2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、 我国在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90%以上，然而,煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施不属于洁净煤技术的是 ( D )
A、溶剂萃取脱硫法 B、煤的气化（产物主要为CO和H2）
C、煤的加氢液化 D、煤的直接燃烧
2、已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净
的稀H2SO4，最合理的氧化剂是 ( C ) A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．H2O2 D．Cl2
3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( A )
A A和M原子的电子总数之和可能为11 B. A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7
4、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是 ( A )
A．镁和铝 B．铁和铝 C．镁和钠 D．铁和铜
5、下列叙述，从化学角度分析不正确的是（D）
A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
C．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
D．氟利昂（
）或
都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
6、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( B )
A、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2
B、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:1
C、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变
D、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH―,故溶液的pH减小
7、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( A )
A、K+、Na+、SO42-、NO3- B、Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D、K+、Na+、MnO4-、NO3-
8、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( D )
二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、2005年3月28日，据CCTV报道，由中南大学研制成功的碳-碳新材料和西北工业大学研制而成的耐高温长寿命抗氧化陶瓷，这些新型材料可广泛应用于太空领域，具有世界领先水平，双双荣获国家科学技术发明一等奖。关于这两种新型材料下列说法正确的是 （ BD ）
A、它们均为原子晶体化合物 B、它们均为非电解质
C、它们均能导电、导热 D、它们都具有耐磨和很高的硬度
10、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )
A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3
C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S3
11、下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ( B )
A、合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
12、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天
然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素
B12等。叶绿素的结构如右图。下列有关说法
中正确的是：（ C D）
A.叶绿素属于高分子化合物
B.在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、
酯化等反应
C.叶绿素不属于芳香族化合物
D.叶绿素分子中含有三种类型的双键
13、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ( C )
14、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( AD )
A、用铂电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+H2
+Cl2
B、氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO- + H2O + SO2 =HSO3- + HClO
D、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl-
15、某溶液中含有
、
、
、
，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀．①通入
气体 ②通入
气体 ③加入盐酸 ④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是（ B ）
A、①③④② B、③①④② C、④②①③ D、④②③①
16、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是 （AB）
A． NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
17、将7.84g铁粉加入200mL 2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得
溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的 （ A ）
A．
(NO
)> (Fe2+)>(Fe3+)>(H+)
B．(NO)>(Fe3+)>(Fe2+)>(H+)
C．(Fe2+)>(Fe3+)>(NO)>(H+)
D．(Fe2+)>(NO)>(Fe3+)>(H+)
18、 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，下列判断正确的是( A )
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的1╱10倍
B．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍
19、pH=11的x,y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( BC )
A、x、y两种碱溶液都是一元碱，则原两者溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后x溶液水电离的c(H+)比y溶液水电离的c(H+)大
C、若9<a<1l，则x、y都是弱碱
D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy
第Ⅱ卷（共82分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20、（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号，下同)
(2)能够用以精确量取液体体积的是
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
21、（16分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后） →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
21、（12分） 某学生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度
（F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（D）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。
（6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________
四、（本题包括2小题，共20分）
22、（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_______________________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________________。
22、（8分）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载 人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。” ⑴ 火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高， 在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
⑵ 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2 O4 + N2H4
→ N2
+ H2O 。请配平该反应方程式：
N2O4 + N2H4 = N2 + H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
。
⑶ 为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。① 写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：
；
。
② 你选择的供氧剂是： ，原因是：
。
23、（12分）现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）
 |
根据上述转化关系图回答：
1）写出下列物质的化学式
X J
2）物质H的电子式：
物质J是属于哪种晶体类型：
3）按要求写出下列方程式
写出反应①的化学方程式 ；
写出反应③的化学方程式 ；
写出反应②的离子方程式 。
五、（本题包括2小题，共22分）
24、（12分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为：
，试回答下列问题：
(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有 个。
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：_____________(填序号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含—CH3，的化合物有多种，它们的结构简式是：
请写出与上述不同的两种同分异构体： ； 。
25、（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：
现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应 ：
试回答下列问题：
⑴ X为 （填元素符号）；
⑵A中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有_________步（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。
⑶ M的结构简式为 。
⑷写出下列反应的化学方程：
①B→D ；
②D在一定条件下发生加聚反应： ；
③E和银氨溶液反应的化学方程式： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
26、（6分）现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好变为红色，共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g。
1）试计算原溶液的pH
2）试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度
26、（7分）粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L0.6mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中单质B是 。
（2）③中所发生反应的各反应的离子方程式是 。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。
27、（12分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量
，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的气体多少L？容器甲中
转化为
的转化率是多少？
②活塞移至C处后，继续通入
，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是
_。
（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则的质量最小值应大于________g。
27、（12分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
（1）如果该厂生产98％的硫酸10t．
①需要原料硫磺的质量是________t．
②需要消耗空气的体积（标准状况）为________
．
（2）如果该厂每天生产98％的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×
（标准状况）．
①写出a和b的关系式．
②在图7-8中画出a和b的关系曲线．
图7-8
参考答案及评分标准
选择题：
| 题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 答案 | D | C | A | A | D | B | A | D | BD | |
| 题号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 |
| 答案 | BC | B | C | C | AD | B | AB | A | A | BC |
20、(6分) （每空2分）(1) a、b、c （只选一个不得分，只选两个且正确得1分，选三个且都正确得2分，但只要错选一个得0分） （2）c (3)BD（选对一个得1分，选对两个得2分）
21、（16分）（1）①转移；定容；摇匀 ②烧杯（或表面皿）；药匙；每空1分
（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色即可）
②0.11mol/L(不写单位不给分) ③丙；D、F；（选对一个得2分，错选一个倒扣2分）
21、（1）BACFDE（2分） （2）防止将标准液稀释（1分） （3）偏大 （2分）
（4）滴定管玻璃球（1分）；锥形瓶中溶液的颜色变化（1分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（1分） （5）偏小 （2分） （6）偏小（2分）
22.（10分，每空2分）
（1）c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2
（2）V1=V2＜V3
（3）V1=V2＞V3
（4）a1 = a2 = a3 b1 = b2 ＜ b3
22、（8分）⑴ B；
⑵ 1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 2∶1；产物无污染。
⑶ ① 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。
② KO2，原因是：单位质量产生氧气多。
23、（12分）1）X：H2O； J：NH4NO3（每空1分）
··
2）H：N：H 离子晶体（每空2分）
··
H
3）AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑；4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO- + 2H2O
24、（10分）（1）8；（2分） （2）C、E ；（4分）
|
|
25、 ⑴Br （1分） ⑵ 醛基（1分） ； 4步（1分）；取代（或水解）（1分）
⑶
（2分）
⑷ ①2 CH3OH＋O2 2HCHO
＋2H2O （2分）
 |
②
（2分）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O （2分）
（每个反应式全对各得2分，条件不写扣1分。第⑷②反应中氧化产物写成CO2、H2CO3或NH4HCO3 (HOCOONH4)均可以，只要反应式写对且配平都给分）
26、（6分）1）c(H2SO4)=0.025mol/L；c(HCl)=0.05mol/L；2）1（答案错不给分）
26、(1)引发铝热反应的条件是：加少量的KCl03，插上镁条并将其点燃。
(2)由题目③可知溶液c中含盐酸，由④可知溶液D中无Fe3+。因此(3)中所发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)设20gA中MgO和Fe203的物质的量均为x mol。
2 Fe3++Fe=3
Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
2x 3x 1mol 1mol n(Fe2+)=n(H2)
D溶液中Fe2+的物质的量为(3x+0.05)mol
利用电荷守恒关系：2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(cl-)
2x+2(0.05+3x)=0.15L×6.0mol·L-1=0.90mol解得：x=0.1mol
 |
27、(12分)（1）①（4分）体积1.792 L；25％
②（4分）小于；当活塞由C向D移动时，因体积扩大使平衡：
向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出
起始： 0.08 mol 0
平衡：
因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故
，可知充入物质的量必小于0.01 mol （2）（4分）1.56 g
27、(12分)（1）①3.2t ②16800
（2）①
②
附：1、l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2％的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（D）
(A)戊二醛分子式为C5H1002，符合此分子式的二元醛有4种
(B)戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
(C)戊二醛不能使酸性KMn04溶液褪色
(D)2％的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（B）
(A)Na202+2H20=4NaOH+02
(B)CaC2+H20-->Ca(OH)2+CH CH↑
(C)Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(D)NH4Cl+NaOH—NaCI+H@0+NH3↑
3、下列说法正确的是
(A)任何化学反应都伴随着能量的变化
(B)1 mol H2S04和l mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
(c)在101kPa时，l mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
(D)在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
4、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是（A）
A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是8
5、某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足（ D
）
A.
1＜
＜3
B.
＜＜
C.3＜＜4
D.＜＜
6用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ D ）
A．小于8 B．等于8 C．小于7 D．大于8
7、下列说法正确的是（ A ）
A．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)