选择题强化训练（15）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）

1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A、57　　　　  B、47　　　　　  C、61　　　　　  D、293

2．漂粉精的有效成分是

A、Ca(OH)₂　　　　B、Ca(ClO)₂C、CaCl₂　　　　　D、CaCO₃

3．下列分子的电子式书写正确的是

A、氨　 B、四氯化碳　　 C、氮　　　D、二氧化碳

4．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A、邓稼先　　　　  B、李四光　　　　  C、华罗庚　　　　 D、侯德榜

5．下列物质属于分子晶体的化合物是

A、石英　　　　  B、硫磺　　　　　  C、干冰　　　　  D、食盐

6．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A、阴极　　　　  B、正极　　　　　  C、阳极　　　　  D、负极

7．标准状况下H₂S和O₂混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

A、H₂S、SO₂　　　　　 B、O₂ C、H₂S　　　　  　D、SO₃

8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是① 高沸点　② 能溶于水　③ 水溶液能导电　④ 低熔点　⑤ 熔融状态不导电

A、①②③　　 　　 B、③④⑤　　　　　  C、①④⑤　　　　　D、②③⑤

二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）

9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A、H₃O­­^＋、NO₃^－、Fe^2＋、Na^＋　　　　　　  B、Fe^3＋、NO₃^－、I^－、K^＋

C、K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－　　　　　　　 D、Cu^2＋、NH₄^＋、Br^－、OH^－

10.下列反应的离子方程式错误的是

A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2－

B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba^2＋＋2OH^－＋NH₄^＋＋HCO₃^－=BaCO₃↓＋NH₃·H₂O＋H₂O

C、氢氧化铝与足量盐酸反应：　 Al(OH)₃＋3H^＋= Al^3＋＋3H₂O

D、过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂＋2OH^－= CO₃^2－＋H₂O

11．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A、分散质颗粒直径都在l0^-9～10^-7m之间　　　　B、能透过半透膜

C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　  D、呈红褐色

12．下列实验中用错试剂的是

A、用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝　　　B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜　　　D、用无水CaCl₂吸收氨气中的水蒸气

13．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B、18g水中含有的电子数为10N_A

C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D、在1L2mol/L的硝酸铝溶液中含有的铝离子数为2N_A

14．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH₂CH₂CH₂OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主结构）共有

A、2种　　　　B、3种　　　　  C、4种　　　　　 D、5种

15．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

A、NaHSO₄和Ba(OH)₂B、AlCl₃和NaOH

C、NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　 D、Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

16．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)　　 B、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C、c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)　　 D、c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (Cl^－)＋c (OH^－)

17．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是

A、中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　　  B、酸性溶液的AG＜0

C、常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12　　 D、常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

　 A、向CuSO₄溶液中加入适量铁粉；　B、等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄与BaCl₂溶液

C、等物质的量的NaHCO₃与Na₂O₂固体； D、在NaBr溶液中充入过量氯气；

19．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g) + 2B(g)　　2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是

　 A、刚充入时反应速率V_正减少，V_逆增大；

　 B、达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加；

　 C、达到新的平衡时，c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2；

　 D、达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减少。

20．C₈H₁₈经多步裂化，最后完全转化为C₄H₈、C₃H₆、C₂H₄、C₂H₆、CH₄五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是

A、28　　　　  B、30　　　　　  C、38　　　　　  D、40

21、下列说法中正确的是

A、1mol稀硫酸和1mol稀Ba(OH)₂溶液完全中和所放出的热量为中和热。

B、中和反应都是放热反应，盐类水解反应都是吸热反应。

C、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热。

D、碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，也是化合反应。

22、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲杯蒸发35g水，析出晶体5g；乙烧杯蒸发45g水，析出晶体10g。则原溶液需蒸发多少克水才恰好达到饱和？

  A、10g　　　　B、15g　　　　　  C、20g　　　　　  D、25g