尔，

　　　　AL₂O₃ + 3H₂SO₄ = AL₂（SO₄）₃ + 3H₂O

　　　　　 1摩尔　　　3摩尔　　　　1摩尔

　　　　　 a摩尔

　　　2AL + 3H₂SO₄ = AL₂（SO₄）₃ + 3H₂ ↑　 增重

　　　2 摩尔　 3摩尔　　　1摩尔　　　　  6 克　　　　48 克

　　　b 摩尔

　　因为： 102a + 27b =25.8

　　　　　 102a +  = 25.2

　　 解得：　 b= 0.2　　 a= 0.2

　 　所以B溶液是AL₂（SO₄）₃，浓度为0.3摩/升。

(3). [答]：将B溶液滴入A溶液中，沉淀量的最大值为 62.4克。