2005年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学

第I卷（共66分）

相对原子质量：

H：1　 C：12　 N：14　 O：16　 Na：23　 Al：27　 S：32　 Ca：40　 Fe：56

一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

[1]．下列化学名词正确的是

A　三溴笨酚　　B　烧碱　　C　乙酸乙脂　　D　石碳酸

[2]．有关化学用语正确的是

A　乙烯的最简式C₂H₄　　　　 B　乙醇的结构简式C₂H₆O

C  四氯化碳的电子式　　D　臭氧的分子式O₃

[3]．据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A　N₄是N₂的同素异形体　　　　　　　　　　  B　N₄是N₂的同分异构体

C　相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为1︰2　　D　N₄的摩尔质量是56g

[4]．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A　2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑　　B　MgO＋H₂Mg＋H₂O

C　Fe₃O₄＋4CO3Fe＋4CO₂ 　　D  2HgO2Hg＋O₂↑

[5]．以下命题，违背化学变化规律的是

A　石墨制成金刚石　　B　煤加氢变成人造石油

C　水变成汽油　　　　D　干冰转化成原子晶体

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

[6]．设阿伏加德常数为N_A。则下列说法正确的是

A　常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B　标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C　常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D　常温下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为0.2N_A

[7]．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

 ＋    ＋

E　　　　  G　　　　　　　  L　　　　　 M

A　G是最活泼的非金属单质　　　B　L是极性分子

C　E能使紫色石蕊试液变蓝色　　D　M化学性质活泼

[8]．浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a　b曲线变化的原因是

A　a升华、b冷凝　 B　a挥发、b吸水　 C　a蒸发、b潮解　 D　a冷凝、b吸水

[9]．下列实验基本操作错误的是

A　滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定

B　玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C　加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量

D　玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

[10]．关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A　铜是阳极，铜片上有气泡产生

B　铜片质量逐渐减少

C　电流从锌片经导线流向铜片

D　氢离子在铜片表面被还原

[11]．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错误的是

A　分子中含一个苯环和一个萘环　　B　属于芳香烃

C　能被酸性高锰酸钾溶液氧化　　　D　能溶于苯

[12]．下列说法错误的是

A　原子晶体中只存在非极性共价键

B　分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C　金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性

D　离子晶体在熔化状态下能导电

[13]．下列离子方程式正确的是

A  碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2－＋2H^＋→CO₂↑＋H₂O

B　硫化亚铁与盐酸反应：S²¯＋2H^＋→H₂S↑

C　苯酚钠溶于醋酸溶液：C₆H₅O¯＋CH₃COOH→C₆H₅OH＋CH₃COO¯

D　氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe^2＋＋Cl₂→Fe^3＋＋2Cl¯

[14]．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A　HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)

B　HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)＞c(N₃¯)＞c(OH¯)＞c(H^＋)

D　N₃¯与CO₂含相等电子数

[15]．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A  加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2－

B  加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2－

C  加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄^＋

D　加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2＋

[16]．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A　通入二氧化碳气体　　B　加入氢氧化钠固体

C　通入氯化氢气体　　　D　加入饱和石灰水溶液

[17]．某500mL溶液中含0.1molFe^2＋、0.2molFe^3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe^3＋完全还原后，溶液中Fe^2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A　0.4mol/L　　B　0.6mol/L　　C　0.8mol/L　　D　1.0mol/L

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

[18]．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A　D₃O^＋　　B　Li^＋　　C　OD¯　　D　OH¯

[19]．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

A　　　　　  B　　　　　　　  C　　　　　　  D

[20]．水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

A　1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

B　1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C　该水蒸气冷凝后，测水的pH

D　该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

[21]．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是

A　洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B　在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C  洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D　在Z导管口有红棕色气体出现

[22]．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是

A　Na₂S　　B　NaHS　　C　Na₂S和NaHS　　D　NaOH和NaHS

第II卷（共84分）

四、（本题共24分）

考生注意：23题为分叉题，分A　B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

[23]．（A）

（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。

②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是　　　　  （填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式　 　　　　　　　　　　。

23、（B）

A

B

C

D

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为　　  。

（a）　A 　　（b）　B　　（c）　C 　 （d）　D

（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是　　  。

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　（填名称），可以验证该结论的实验是　　　　。

(a)　将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)　将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)　将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)　比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

[24]．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是　　　　。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　 →　　　 。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　　 

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　 。

[25]．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 ；

（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　  ；

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确　　　 ；

（用图2中a～c的编号回答）

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。（用图2中d～f的编号回答）

（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

　　　 

五、（本题共24分）

考生注意：26题为分叉题，分为A　B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

[26]．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

　

（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　　。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　 　　

（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　

（a）  增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

（b）  使NaHCO₃更多地析出

（c）  使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式　　　　 

（2）观察到A中的现象是　　　　　　　　　　　  。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是　　　　　　　　 ，写出有关的化学方程式　　　　　　　 。

（4）C中盛放CCl₄的作用是　　　 。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可　

向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入　　　　　　　 ，现象是　　　

[27]．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe^3＋的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe^3＋必须先还原为Fe^3＋。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　。

（a）　容量瓶　　（b）　烧杯　　（c）　烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe^2＋、Fe^3＋的含量，目的是　　　　　 。

（a）　控制溶液中Fe^2＋与Fe^3＋含量比　　（b）  确定下一步还原所需铁的量

（c）　确定氧化Fe^2＋所需NaClO₃的量　　（d）  确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下：

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是　　　　　　　　　　　 ，弊是　　　　　  　　　　　　　。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe^3＋物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe^3＋物质的量之比　　　　 。

（4）测定时所需的试剂　　　　。

（a）  NaOH　　（b）  FeSO₄ 　 （c）  BaCl₂　　（d）  NaClO₃

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）　　　　　　　　　　　 。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

（a）  萃取、分液　　（b）　过滤、洗涤　　（c）　蒸发、结晶

（d）  冷却、称量　  （e）　烘干或灼烧

六、（本题共20分）

[28]．某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

产物	氢气	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
质量分数(%)	12	24	12	16	20	10	6

（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔

写出反应②~③的化学方程式　　　　　　　　　　　

（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有　种。

（3）锥形瓶C中观察到的现象。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为　　　　 。

（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途　　  、　　　。

[29]．苯酚是重要的化式原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

（1）写出C的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出反应②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　  。

（3）写出G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）写出反应⑧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　  。

（5）写出反应类型：④　　　　　　  ⑦　　　　　　　　　。

（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是　　　　。

(a)  三氯化铁溶液　　(b)  碳酸氢钠溶液　　(c)　石蕊试液

七、（本题共16分）

[30]．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO₂·XH₂O2CaO＋O₂↑＋2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca^2＋全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

①试计算样品中CaO的质量。

②试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。

[31]．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₃＋NaNO₃＋CO₂↑　 ①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑　　　②

（1）根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO₂，吸收液质量将增加　　 g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

参考答案

---

[1] B

[2] D

[3] A

[4] B

[5] C

[6] C

[7] D

[8] B

[9] A

[10] D

[11] B

[12] A

[13] C

[14] B

[15] C

[16] D

[17] C

[18] D

[19] BD

[20] AB

[21] CD

[22] A

[23] （A）（本题共8分）（1）

Na

Cl

（2）IVA
（3）①右表中　②氯　　H₂S+Cl₂→2HCl+S↓
（B）（本题共8分）
（1）b
（2）H
（3）①

Mg

Al

A

B

C

D

②镁　　B　c

[24] （1）H₂O₂
（2）H₂CrO₄　Cr(OH)₃
（3）2H₂CrO₄＋3H₂O₂＝2Cr(OH)₃＋3O₂↑＋2H₂O
（4）3.36L

[25] （1）K＝
（2）0.167mol/L·min
（3）①减小c　　②f
（4）

[26] （A）（本题共12分）
（1）联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2）NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl→NH₄Cl＋NaHCO₃↓
或NH₃＋CO₂＋H₂O→NH₄HCO₃ 　 NH₄HCO₃＋NaCl→NaHCO₃↓＋NH₄Cl
（3）CO₂
（4）I　　过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）a　c
（B）（本题共12分）
（1）C₆H₆ ＋Br₂C₆H₅Br＋HBr↑
（2）反应液微沸有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br₂＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H₂O
或3Br₂＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂O
（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液，溶液变红色（其他合理答案都给分）

[27] （1）b
（2）a　c
（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染
（4）a　c
（5）Fe₂O₃、BaSO₄
（6）a　e、d

[28] （1）CaC₂＋2H₂O→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑ 　 nHC≡CH→[HC＝CH]
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）

[29] （1）
（2）
（3）
（4）
（5）加成反应、消去反应
（6）a

[30] （1）0.006mol
（2）①n(CaO₂)＝0.006moln(Ca^2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g
②n(H₂O)＝0.003mol　X＝1/2

[31] （1）48
（2）m(Na₂CO₃·10H₂O) ＝ 572g
（3）①2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑△m＝48g
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑△m＝32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol　　由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol

n(NaNO₂)︰n(NaNO₃) ＝ 5︰3
②设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol
据Na^＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO₂)＝172.5g，m(H₂O)_余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO₂)_(最大)＝172.5－71.2＝101.3g