试卷类型：A
2003年MAM高考化学仿真试题(七)
MAM: M-March A-April M-May
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷(选择题 共74分)
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。
3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：K—39 C—12 O—16 Ca—40 Ba—137 Cl—35.5 Na—23 N—14
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）
1.航天技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法中错误的是
A.C2O3与CO2都是碳的氧化物
B. C2O3与CO2都是碳酸的酸酐
C. C2O3与CO都具有还原性
D. C2O3与C充分燃烧的产物都是CO2
2.我国城市中的大气污染物主要有
A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、SO2、N2、粉尘
C.SO2、NO2、CO、烟尘 D.NH3、CO2、CO、雾
3.具有下列特点的物质，一定属于纯净物的是
A.由同一种分子组成的物质
B.由同一种原子组成的物质
C.所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成
D.由同一种元素组成的物质
4.钛金属常称为未来钢铁。钛元素的同位素
Ti、
Ti、
Ti、
Ti中，中子数不可能是
A.24 B.26 C.28 D.30
5.用化学方法不能实现的是
A.生成一种新分子 B.生成一种新离子
C.生成一种新原子 D.生成一种新单质
6.“氮的固定”是指
A.植物从土壤中吸收含氮养料
B.将空气中的氮气转变为含氮化合物
C.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
D.将氨转变为硝酸及其他氮的化合物
7.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5 g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2
B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3
C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.无法判断
8.下列说法正确的是
A.将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH一定变为3
B.将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3
C.将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13
D.将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7,则a＋b=14.
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）
9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温常压下，22.4 L Cl2含有2NA的氯原子
B.标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气体分子数为
NA
C.由D和
O组成的水11 g中所含中子数为6NA
D.1.2 g金属镁变为Mg2＋所失去的电子数为0.1NA.
10.在0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，下列关系中正确的是
A.2c(SO
)=c(NH
)＞c(H＋)=c(OH－)
B.c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O).
11.为除去粗盐中的Ca2＋,Mg2＋,SO及泥沙，可将粗盐溶于水，再进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
12.下列混合物分离方法错误的是
A.食盐固体与碘晶体——加热
B.食盐水与淀粉溶液——渗析
C.氢氧化铁与氯化铁溶液——电泳
D.碳酸氢铵与氯化铵固体——加热
13.有关胶体的叙述，正确的是
A.胶体溶液带电，所以能产生电泳
B.用丁达尔现象可区别胶体溶液和真溶液
C.胶体的分散质能透过滤纸，但不能通过半透膜
D.胶体溶液具有粘性，呈凝胶状，故叫胶体
14.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是
A.晶体中C、O原子个数比为1∶2
B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大
C.晶体中C—O—C键角为180°
D.晶体中C、O原子，最外层都满足8电子结构
15.科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图7—1所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子。该分子的化学式是
图7—1
A.Ti13C14 B.Ti14C13 C.Ti4C5 D.TiC
16.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是
A.
B.
C.
D.
17.工业制取CuSO4不是直接用铜和浓H2SO4反应，而是将Cu和少量Ag的混合物浸在稀H2SO4中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是
①不产生污染大气的SO2 ②提高H2SO4的利用率 ③节省能源 ④提高铜的利用率
A.①② B.②③ C.①④ D.①②③
18.制备卤素磷酸钙萤花粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90℃～95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用下列的
A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液
C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共76分)
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
| 题号 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 总分 |
| 分数 |
三、（本题包括2小题，共18分）
19.（12分）用18.4 mol·L－1的浓H2SO4，配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀H2SO4,其操作可分为以下各步：
A.用量筒量取5.4 mL浓H2SO4,缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；
B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都移入容量瓶里；
C.将稀释后的H2SO4小心地移入容量瓶里；
D.检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏；
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线0.5～1 cm处；
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切。
据此填写：
图7—2
（1）正确的操作顺序是（用字母填写）： 。
（2）进行A步操作时，应选择下列量器
①10 mL量筒 ②50 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1000 mL量筒中的（填序号） 。如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图7—2所示，配制的稀H2SO4的浓度将（偏高、偏低、无影响） 。
（3）进行A步操作后，必须 后，才能进行C步操作。
20.(6分)如图7—3所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途。
图7—3
（1）在医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率，此时氧气应从 管口导入。
（2）当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：
（Ⅰ） 。
（Ⅱ） 。
四、（本题包括4小题，共42分）
21.（12分）已知A、B为可溶性盐，通过实验，出现下图所示的一系列变化，并观察到一些实验现象。根据这些变化及现象，回答下列问题：
图7—4
（1）写出下列物质或溶质的化学式：A. ，B. ，E. 。
（2）写出下列变化的方程式：
A＋B： ，
D＋E： ，
G H：
。
22.（6分）已知氯乙烷跟氢氧化钠的乙醇溶液共热可得到乙烯，这种反应属于“消去反应”。现由环己烷制取1，2，3，4—四氯环己烷，即：
（1）在上述一系列反应中，所涉及的有机化学反应类型有 ，其对应反应的次数是 。
。
23.(12分）质子数均在20以内的A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大，其单质可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）写出E、J的化学式：E 、J ；
（2）写出B和D形成化合物的电子式： ；
（3）写出FeCl3溶液和过量的H反应的离子方程式 ；
（4）A与1 mol B恰好完全反应时，失去电子的物质的量是 ；
（5）D与B的上周期同主族元素可形成原子数目比为1∶2的化合物L，L在太空宇航和潜水领域有着广泛的用途。L与CO2发生反应的化学方程式是 。
24.（12分）为了将混有Na2SO4\,NaHCO3的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实施方案：
（1）操作①盛放药品可选用 。（填仪器名称）
（2）操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是 。
（3）进行操作②后，判断SO已除尽的方法是
。
（4）操作③的目的是 ，为什么不先过滤后加Na2CO3溶液，其理由是 。
（5）此设计方案是否严密，说明理由：
五、（本题包括2小题，共16分）
25.（8分）将10 mol·L－1的盐酸逐滴加入到100 g BaSO4和BaCO3混合物中，直到气体放尽为止，蒸干后固体的物质增重2.75 g，问：
（1）原混合物中BaCO3的质量分数是多少？
（2）用去盐酸多少毫升？
26.（8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。计算：
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中：
V（CO）= L，V（H2）= L。
（2）若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2混合气中V（CO）∶V(H2)= 。
（3）若剩余气体的体积为a L,则a 的取值范围是 。