高考化学模拟考试试卷

化学试卷

　　　　　　　　　　　　　　　　　　

可能用到的相对原子质量：H—1　 He—4　C—12　O—16　 Na—23　Br-80  S-32

Cu-64　 Na-23　N-14　Al—27　K—39　Fe—56　Cu—64

第Ⅰ卷（选择题　共48分）

一．选择题(本题共5小题， 每小题4分, 共20分, 每小题只有一个选项符合题意)

1．据报道，德国某公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨），荣获利国环境大奖。关于这种新制冷剂，以下叙述不正确是　　（　　　　　）

A、该制冷剂对环境不产生任何污染

B、该制冷剂在不的凝固点附近的温度下发挥作用

C、该制冷剂具有与水不同的化学性质

D、该制冷剂的作用原理与液氨基本相同

2．萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是

A．2，6-二甲基萘　　 B．1，4-二甲基萘　　C．4，7-二甲基萘　 D．1，6-二甲基萘

3．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）

A、任何酸或碱对水的电离都有抑制作用

B、常温下，碱性溶液中，Na⁺、S^2-、ClO^-、NO₃^-能够大量共存

C、化合物　　　　　　　　　与溴化氢发生加成反应，所得产物最多有四种　

D、常温时，能与水反应的金属，不能用氢气还原其氧化物的方法来制备　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　

4．分子式为C₄H₈的单烯烃在一定条件下，按照烯烃复分解反应最多能生成新的单烯烃多少种？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）

A、5种　　　B、6种　　　C、7种　　　D、8种

5．最新研究表明，火山喷发中产生的羰基硫（COS）与生命起源有关，下列有关羰基硫的说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　　　）

A、羰基硫不能作为灭火剂　　　　　　B、羰基硫的沸点比二氧化碳低

C、羰基硫可被氢氧化钾溶液吸收　　　D、羰基硫晶体属于含有极性键的分子晶体

二、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共,28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)

6．1,5－戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是

A． 戊二醛分子式为C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4种

B． 戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应

C．戊二醛不能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用

7．500ml　KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中C(NO₃^—)=6.0mol·L^-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中C(K⁺)为2mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移4mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中C(H⁺)为2mol·L^－1

8．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B<C

B．2.32g四氧化三铁与足量的B完全反应转移0.09mol电子

C．常温下B的硫酸盐溶液pH<7

D．等质量B单质分别与足量A、C单质反应时前者反应放出的热量多

9．已知：⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：

CuSO₄·5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol　

⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

　 　　　　　 CuSO₄（s）= Cu²⁺（aq）+SO₄^2－（aq）；△H=－Q₂kJ/mol　

⑶胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶液温度降低。

则Q₁与Q₂的关系是（Q₁、Q₂为正数）

　　A．Q₁＞Q₂　 B．Q₁=Q₂　　C．Q₁＜Q₂　　 D．无法确定

10．有一定质量的KNO₃样品，在10⁰C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40⁰C下进行时，残留固体质量为120g，70⁰C时为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

温度	100C	400C	550C	700C
溶解度	20g	65g	100g	140g

下列对该样品的推断正确的是

A．样品为纯净物　　　　　　　　 B．样品中混有不溶于水的杂质

C．样品中混有溶解度较大的杂质　 D．当温度在55⁰C左右时KNO₃完全溶解

11．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=－Q₁kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO+6H₂O(g)；△H=－808.7 kJ/mol

D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)；△H=＋171.4kJ/mol

12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：

M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方

体的顶点，自身互不相邻，而CN^—位于立方体的棱上。其晶体中的

阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

A．该晶体是离子晶体

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为

50%（体心中没有M⁺占总体心的百分比）

D．晶体的化学式可表示为M₁Fe₂(CN)₆，且M为+1价

第Ⅱ卷（非选择题　共102分）

三、填空题(本题包括3小题，共30分)

13．(8分)在0.1mol/LNa₃PO₄溶液中，存在着多种离子，请你写出四个关于这些离子浓度关系的恒等式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

14．(12分)一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应：2 SO₂ (g) + O₂ (g)　　　 2SO₃ (g) 。

(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，容器内，V(SO₃)=_____________L；该反应中SO₂ 的转化率为________。

(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃ (g)的体积分数大小关系是　　　　　　　　  （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。

(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量，写出SO₂ 发生氧化反应的热化学方程

_____________________________________________________________。

15．（10分）（1）写出第四周期18种元素的元素符号和名称：

元素符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

名称　　：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（2）原子序数为24、29的原子的电子排布式＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（3）114号元素所元素周期表中的位置是第＿＿＿＿周期、第＿＿＿＿族

四、实验题(本题包括2小题，共26分)

16．画出6种用于在化学实验中防倒吸装置（12分）

1．＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

5、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、6、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

17.（14分）工业苯酚纯度的测定过程如下：准确称取0.2g工业用苯酚于盛有5mL10%NaOH溶液的100mL烧杯中，再加少量水溶解，然后定量转入250mL容量瓶中，再用水稀释到刻度，混匀后，准确吸取此溶液20mL于碘量瓶(带玻璃塞)中，再加入物质的量之比为1：5.5的KBrO₃-KBr标准溶液10mL于碘量瓶中(其中KBrO₃的浓度为0.02mol/L)，并加足量的盐酸酸化，用塞子塞紧碘量瓶振荡1-2min，静置5min，此时生成三溴苯酚白色沉淀和Br₂,再迅速加入10%KI溶液10mL，摇匀后静置5min，并用少量水冲洗瓶塞及瓶颈上附着物，加2mL0.5%淀粉溶液，用0.05mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定到终点，记下消耗的Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V。已知碘和硫代硫酸钠的反应为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，请回答下列问题：

(1)0.2g苯酚为何先溶于NaOH溶液？

____________________________________________________________________________。

(2)写出所有的化学方程式_______________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(3)为何用碘量瓶不用锥形瓶？__________________________________________________。

(4)为何在配制250mLKBrO₃-KBr溶液时采用物质的量之比为1：5.5不是1：5？

 _________________________________________________________________________。

(5)为什么不直接用浓溴水直接滴定苯酚溶液测工业用苯酚的含量？

__________________________________________________________________________。

(6)工业苯酚的纯度为__________________________________

五．有机题（本题包括两小题，共21分）

18．瑞士昆虫学家保罗•米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖。联合国世界卫生组织曾评价说：“单独从疟疾看，DDT可能拯救了5000万生命”。但进一步的观察与研究表明，DDT是一种难降解的有毒化合物，进入人体内可引起慢性中毒，我国于1983年停止生产和使用DDT。DDT可以用电石为原料经以下途径制得。

（1）写出A、B的结构简式：A　　　　　　　  ，B　　　　　　　　　  。

（2）写出第⑤步反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 _________________。

（3）杀虫剂“1605”属于硫代磷酸酯，本身对人畜毒性远强于DDT，但DDT已经被禁用，而“1605”尚未禁用，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 _________。

　　　　　　　  （a）杀虫剂“1605”　　　　 （b）杀虫剂DDT

　　由结构简式分析可知：“1605”在使用过程中，不能与　　 物质混合使用，否则会因

　　 　　　　而失效。

（4）DDT有毒性，国际上已禁止使用，因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质（　）。在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化。表示这种转化的化学方程式为　　　  _________________________。

19．已知：烷基苯在酸性高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：　　　　　　　　

高分子化合物G可以通过B和F发生缩聚反应而制得。现通过如下转化关系合成G：

其中：

① A是分子式为C₈H₁₀的芳香烃，只能生成两种一溴代物，B有酸性。

② 0.01mol的C蒸气（质量为0.46 g）在足量的氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO₂和0.54g H₂O。

请完成下列问题：

（1）A的同分异构体的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ，

C的分子式为　　　　　  。

（2）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

C→D：　　　　　　　　　　　　 __________________________；

B + F→G：　　　　　　　　　　　　 ______________________________。

（3）指出下列反应的反应类型：

　

 D→E：　　　　　　  ；E→F：　　　　　　  。

（4）C和F的关系是　　　　 

　　 ① 同系物　　② 同分异构体　　③ 同类物质　　④ 同种物质　

六、（本大题包括3小题，共25分）

20、(10分)已知C、D、F、I均为常见气体，E为常见金属，G溶液蒸干并灼热得红棕色粉末H，I是一种能导致温室效应的气体，B由三种元素组成。它们有如下框图关系：

试回答下列问题　　

(1)反应①阳极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应②蒸发至于并灼烧最终得H而不是无水的G，试用文字和方程式简述其理由：

　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)已知B的结构为三角双锥(如右图示)，图中○代表F分子，●代表E原子，　

写出B的化学式　　　　　　　　 。

21、（8分）某温度下，一定量的某Na₂SO₃溶液的溶质质量分数为20%，在该溶液中加入1g Na₂SO₃·7H₂O晶体后成为饱和溶液，此时溶液的体积为15.0mL，溶质质量分数为22%。试求：

  （1）该温度下亚硫酸钠的溶解度。

 

（2）此时亚硫酸钠的物质的量浓度。

22、（7分） 铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mL（忽略水蒸气），该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下用水充分吸收后,体积还有70mL(体积都在标准状况下测定).

(1)计算混合气体各组成的体积.

(2)反应消耗铜多少克?

参考答案：

1	2	3	4	5
C	D	D	C	B
6	7	8	9	10	11	12
D	AB	CD	A	BD	BD	B

18．（1）CH ≡ CH （1分），　　　（1分）（2）CH₃CHO + 3Cl₂ →CCl₃CHO + 3HCl（2分）

（3）“1605”可以水解成小分子（1分）。碱性（1分），水解（1分）。

（4）

（2分）

19．（1）（3分）C₂H₆O（或CH₃CH₂OH）（1分）　

（2）CH₃CH₂OH　　　　　 CH₂ = CH₂ ↑+ H₂O（2分）

（2分）

（3）加成反应（1分）；取代反应（1分） （4）③（1分）　　

20．⑴　2Cl^--2e^-==C1₂↑ （2分） ⑵ Fe₂O₃+3CO==

△

△

△

△

==2Fe+3CO₂ （2分） ⑶　2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（2分）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

⑷ FeCl₃溶液中存在FeCl₃+3H₂OFe (OH)₃+3HCl，加热促进水解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解完全，生成的Fe(OH)₃灼烧时发生分解2Fe(OH)₃==== Fe₂O₃十3H₂O，所以得到的是Fe₂O₃，得不到无水FeCl₃，（共2分，答出要点，但未写出方程式的给1分）

⑸ Fe(CO)₅或者FeC₅O₅　 （2分） 

21．⑴　28.2 g (4分)　　　　 ⑵  1.75 mol/L （4分）

分析:式量判断,极限分析定为三种气体的混合气体.联立方程组.

　 ++(100-x-y)=70

　

解得:NO₂　N₂O₄ 及NO的体积分别为30mL,30mL,40