2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5
K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137
一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）
[1]．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是
A 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物
C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键
[2]．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：
①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是
A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥
[3]．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
[4]．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)； △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
[5]．下列叙述不正确的是
A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
[6]．下列除去杂质的实验方法正确的是
A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
[7]．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
[8]．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4
二．选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
[9]．下列离子方程式正确的是
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－
H2O＋NH3↑
C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
[10]．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是
A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
[11]．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②能发生加聚反应生成高分子化合物 ③只有4种同分异构体 ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是
A ①②③ B ②③④ C ①③④ D ①②④
[12]．常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)
B pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)
C Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)
D pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)
[13]．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是
A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B A、B、C、D只能形成5种单质
C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高
D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
[14]．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2
B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
C 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D 放电时正极附近溶液的碱性增强
[15]．下列实验方案合理的是
A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置
C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
[16]．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是
A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－
C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－ D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋
[17]．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9
[18]．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）
C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C
第二卷（非选择题 共76分）
三、（本题包括2小题，共22分）
[19]．（10分）请按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）
①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；
③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；
④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：
①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
[20]．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
| 溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
⑤若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为__________。
四、（本题包括2小题，共18分）
[21]．（8分）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
| 键能/kJ·mol－1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“＜”）
SiC______Si；SiCL4_________SiO2
（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)
该反应的反应热△H＝_____________kJ/mol
[22]．（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出B的化学式_____________________，G的电子式______________________。
（2）反应①的离子方程式为___________________________________。
（3）反应②进行的条件是______________、____________。
（4）反应③的化学方程式为____________________________________。
五、（本题包括2小题，共18分）
[23]．（8分）在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
已知：
①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。
请根据上述信息，完成下列填空：
（1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
A________________，C_______________，E____________________。
（2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简_____________。
[24]．（10分）6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。
请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件）
提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下：
六．（本题包括2小题，共18分）
[25]．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2 在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
[26]．（10分）水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3—的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82g 沉淀。
（1）通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。
参考答案
[1] B
[2] C
[3] C
[4] B
[5] D
[6] D
[7] A
[8] D
[9] B
[10] B、D
[11] D
[12] A、D
[13] C、D
[14] C
[15] D
[16] B
[17] A
[18] A、B
[19] （1）①②⑤⑧
（2）①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部
②偏大
③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
[20] （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3＋存在
（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
（4）
（5）56.7℃＜t＜64℃
[21] （1）＞ ＜
（2）
（3）＋236
[22] （1）Al
（2）Al3＋＋3AlO2—＋6H2O＝4Al(OH)3↓
（3）光照 过量Cl2
（4）Al4C3 12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑
[23] （1）
A：HO－
－CH2CH＝CH2 C：NaO－－CH2CHO E：HO－－CH＝CH2（或相应的间位、邻位）
（2）HO－－CHO 
HCOO－ －COOH
[24] 
[25] （1）根据题意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol
n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1
所以浓盐酸过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式
n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol
又因为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2 ＋Ca(ClO)2＋2H2O
n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol
m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2
6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2
＋Ca(ClO3)2＋6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
[26] （1）根据题意，n(CO2)＝n(BaCO3)＝11.82g/197g/mol＝0.06mol
若CO2全部来自CaCO3的分解，则m(CaCO3)＝0.06mol×100g/mol＝6.00g＞5.78g不合题意，所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m(CO2)＝0.06mol×44g/mol＝2.64g
m(H2O)＝2.82g－2.64g＝0.18g
n[Mg(OH)2]＝n(H2O)＝0.18g/18g.mol＝0.01mol
m[Mg(OH)2]＝0.01mol×58g/mol＝0.58g
n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.06
n(CaCO3)·100g/mol＋n(MgCO3)·84g/mol＋0.58g＝5.78g
解得：n(MgCO3)＝0.05mol，n(CaCO3)＝0.01mol
×100%＝82.3%