2003年MAM高考化学仿真试题(四)

MAM:　M-March　A-April　M-May

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。共150分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷(选择题　共74分)

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A、B）用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。

3.考试结束后，考生将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分；每小题只有一个选项符合题意）

1.酸雨被称为“空中死神”，你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是

①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源

A.①②③　　　　　　　　　　　　　　B.②③④⑤　　　　　　　　　C.①③⑤　　　　　　　　　　 D.①③④⑤

2.在西部大开发中，“西气东输”工程引人瞩目，“西气”的主要成分是

A.CH₄B.CO　　　　　　　　　　　　　 C.H₂　　　　　　　　　　　　　　D.NH₃

3.某光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是

A.只含Na⁺B.一定含Na⁺，可能含K⁺

C.既含Na⁺，又含K⁺D.可能含Na⁺或K⁺中的一种

4.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C₆₀分子容纳在足球型Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是

A.是混合物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.是化合物

C.不含极性键　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.其晶体是原子晶体

5.据报道，1999年新合成出114号元素的一种同位素，该同位素的质量数为298，以下叙述中不正确的是

A.该元素属第七周期

B.该元素位于ⅢA族

C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似

D.该同位素原子含114个电子和184个中子

6.下列实验中用错试剂的是

A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝　　　　　　　　　　 B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜　　　　　　　　　　 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.氨水应密闭保存，放置低温处

B.在FeCl₂溶液中加入铁粉防止氧化变质

C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气

8.下列实验过程中无明显现象的是

A.CO₂通入CaCl₂溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　B.SO₂通入酸性Ba（NO₃）₂溶液中

C.MgCl₂溶液滴入肥皂水中　　　　　　　　　　　　　　 D.NH₃通入AlCl₃溶液中

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意）

9.N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.80 g硝酸铵中含有氮原子数为2N_A

B.1 L 1 mol·L^－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C.在标准状况下，11.2 L CCl₄含分子数0.5 N_A

D.2.3 g钠在化学反应中失电子数为0.1 N_A

10.丙烯醛的结构简式为：CH₂==CHCHO，下列关于它的性质叙述中错误的是

A.能使溴水褪色

B.能与氢气充分反应生成1—丙醇

C.能发生银镜反应，表现出氧化性

D.在一定条件下能被空气氧化

11.烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现了红色锈斑（Fe₂O₃·xH₂O）。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是

A.2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－B.Fe====Fe³⁺+3e^－

C.Fe³⁺+3OH^－====Fe(OH₃)↓　　　　　　　　　　D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃

12.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是由熔融的钠和硫为两极，以

	放电

充电

Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应为：2Na+xS放电充电Na₂S_x，则下列说法正确的是

A.放电时，钠作负极，硫作正极

B.放电时，钠发生还原反应

C.充电时，钠与外电源正极连接，硫与负极连接

D.充电时，阳极发生反应为：S-2e^－====xS

13.一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H₂密度的12.5倍，让混合气体通过盛有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4 g，组成该混合气体的可能是

A.乙烷和乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.乙烷和丙烯

C.甲烷和乙烯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.甲烷和丙烯

14.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A.Na⁺　 Ba²⁺　 Cl^－　 NO　　　　　　　　　　B.H⁺　NH　Al³⁺SO

C.K⁺AlO　NO　OH^－D.H⁺Cl^－  CH₃COO^－  NO

15.下列离子方程式正确的是

A.钠和冷水反应　　　　 Na+2H₂O====Na⁺+2OH^－+H₂↑

B.氯气与水反应　　　　 Cl₂+H₂O====2H⁺+Cl^－+ClO^－

C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应　　 Al³⁺+3HCO====Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D.向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

16.向含a mol AlCl₃的溶液中滴入含b mol NaOH的溶液，充分反应后沉淀的物质的量不可能为

A.3b mol　　　　　　　　　　　B.13b mol　　　　　　　C.（4a-b） mol　　　　　　　　　D.a mol

17.浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中存在着如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色

A.变黄　　　　　　　　　　　　 B.变得更浅　　　　　 C.颜色变深　　　　　　　　　　　　 D.不变

18.将20 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液和10 mL 1 mol·L^－1醋酸溶液混合后蒸干并强热，最后得到的固体是

A.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₃COONa

D.NaOH与CH₃COONa混合物　　　　　　　　　D.Na₂CO₃

第Ⅱ卷(非选择题　共76分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。（除题目有特殊规定外）

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号	19	20	21	22	23	24	25	26	总 分
分 数

三、（本题包括2小题，共20分）

图4—1

19.（8分）如果在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按右图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止加热。试回答：

（1）试管乙中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）该实验用到的球形管除冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　　　　  。

（4）试管乙中饱和Na₂CO₃溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

20.（12分）某课外活动小组模拟呼吸面具中原理（过氧化纳与潮湿的CO₂反应），设计了用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图4—2

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0~50 mL）；乙管可上下移动以调节液面高度。

实验室可供选择的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口编号，其中连接胶管及夹持用具均省略）　　　　。

（2）装置C中放入的反应物是　　　　　　　　　　　　  　。

（3）装置A的作用是　　　　　　　　　　  。装置B的作用是　　　　　　　　　  。

（4）为了较准确地测量氧气体积，除必须检查各个装置气密性外，在读取反应前后甲管中液面高度，求其差值的过程中，应注意　　　　　 和　　　　　  。（填字母编号）

a.视线与凹液面最低处持平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立即读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面持平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面持平

四、（本题包括3小题，共26分）

21.（6分）为方便某些计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸水合物形式（H₂SO₄·19H₂O）或SO₃水合物形式（SO₃·H₂O），则98%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为　　　　　　  ，表示为五氧化二磷水合物形式为　　　　　　　　　　　　  。

22.（10分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为：　KClO₃+　HCl（浓）　KCl+　ClO₂↑+  Cl₂↑+　　　　.

(1)请完成上述方程式（未知化学式及计量数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）　　　　　　　　 。

①只有还原性 ②具有还原性与酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl₂，则转移电子物质的量为　　　　  mol。

（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的　　　　 倍。

hν

23.（10分）高空中氧气受阳光中紫外线照射，通过下面反应形成臭氧：

①O₂==== 2O　②O₂+O====O₃ 则

（1）写出以上①②反应的总方程式　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）氧气与臭氧互称为　　　　　　　　　　　　　　　　  。

hν

（3）1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF₂Cl₂可在紫外线作用下产生Cl原子，对臭氧层有长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环包括下面三个化学方程式，请补充化学方程式②。

①CF₂Cl₂====Cl+CF₂Cl；②　　　　　　　　　 ；③O+ClO====Cl+O₂

写出以上②、③反应的净结果　　　　　　　　　  。

上述反应过程中，Cl是　　　　　　　　　  （填序号）。

A.反应物　　　　　　　　　　　　　　B.生成物　　　　　　　　　　　C.中间产物　　　　　　　　　　　　 D.催化剂

五、（本题包括2小题，共16分）

24.（6分）在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：

(1)过程①是　　　　 　　　反应，过程②是　　　 反应，过程③是　　　　反应（填写反应类型名称）。

（2）过程④的另一种生成物是　　　　　　　　 （写化学式）

（3）上述物质中　　　　　　 和　　　　　　 互为同分异构体。

25.（10分）工业上可用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯　　　　　　　　　 

（一种常用的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件未全部注明）所示：

（1）有机物A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 　　　。

（2）反应物的化学方程式（要注明反应条件）为：　　　　　　　　　 。

（3）反应②的类型属　　　　　　 反应，反应④属于　　　　　　　 反应。

（4）反应③的方程式（反应条件不要写，要配平）为：　　　　　　　　　　　　 。

（5）在合成路线中，设计第③步反应的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　

六、（本题包括2小题，共14分）

26.（6分）298 K时，向V L真空容器内通入了n mol SO₂和m mol H₂S。

（1）若n=2，当m=　　　　　  时，反应后容器内气体密度最小。

（2）若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的差为　　　　　 g。

（3）若5 n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48 g，则n+m=　　　　　 。

27.（8分）在100 mL 2 mol·L^－1稀硫酸中加入0.1 mol的镁铝混合物，然后再滴加1 mol·L^－1的NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V₁=160 mL时，金属粉末中n（Mg）= 　 mol，V₂=　　mL。

图4—3

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入的NaOH溶液的体积V（NaOH）=　　　　   mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L^－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是　　　　　　　　  　　　 。