阳泉一中高考化学复习单元过关《物质的量》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27
S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是
A ②>①>③>④ B ④>③>①>②．
C ③>②>④>① D ①>④>②>③
2、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A 原子总数 B 分子总数 C 质子总数 D 质量
3、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A 2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B 18克水所含的电子数目为NA
C 在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为NA
D 32克氧气所含的原子数目为NA
4、把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐酸的摩尔浓度相同,它们的浓度是
A.0.5摩/升 B.0.1摩/升 C.0.05摩/升 D.1摩/升
5、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
A 温度相同、体积相同的O2和N2 B 质量相等、密度不等的N2和C2H4
C 体积相等、密度相等的CO和C2H4 D 压力相同、体积相同的N2和O2
6、在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是
A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24mol
C 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol
7、已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3，5%氨水的密度为0.98g·cm-3若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
A 等于15% B 大于15% C 小于15% D 无法估算
8、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为
A、 B、
C、 D、
9、已知toC时，某物质的不饱和溶液ag含溶质mg若溶液蒸发bg水，并恢复到toC时析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到toC时，则析出溶质m2g。用S表示该物质toC时的溶解度。下式中正确的是
A、 B、
C、 D、
10、将60ml的硫化氢和75ml的氧气混和后,在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽,则同温同压下，生成二氧化硫的体积是:
A、50ml B、 45ml C、40ml D、35ml
11、 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为
A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×1022
12、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为
A.22.4ax/b B11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
13、体积为Ｖ(毫升)，密度ρ(克／厘米 )的溶液，含有分子量为Ｍ的溶质ｍ克，其摩尔浓度为ｃ摩／升，质量百分比浓度为ｗ％。下列表示式中正确的是
Ａ Ｂ
Ｃ Ｄ
14、在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3∶1的NH3和N2②体积比为1∶ 1的NO2和N2③体积比为1∶1的NO2和O2④体积比为4∶1的NO2和O2，分别置于容积相同的四支试管中并倒置于水槽中，充分反应后液面上升高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是
A h1>h2>h3>h4 B h4>h3>h2>h1
C h4>h1>h3>h2 D h2>h3>h1>h4
15、将一小块焦炭和x g O2同时放入装有压力表的密闭容器中，压强为P0。当在一定条件下充分反应后恢复到原温度，压强为P1，且P0<P1<2P0，则加入焦炭的质量m为
A B
C D
阳泉一中高考化学复习单元过关-《物质的量》
班级 姓名 成绩
选择题答题卡
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二、填空题（共16分）
16、将ag金属钠投入到bg水中（足量）。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为 。
（2）能否求溶液物质的量浓度？为什么？______________________ 。
（3）所得溶液中Na+与的H2O个数比为 。
17、同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气
体的密度不变，则x= ，y= 。你的推理依据是
。
18、在天平的两个托盘上各放一盛有等体积稀硫酸的烧杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），调节天平使其平衡。然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍平衡。试用代数式表示下列情况下a与b的关系（关系式中可含m）:
(1)若a/56>m，b/24>m .
(2)若a/56<m，b/24<m .
(3)若a/56<m，b/24>m .
三、实验题（共15分）
19、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
20、下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号)。
(2)能够用以精确量取液体体积的是 (填写编号)。
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)。
A．用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数。
B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
C、没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中。
D、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干。
E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
F、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
G．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时, 将样品放在了天平的右盘, 则所称样品的实际质量为 g。
四、计算题（共9分）
21.氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物Ａ，为了测定Ａ的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积５Ｌ，测定反应后所得气体体积随Cl２在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl２所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为４Ｌ。
（１）通过分析和计算求得化合物Ａ的化学式为 ，发生反应的化学方程
式为 。
（２）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积Ｖ随x变化的函数关系。